8、根据所示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O的原子个数比1：3：2：7。

解法与规律：y和Ba原子在晶胞内Cu原子8个在顶角8个在棱边上O原子12个在棱边上8个在面上。

7、2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化合物的晶胞结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子,6个硼原子位于棱柱内。则该化合物化学式表示为　　　　　　　　　　　　　 ( B　 )

A．MgB　　 B．MgB₂ C．Mg₂B　　 D．Mg₃B₂

解法与规律：六边形角上的镁原子对晶胞分摊1/6，底面的分摊1/2共3个，硼原子在晶胞内共6个。

6、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是　 (　 C　 )

A.食盐和蔗糖熔化　　 B.冰和硫熔化　 C.碘和干冰升华　　 D.二氧化硅和氧化钠熔化

解法与规律：晶体类型相同，状态变化时所克服的作用力有可能相同，还要注意氢键的存在。

(第7题)　　　　 (第8题)　　　　　　 (第9题)　　　　　　　 (第10题)

5、关于晶体的下列说法正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　(　 A　 )

A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子　 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高　　 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

解法与规律：金属晶体含金属离子和自由电子，其熔点有的很高如过度金属钨有的较低如钾和汞等。

4、下列叙述正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 C　 )

A.P₄和NO₂都是共价化合物　 　　　　B.CCl₄和NH₃都是以极性键结合的极性分子

C.在CaO和SiO₂晶体中都不存在单个小分子 D.甲烷是对称平面结构，是非极性分子

解法与规律：只有在分子晶体中才有单个小分子存在，CaO是离子晶体SiO₂是原子晶体。

3、下列性质中可证明某化合物一定存在离子键的是　　　　　 　　　(　 D 　)

A.可溶于水　 　B.具有较高的熔点　　 C.水溶液能导电 　　D.熔融状态能导电

解法与规律：共价化合物可溶于水导电、可以是原子晶体，只有原来就有离子存在熔融电离而导电。

2、下列叙述正确的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 A　 )

A.离子化合物中可能含有共价键　　　 B.构成分子晶体的微粒一定含有共价键

C.共价化合物中可能含有离子键　　　 D.非极性分子中一定含有非极性键

解法与规律：阴阳离子间有离子键复杂离子内有共价键，单原子分子不含共价键，键的极性可抵消。

1、下列晶体中金属阳离子与自由电子作用最强的是　　　　　 　　　(　 C　 )

A. Na　　 　　　　B. Mg　　　　　 C. Al　　　　 D.Si

解法与规律：金属离子半径越小电荷越高、价电子越多，相互作用越强。硅不是金属晶体。

22．有人认为中国文学史上描写女性之美最高妙的莫过于宋玉。他写“东家之子”说：“东家之子，增之一分则太长，减之一分则太短。著粉则太白，施朱则太赤。”有人却认为宋玉写“东赛之子”的笔法不如曹雪芹描写林黛玉的笔法：“两弯似蹙非蹙霄烟眉，一双似喜非喜含情目。态生两靥之愁，娇袭一身之病。泪光点点，娇喘微微。闲静时如姣花照水，行动处似弱柳扶风。心较比干多一窍，病如西子胜三分。”双方争论的焦点是：刻画人物形象，概括描写(宋玉)和具体描写(曹雪芹)哪个更适合更有效。

　　 假如你正在进行相关创作，你更倾向采用何种方法?请结合上述例子，用简明的语言阐述你的观点。不超过200字。(7分)