11.下列叙述中正确的是(　　 )

A.同主族金属元素的原子半径越大熔点越高

B.稀有气体原子序数越大沸点越高

C.分子间作用力越弱的分子其熔点越低

D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子

10.实验测得BeCl₂为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl₂属于(　　 )

A.由极性键形成的极性分子　　　　　　 B.由极性键形成的非极性分子

C.由非极性键形成的极性分子　　　　　 D.由非极性键形成的非极性分子

9.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面三角形。下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述中正确的是(　　 )

A.PCl₃分子中3个共价键的键长、键这间夹角均相等

B.PCl₃分子中的3个P-Cl键属于极性共价键

C.PCl₃分子中3个共价键的键长、键之间的夹角不相等

D.PCl₃分子中P-Cl键的3个键之间夹角都是100.1°

8.CH₄、NH₃、H₂O、HF分子中，共价键的极性强弱顺序是(　　 )

A.CH₄、NH₃、H₂O、HF　　　　　 B.HF、H₂O、NH₃、CH₄

C.H₂O、HF、CH₄、NH₃　　　　　 D.HF、H₂O、CH₄、NH₃

B．提高训练

7.下列说法中正确的是(　　 )

A.非金属原子间只能形成共价化合物

B.非金属原子间不可能形成离子键

C.以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子

D.以极性键结合的分子一定是极性分子

6.下列叙述中正确的是(　　 )

A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

B.两种非金属元素的原子间形成的共价键都是极性键

C.含有极性键的共价化合物分子不一定是极性分子

D.只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

5.下列叙述中肯定正确的是(　　 )

A.在离子化合物中不可能存在非极性键

B.在共价化合物形成的分子中不可能存在离子键

C.在极性分子中不可能存在非极性键

D.在非极性分子中不可能存在极性键

4.下列各组物质中，化学键的类型(离子键、共价键)相同的是(　　 )

A.CaO和MgCl₂　　　　　 B.NH₄F和NaF

C.Na₂O₂和H₂O₂　　　　　 D.H₂O和SO₂

3.已知CO₂、BF₃、CH₄、SO₃都是非极性分子，NH₃、H₂S、H₂O、SO₂都是极性分子，由此可推出AB_n型分子是非极性分子的经验规律正确的是(　　 )

A.分子中所有原子在同一平面内

B.分子中不含氢原子

C.在AB_n分子中，A元素为最高正价

D.在AB_n分子中，A原子最外层的电子都已成键

2.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是(　　 )

A.F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂　　　　　 B.CF₄＜CCl₄＞CBr₄＞CI₄

C.HF＞HCl＜HBr＜HI　　　　 D.CH₄＜SiH₄＜CeH₄＜SnH₄