1. C 讲析:A、D中溴原子被羟基取代后生成醇,B生成酚,C生成羧酸,能与NaHCO3溶液反应。
3.36L(标准状况下);加热另一份样品使其完全分解,得到CuO 20g,试通过计算确定
该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。
解:(1)设孔雀石的化学式为xCuCO3·yCu(OH)2
则依题意
孔雀石的化学式为CuCO3·Cu(OH)2
又设石青的化学式为xCuCO3·yCu(OH)2
则 石青的化学式为2CuCO3·Cu(OH)2
(2)设该样品中孔雀石物质的量分数为x,则石青为1-x
x =0.5
孔雀石与石青物质的量之比为1:1。
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15. (北京明光中学2008年9月高三教学检测) 孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿,它们的化学组成可表示为:
xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数且)
(1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时,孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4:1;石青则为3:1。请推算它们的化学组成。
孔雀石: ;石青: 。
(2)现有孔雀石和石青混合样品,取两份等质量的样品,在一份中加入过量盐酸,生成CO2
14. (山东省泰安英雄山中学2009届高三年级第一次复习检测化学卷)
(1)下面是用98%的浓度H2SO4(ρ=1.84/cm3)配制成0.5mol·L-1的稀H2SO4500mL的操作,请按要求填空:
①所需浓H2SO4的体积为
②如果实验室有15mL、20mL、50 mL量筒,应选用 mL,量筒最好。
③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里,并不断搅拦,目的是 。
④将 的上述溶液沿 注入中,并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液要一并注入上述容器中,并摇匀。
⑤加水至距刻度1-2㎝时,改用 加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
(2)某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生,则对所配溶液的物质的量浓度有何影响?(填偏高、偏低或不变)
①定容时观察液面俯视 ;
②NaOH颗粒表面部分变质 ;
③用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线,此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出,使凹液面与刻度线相切 。
答案.(1)①13.6mL ②15 ③混合均匀,使热量迅速扩散
④冷却至室温 玻璃棒 500mL容量瓶 ⑤胶头滴管
(2)①偏高 ②偏低 ③偏低
13. (内蒙09二中高三第一次月考) 已知:CuS、Cu2S是两种黑色不溶于水的固体,但一定条件下都能与稀HNO3反应,用离子方程式表示为:
①3CuS+8H++8NO3-=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
②3Cu2S+16H++10NO3-=6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
现有不同质量的四份CuS、Cu2S的混合物样品分别和100mL物质的量浓度5mol/L稀硝酸充分反应,所取样品质量与产生气体体积(标准状况下测定)如下表所示:
实验序号 |
a |
b |
c |
样品质量(g) |
9.6 |
12.8 |
64.0 |
气体体积(L) |
5.04 |
6.72 |
V |
试回答下列问题(不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化):
⑴a组实验结束后,溶液中c(NO3-)= ;
⑵b组实验结束后,溶液的pH= ;
⑶计算实验c中所产生气体的体积(V)。
答案⑴2.75mol/L ⑵0
解析:
设12.8g的样品中CuS的物质的量为x ,Cu2S的物质的量为y
96x+160y=12.8
8x/3+10y/3=0.3
解得:x=y=0.05mol
根据方程式①、②可知消耗n(H+)=0.05mol×8/3+0.05mol×16/3=0.4mol
故剩余n(H+)=0.1mol,c(H+)=1mol/L pH=0
⑶11.2L(4分)
解析:首先判断64g样品中CuS、Cu2S的物质的量为0.25mol
本题采用极端假设:
若HNO3均与CuS反应:硝酸不足,则V(NO)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L
若HNO3均与Cu2S反应:硝酸不足,则V(NO)=0.5mol×22.4L/mol=7L
所以:c中产生气体体积(V)7L<v< 11.2L
12. (09海淀区高三期中) 铜合金是人类使用最早的金属材料,铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应,溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中,加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到2240 mL NO气体(标准状况)。请回答下列问题:
(1)写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。
(2)若将上述混合物用足量的H2加热还原,所得到固体的质量为 。
(3)若混合物中含0.1 mol Cu,将该混合物与稀硫酸充分反应,至少消耗H2SO4的物质的量为 。
(4)若混合物中Cu的物质的量为n mol,则n的取值范围为 。
答案:
(1) 3 Cu2O +14 H+ + 2 = 6 Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O
(2) 16 g
(3) 0.1 mol
(4) 0.05<n<0.15
11. (江苏省口岸中学2009届高三年级第二次月考化学试题)NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解,Na2CO3会吸收空气中的水分:
Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O(n为平均值,n≤10)。取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g,溶于水配成溶液,慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌,加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)如下表。(不计溶于水的CO2气体)
盐酸体积(mL) |
8 |
15 |
20 |
50 |
x |
120 |
150 |
生成CO2体积(mL) |
0 |
112 |
224 |
896 |
2240 |
2240 |
2240 |
试求:
(1)当加入盐酸后,生成CO2体积不再增加时,x的最小值为 。
(2)未变质前NaHCO3的质量。
(3)部分变质后样品A中的成分及各成分的物质的量。
答案
. (1)110 (3分)
(2)滴加盐酸15 mL至20 mL时,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O +CO2 ↑
c(HCl)== 1.0mol/L(2分)
原样品中n(NaHCO3)= n(HCl)= 1.0mol/L×110 mL/1000 mL/L=0.11 mol
原样品中NaHCO3的质量:0.11 mol×84 g/mol=9.24 g (1分)
(3)依据题意,样品A中含有NaHCO3和Na2CO3·nH2O
设样品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O 的物质的量分别为a和b
则a+b=2240 ml/22400 mL/mol
a+2b=0.11 mol
a=0.090mol b=0.010mol
n(H2O)=(9.16 g-0.090mol ×84 g/mol-0.010mol×106 g/mol)/18 g/mol
=0.03 mol (2分)
Na2CO3·nH2O为Na2CO3·3H2O,物质的量为为0.010mol
NaHCO3为0.090mol (2分)
答:样品A中含有0.090mol NaHCO3,0.010mol Na2CO3·3H2O。
10. 下列实验操作中,错误的是
A.配制5%食盐溶液时,将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解
B.硫酸铜结晶水含量测定时,需用小火缓慢加热,防止晶体飞溅
C.测定未知NaOH溶液浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗2-3次
D.配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
9. 物质的量为a mol的CaCl2溶解在1 mol H2O中,测得溶液中Cl-与水分子的物质的量之比为1∶10,则a为
A.0.05 mol B.0.1 mol C.0.5 mol D.10 mol
8. t℃时,将w g化合物A放入水中充分溶解,制得Y g饱和溶液,化合物A的相对分子质量为M,饱和溶液密度为d g·cm-3,其质量分数a%,t℃时,A的饱和溶液的物质的量浓度为
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
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