16．在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe³⁺ 离子。则下列判断正确的是

A. 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3

B. 反应后所得溶液中的Fe²⁺ 离子与Cl^- 离子的物质的量之比为1∶2

C. 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量少

D. 混合物里，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

第Ⅱ卷　 非选择题(共52分)

15．下列物质发生反应时其离子方程式不正确的是

A.铁与三氯化铁溶液反应：Fe+2Fe³⁺＝3Fe²⁺

B.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂ ＝2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

C.Fe(OH)₃跟盐酸反应：Fe(OH)₃+3H⁺ ＝ Fe³⁺+3H₂O

D.FeS跟稀硝酸反应：FeS+2H⁺＝Fe²⁺+H₂S↑

14．将铁屑溶于滴有KSCN溶液的过量盐酸后，再加入下列物质，溶液呈红色的是

A、硫酸　　 B、碘水　　　　 C、硝酸锌　　　　 D、氯化铜

13.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知

(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体　 (2)b与d 的硝酸盐反应,置换出单质d

(3)c与强碱反应放出气体　 (4)c、e在冷浓硝酸中发生钝化,

由此判断a、b、c、d、e分别是

A. Fe、 Cu、Al、Ag、Mg　　　　 B. Al、Cu、Mg 、Ag、Fe

C. Mg、 Cu、Al、Ag、Fe　　　　 D. Mg 、Ag、Al、Cu、Fe

12．测知由Fe₂(SO₄)₃和FeSO₄组成的混合物中含硫a%，则其含铁量应为

A.(100-4a)%　　　 B.(100-2a)%　　　 C.(100-a)%　 　 D.(100-3a)%

11．把14mL 2 mol·L^-1 Al ₂(SO ₄) ₃溶液慢慢滴加入30mL 6 mol·L^-1NaOH溶液中，并不断搅拌，随着Al ₂(SO ₄) ₃逐滴加入，所产生的现象是

A．白色沉淀→沉淀增加

B．白色沉淀→沉淀增加→部分溶解

C．白色沉淀→沉淀随即溶解→澄清溶液

D．白色沉淀→沉淀随即溶解→不再溶解→沉淀增加

9.含有M金属的铁5.6克,与足量稀硫酸反应,得到氢气0.56克,则金属M可能是 A.Mg　　　　　　 B.Al　　　　　　 C.Zn　　　　 D.Cu 10．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺浓度相等。则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比是

A. 2∶3　　 B. 3∶2　　 C. 1∶2　　 D. 1∶1

8.有三种不同浓度的稀硫酸,体积比依次为3:2:1,它们分别与等物质的量的Fe、KHCO₃、Al刚好完全反应,此三种硫酸的物质的量浓度比为　　　　　　　 A.1:1:1　　 B.6:2:3　　　 C.4:3:18　　　 D.2:1:3

7.镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料,工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却。下列可作冷却剂的是：　 ①空气　 ②二氧化碳　 ③氩气　 ④氢气　 ⑤氮气　 ⑥水

A.①②　　　　　 B.③④　　　　　　 C.③⑥　　　　　　 D.③⑤

6．下列离子方程式不正确的是

A．Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

B．Al³⁺+3NH₄·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

C．Al(OH)₃+ NH₄·H₂O = AlO₂^-+ NH₄⁺+2 H₂O

D．AlO₂^-+CO ₂+2H ₂O= Al(OH)₃↓+HCO ₃ ^-