16.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448 mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+ 离子。则下列判断正确的是
A. 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B. 反应后所得溶液中的Fe2+ 离子与Cl- 离子的物质的量之比为1∶2
C. 混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量少
D. 混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多
第Ⅱ卷 非选择题(共52分)
15.下列物质发生反应时其离子方程式不正确的是
A.铁与三氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+
B.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl2 =2Fe3++2Br2+6Cl-
C.Fe(OH)3跟盐酸反应:Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O
D.FeS跟稀硝酸反应:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
14.将铁屑溶于滴有KSCN溶液的过量盐酸后,再加入下列物质,溶液呈红色的是
A、硫酸 B、碘水 C、硝酸锌 D、氯化铜
13.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知
(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体 (2)b与d 的硝酸盐反应,置换出单质d
(3)c与强碱反应放出气体 (4)c、e在冷浓硝酸中发生钝化,
由此判断a、b、c、d、e分别是
A. Fe、 Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg 、Ag、Fe
C. Mg、 Cu、Al、Ag、Fe D. Mg 、Ag、Al、Cu、Fe
12.测知由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合物中含硫a%,则其含铁量应为
A.(100-4a)% B.(100-2a)% C.(100-a)% D.(100-3a)%
11.把14mL 2 mol·L-1 Al 2(SO 4) 3溶液慢慢滴加入30mL 6 mol·L-1NaOH溶液中,并不断搅拌,随着Al 2(SO 4) 3逐滴加入,所产生的现象是
A.白色沉淀→沉淀增加
B.白色沉淀→沉淀增加→部分溶解
C.白色沉淀→沉淀随即溶解→澄清溶液
D.白色沉淀→沉淀随即溶解→不再溶解→沉淀增加
9.含有M金属的铁5.6克,与足量稀硫酸反应,得到氢气0.56克,则金属M可能是 A.Mg B.Al C.Zn D.Cu 10.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
A. 2∶3 B. 3∶2 C. 1∶2 D. 1∶1
8.有三种不同浓度的稀硫酸,体积比依次为3:2:1,它们分别与等物质的量的Fe、KHCO3、Al刚好完全反应,此三种硫酸的物质的量浓度比为 A.1:1:1 B.6:2:3 C.4:3:18 D.2:1:3
7.镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料,工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却。下列可作冷却剂的是: ①空气 ②二氧化碳 ③氩气 ④氢气 ⑤氮气 ⑥水
A.①② B.③④ C.③⑥ D.③⑤
6.下列离子方程式不正确的是
A.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B.Al3++3NH4·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C.Al(OH)3+ NH4·H2O = AlO2-+ NH4++2 H2O
D.AlO2-+CO 2+2H 2O= Al(OH)3↓+HCO 3 -
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com