3.要证明某溶液中不含Fe3+,而可能含有Fe2+ ,进行如下实验操作时最佳顺序为( C )
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液
A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③
[结束语]铁和铜是两种古老的材料,通过两节课的学习,我们对它们的性质有了基本的认识,它们在我们的生活和生产中仍将起着举足轻重的作用。
[作业]完成“练习与实践”:第2、3、5、6、7、8、9题
2.某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴加氯水,溶液立即变为红色,说明原溶液中一定含有( B )
A.Fe3+ B. Fe2+ C. Cu2+ D. Zn2+
1.能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是: ( D )
A. NaOH B. KSCN C. FeCl2 D. Fe
2.铜的化合物:铜盐可杀菌,CuSO4溶液杀灭寄生虫,治疗皮肤病
[设问]既然铜与人体健康的关系如此密切,那么,在民用建筑上,铺设水管时,最好应采用怎样的金属材料做水管呢?
[巩固练习](ppt15、16)
1.铁的化合物 ③作磁性材料
④维持生命的微量元素
2.反应后的产物的价态与氧化剂的强弱有关,铁与氧化性较弱的氧化剂(如盐酸、硫酸铜溶液等)反应转化为亚铁的化合物,铁与氧化性较强的氧化剂(如氯气、浓硝酸、稀硝酸溶液等)反应转化为铁的化合物。
[讲述]铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素,虽然人体中通常只含有3-5g铁元素,但铁元素在人体中却发挥着重要作用。目前缺铁性贫血的发生率很高,患者吃什么药呢?
[图片展示]市售补血剂。(ppt7)
[提问]补血剂补充的是Fe2+还是Fe3+呢?怎么来检验呢?要回答这个问题,我们要先要解决这个问题:Fe2+和Fe3+之间互相可以转化,怎样设计实验来证实? (ppt8)
[讲述]提供下列试剂:铁粉、0.1mol·L-1 FeCl3溶液、0.1mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、其它试剂和仪器
[信息提示]Fe3+的检验:在含有Fe3+的溶液中加入硫氰化钾(KSCN)溶液,溶液变成血红色,而在含有Fe2+的溶液中加入硫氰化钾溶液,溶液不变色。化学上常用硫氰化钾溶液检验溶液中是否存在Fe3+ 。 反应方程式:Fe3+ + 3SCN-=Fe(SCN)3
[要求]请大家自己设计探究步骤并进行实验探究。
[学生活动] (ppt 9、10)
探究步骤 |
具体方案 |
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1.提出Fe2+和Fe3+转化条件的猜想 |
Fe2+→Fe3+:加入氧化剂 |
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Fe3+→Fe2+:加入还原剂 |
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2.设计实验方案验证自己的猜想 |
Fe2+→Fe3+:加入新制的氯水 |
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Fe3+→Fe2+:加入铁粉 |
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3.由学生完成自己设计的实验,观察并记录实验现象 |
实验 |
现象 |
Fe2+→Fe3+:取2支试管,各加入1 mL 0.1 mol·L-1的FeCl2溶液,向其中一支试管中加入3滴KSCN溶液,向另一支试管中,先加入几滴新制的氯水,振荡试管,再向试管中加入3滴KSCN溶液。 |
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Fe3+→Fe2+:取2支试管,各加入1 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液,向其中一支试管中加入3滴KSCN溶液,向另一支试管中先加入少量铁粉,振荡试管,放置,再向试管中加入3滴KSCN溶液。 |
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4.形成结论 |
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[板书]三、Fe2+和Fe3+的相互转化:(ppt11)
Fe2+→Fe3+:化合价升高,加入氧化剂, 例如:Cl2、Br2、HNO3、O2等
Fe3+→Fe2+:化合价降低,加入还原剂,例如:Zn、Fe、Cu等
[过渡]学习了铁的不同价态的相互转化, 现在我们来解决刚才提出的问题,补铁性药品中含什么离子?先来看下药品介绍。怎么检验?(ppt12)
[演示实验]把药品碾碎,加水溶解,滴加一滴KSCN溶液,再加入氯水。
[追问] 1.为什么与维生素C同服,会增加本品的吸收?
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铁 |
铜 |
与非金属 反应 |
2Fe+3Cl22FeCl3 3Fe+2O2Fe3O4 |
Cu+Cl2CuCl2 Cu+O2 2CuO |
与盐酸反应 |
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ |
不反应 |
与盐溶液 反应 |
Fe+CuSO4====CuSO4+Fe |
Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag |
[设问]分析铁和铜分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物,你有何发现? [引导]请同学们从氧化还原反应的角度去思考:铁反应产物的化合价与什么因素有关?
[小结](ppt6)
1.Fe、Cu在一定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些盐溶液、某些还原剂等发生反应,在反应中充当还原剂。铜在反应中一般转化为+2价的铜的化合物,铁在反应中可以转化为+2和+3价的铁离子。
[播放]古代的铁和铜制品。(ppt2、3)
[设问]古代的时候,人们已经知道利用铁和铜制作各种物品了。提起“铁”,大家对它的第一感觉是什么?
[引导]虽然铁外表看起来是黑色的,其实,纯铁是银白色的,质软的。
[展示]一块铜片、一块铁片(用砂纸打磨过)、一小瓶铁粉。
[提问]根据实物和我们生活中铁、铜的应用,归纳下铁铜的物理性质。
[讨论投影]一.单质的物理性质:(ppt4)
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共同点 |
不同点 |
铁 |
具有金属光泽,密度较大,熔点较高,易导电、导热 |
纯净的单质铁为银白色,有良好的延展性,质地较软的固体,可被磁化 |
铜 |
铜具有与众不同的紫红色,质地较硬的固体 |
[提问]在前面的学习中,我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应,请你归纳一下这些反应。
[投影](ppt5)
主要采用师生共同讨论、归纳知识与学生实验探究相结合的教学模式,通过回顾前面学习的知识来比较铜与铁性质上的异同,找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律,并通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质以及Fe2+、Fe3+的相互转化关系,从而帮助学生构建“铁三角”关系。
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