3．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

D．用酚酞做指示剂滴至无色刚变红色时即停止加盐酸。

2. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

A．氯化铝　 B.碳酸氢钠　 C.硫酸镁　 D.高锰酸钾

1.下列溶液常温下跟镁反应放出氢气的是

A.NaOH　　　　　 B.NH₄Cl　　　　　 C. HNO₃ 　　　　　　D.Na₂CO₃

15.甲、乙两位同学用一种标准盐酸去测定某一种未知浓度的NaOH溶液，但操作不同：甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知NaOH液溶液放入滴定管进行滴定。

(1)甲使用的是　　　　　　　　 　滴定管，乙使用的是　　　　　　　　 　滴定管；

　 (2)甲同学在操作中完全中和10.00ml未知浓度的NaOH溶液用去了1.00mol/L的标准盐酸20.00ml，则该未知浓度的NaOH溶液浓度值为多大？列出化学方程式并写出计算过程。

14．有一种氢氧化钠溶液，测得溶液中的c(OH^-)为1×10^-2，则溶液PH值为多少？

13．氨气溶于水形成的饱和溶液中存在以下平衡：

　　 NH₃+H₂O　　　 NH₃•H₂O　　　 NH₄⁺+OH^-　　 ⑴-⑷填“增大”、“减小”或“不变”

(1)在氨水中滴加盐酸，平衡向　　　　 反应方向移动，c(NH₄⁺)　　　　　

(2)在氨水中加入KOH固体，平衡向　　　　　 反应方向移动，c(NH₄⁺)　　　　

(3)在氨水中加入NH₄Cl固体，平衡向　　　　　 反应方向移动，c(NH₄⁺)　　　　　

(4)升高温度，平衡向　　　　　 反应方向移动，c(NH₄⁺)　　　　　

12．写出下列反应的化学方程式，并注明其溶液的酸碱性：

(1)CH₃COOK　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　 。

(2)Fe₂(SO₄)₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　 。

11.　 写出下列物质的在水中的电离方程式：

(1)一水合氨　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)硫酸氢钾　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)次氯酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)碳酸氢钠　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

10.常温下，在0.1mol/的醋酸溶液中，水的离子积是(　 )

　　 　A． 1×10^-14 　　　B．1×10^-13　　　 C．1.32×10^-14　　　 D．1.32×10^-15

9.下列说法中正确的是(　 )

　　　 A．同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，开始时，盐酸反应速率快

　　　 B．同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出的H₂多

　　　 C．PH值相同的盐酸和醋酸，两者的物质的量相同　　　

D．盐酸和醋酸与锌反应的离子方程式完全相同