11.下列叙述中正确的是( )
A.同主族金属元素的原子半径越大熔点越高
B.稀有气体原子序数越大沸点越高
C.分子间作用力越弱的分子其熔点越低
D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子
10.实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be-Cl键间的夹角为180°,由此可判断BeCl2属于( )
A.由极性键形成的极性分子 B.由极性键形成的非极性分子
C.由非极性键形成的极性分子 D.由非极性键形成的非极性分子
9.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面三角形。下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述中正确的是( )
A.PCl3分子中3个共价键的键长、键这间夹角均相等
B.PCl3分子中的3个P-Cl键属于极性共价键
C.PCl3分子中3个共价键的键长、键之间的夹角不相等
D.PCl3分子中P-Cl键的3个键之间夹角都是100.1°
8.CH4、NH3、H2O、HF分子中,共价键的极性强弱顺序是( )
A.CH4、NH3、H2O、HF B.HF、H2O、NH3、CH4
C.H2O、HF、CH4、NH3 D.HF、H2O、CH4、NH3
B.提高训练
7.下列说法中正确的是( )
A.非金属原子间只能形成共价化合物
B.非金属原子间不可能形成离子键
C.以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子
D.以极性键结合的分子一定是极性分子
6.下列叙述中正确的是( )
A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
B.两种非金属元素的原子间形成的共价键都是极性键
C.含有极性键的共价化合物分子不一定是极性分子
D.只要是离子化合物,其熔点就比共价化合物的熔点高
5.下列叙述中肯定正确的是( )
A.在离子化合物中不可能存在非极性键
B.在共价化合物形成的分子中不可能存在离子键
C.在极性分子中不可能存在非极性键
D.在非极性分子中不可能存在极性键
4.下列各组物质中,化学键的类型(离子键、共价键)相同的是( )
A.CaO和MgCl2 B.NH4F和NaF
C.Na2O2和H2O2 D.H2O和SO2
3.已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子,NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子,由此可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是( )
A.分子中所有原子在同一平面内
B.分子中不含氢原子
C.在ABn分子中,A元素为最高正价
D.在ABn分子中,A原子最外层的电子都已成键
2.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )
A.F2<Cl2<Br2<I2 B.CF4<CCl4>CBr4>CI4
C.HF>HCl<HBr<HI D.CH4<SiH4<CeH4<SnH4
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