29.(10,娄底29)小林觉得你很聪明,是他的良师益友,学完“酸的化学性质”后,邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”:
(1)复习酸的化学性质
①酸与指示剂作用 |
酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色 |
酸溶液不能使无色酚酞溶液变色 |
②酸与活泼金属作用 |
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ |
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ |
③酸与某些金属氧化物作用 |
Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O |
…… |
④…… |
|
由于小林的课堂笔记没做好,“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平,请帮他写出配平后的化学方程式: 63 。
(2)讨论交流
① 小林自豪地说,目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅,使用铁锅炒菜时,放点食醋时,可以补充人体需要的微量元素 64 元素,该反应的原理是利用了酸的化学性质 65 (填序号“①”、“②”或“③”)。
② 你告诉小林,食醋的作用远远不止这些呢,如 66 (任写一点食醋在生活中的妙用)。
(3)反思
盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有 67 离子。
29题: 63. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 64. 铁(Fe) 65. ②
66. 除水垢(合理均可) 67. 氢(H+)
(10,浙江衢州29.)敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质,请写出此过程的化学方程式: ▲ 。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么,图线BC段对应的实验现象是 ▲ ,在C点时溶液中的溶质是 ▲ 。
2NaOH+CO2=Na2CO2+H2O 有气泡产生 NaCl(或氯化钠)
(10,绵阳27⑵)五.一节放假结束后,小王来到实验室,发现一瓶氢氧化钠固体敞放着,这引起了她的研究欲望。
[提出问题]氢氧化钠是否变质?若发生变质,其程度如何?
[查阅资料]碳酸钠水溶液显碱性,氯化钠、氯化钙水溶液显中性。
[进行试验]Ⅰ.取样品少许,加入稀盐酸有气泡产生;
Ⅱ. 取样品少许,加水溶解后,滴入酚酞显红色;
Ⅲ.按下图所示过程,进一步实验:
请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答:
①氢氧化钠变质的化学反应方程式是 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
②完成步骤a、b实验,都要使用的两件玻璃仪器是 玻璃棒、烧杯 。
③步骤b中,不能用Ca(OH)2代替CaCl2的原因是Ca(OH)2与Na2CO3反应有NaOH生成,会影响对NaOH存在的判断
④根据上述实验,若测定wg样品中氢氧化钠的质量分数,还须测定的数据是C
A.测定沉淀A 的质量
B.溶液B蒸发溶剂,测定残留固体的质量
C.溶液B与稀硫酸中和,测定消耗H2SO4的质量
(10,威海13)为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,取矿石样品40g,加入盐酸,恰好完全反应时,共用去盐酸219g,过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算:
(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数;
(2)盐酸的溶质质量分数。
解:
(1)氧化铁的质量为40g-8g=32g …………………………(1分)
…………………………(2分)
=80%
(2)设盐酸中溶质的质量为x
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O …………………………(1分)
219 160
x 32g
…………………………(1分)
x=43.8g ……………(1分)
盐酸的质量分数为: …………………………(2分)
答:赤铁矿石中氧化铁的质量分数80%,
盐酸的质量分数为20%。
28.(10,娄底28)小林在凉拌紫卷心菜时,加入一些食醋,发现紫卷心菜变红了,激发了他的探究欲望,特邀你协助完成下列活动与探究。
[提出问题] 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗?
[实验探究] 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜,分别在研钵中捣烂,加入酒精(乙醇与
水的体积比为1:1)浸泡,用纱布将浸泡出的汁液挤出,分别加入到蒸馏水、稀
酸溶液和稀碱溶液中,有关颜色变化情况如下:
汁液 |
在不同液体中的颜色变化 |
||
蒸馏水 |
稀酸溶液 |
稀碱溶液 |
|
紫卷心菜 |
蓝紫色 |
红色 |
绿色 |
牵牛花 |
紫色 |
红色 |
蓝色 |
胡萝卜 |
橙色 |
橙色 |
橙色 |
[得出结论] 58 、 59 的汁液能做酸碱指示剂, 60 的汁液不能
做酸碱指示剂。
[拓展应用] 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性,发现牵牛花汁液呈红色。
则该雨水呈 61 性(选填“酸”或“碱”或“中”)。
[反思与评价] 小林发现,上述汁液无法测出溶液的酸碱度,请你告诉他,在实验室测定溶
液的酸碱度常用 62 。
28题: 58. 紫卷心菜(或牵牛花) 59. 牵牛花(或紫卷心菜) 60. 胡萝卜
61. 酸 62. pH试纸(pH计)
46.(6分)
(1)pH<7; pH>7 (2分)
(2)溶液显红色;试纸显蓝色(从绿色到蓝紫色均可)(2分)
(3)随着电解的进行,溶液的pH越来越小;当溶液的pH越来越小时,溶液中H+浓
度越来越大。(2分)
(10,浙江衢州29.)敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质,请写出此过程的化学方程式: ▲ 。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么,图线BC段对应的实验现象是 ▲ ,在C点时溶液中的溶质是 ▲ 。
2NaOH+CO2=Na2CO2+H2O 有气泡产生 NaCl(或氯化钠)
(10,绵阳26)(共2个小题,满分14分)
(1)小李在学校实验室里,发现两瓶失去标签的溶液(标记为A、B),经询问实验员得知是稀硫酸和小苏打溶液。为了区分它们,小李进行了如下实验,请你协助他完成相关问题的解答:
①向A、B两溶液中分别加入适量纯碱,观察到A中有大量气泡,B中没有明显变化现象。A溶液中发生反应的化学方程式是
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O 。
②向A、B两溶液中分别投入生锈的铁钉,观察的到A溶液逐渐变为黄色,铁钉表面有气泡产生,B中没有明显变化现象。则A中所发生化学反应的类型有 复分解反应、置换反应
③向A、B两溶液中分别加入盐酸, A中没有明显变化现象,B中的现象是溶液中有气泡产生
(2)A是一种常见液体,B是最清洁的燃料,它们与C、D、E、F几种物质按下图所示流程进行转化(部分反应条件略去),请按下列要求填空:
物质D的名称是 稀盐酸 ,转化④中碱的化学式是 KOH
转化①的化学方程式是2H2O 2H2↑+O2↑,
、
转化②的化学方程式是 2KClO3 2KCl+3O2↑ 。
7.(10梧州46).(6分)溶液的酸碱度常用pH来表示,请回答下列与pH相关的问题:
(1)请分别指出酸性溶液与碱性溶液的pH范围。
酸性溶液: 碱性溶液:
(2)用酚酞溶液检测NaOH溶液,将看到什么颜色?用pH试纸呢?
用酚酞溶液: 用pH试纸:
(3)电解pH=4的稀硫酸(实质是电解水),随着电解的进行,溶液的pH将发生
怎样的变化?并请总结出溶液的pH变化与溶液中H+浓度变化的关系。
6.(10本溪12).下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( ) D
5.(10咸宁12).下列图像能正确反映所对应叙述关系的是
A B C D
4.(10本溪8).向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸,直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成,所选试剂不正确的是 ( )
A.稀盐酸 B.锌粒 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液
3.(10本溪9).根据你的生活经验和所学的化学知识,判断下列做法正确的是( )
A.用钢丝球洗刷铝制炊具
B.食品袋里充人氮气延长食品的保质期
C.服用熟石灰治疗胃酸过多症
D.用食盐水除去铁钉表面的铁锈
2..(10张家界7)、制作馒头时,需加入面碱(主要含碳酸钠),如果面碱放多了,蒸出的馒头会发黄,且口感不好。为除去过多的面碱,做馒头时可加入适量的( )
A、食醋 B、食盐 C、料酒 D、味精
1.(10广安20).向盛有稀硫酸的小烧杯中慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量,有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量,纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中错误的是 B
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