8、工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。已知2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O。现有a mol NO2和b mol NO的混合气,若用足量的NaOH溶液将其完全吸收,则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是 ( )
A、a=b/3 B、2a=b C、a≥b D、a<b
7、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )。
A.分散质颗粒直径都在l-100nm之间 B.都能透过半透膜
C.都具有丁达尔现象 D.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
6、国际互联网上报道:“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。我国政府现已启动“酱油补铁工程”。这里的铁指的是 ( )
A、铁元素 B、铁单质 C、四氧化三铁 D、硫酸铁
5、下列实验操作中错误的是 ( )
A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。
B.蒸馏时,温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
C.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面。
D.称量时,称量物放在称量纸上,置于左盘,砝码放在称量纸上置于右盘中。
4、已知氧化还原反应:2Cu (IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 =2CuI↓+13I2 + 12K2SO4 +12H2O,其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为
A.10mol B.11mol C.12mol D.13mol
3、甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量,则下列方程式中正确的是( )
A.2CH4(g) + 4O2(g) ==== 2CO2(g) + 4H2O(l) ;ΔH = +890 kJ·mol-1
B. CH4(g) + 2O2(g) ==== CO2(g) + 2H2O(l); ΔH = +890 kJ·mol-1
C. CH4(g) + 2O2(g) ==== CO2(g) + 2H2O(l) ;ΔH = -890 kJ·mol-1
D.2CH4(g) + 4O2(g) ==== 2CO2(g) + 4H2O(l) ;ΔH = -890 kJ·mol-1
2、珠江三角洲曾遭遇“咸潮”,水源中含氯量高达7100mg/L,远远超过正常值250 mg/L。以下说法正确的是( )
A.“咸潮”中氯离子浓度可达0.2mol·L-1
B.自来水厂可加入适量AgNO3溶液除去Cl-
C.自来水厂可用蒸馏法来净化水
D.直接用“咸潮”水作为水源,对人体无害
1、北京2008奥运会金牌直径为70mm,厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想:甲认为金牌是由纯金制造;乙认为金牌是由金银合金制成;丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)。为了验证他们的猜想,请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误( )
A.硫酸铜溶液 B.盐酸 C.稀硝酸 D.硝酸银溶液
6.[江苏省前黄高级中学国际分校09届第一学期期末综合练习二]工业上用丁烷氧化法制醋酸,反应的化学方程式可表示为:
2C4H10+5O24CH3COOH+2H2O
现用58吨丁烷为原料制取醋酸,求:
(1)理论上需要标准状况下的空气 ▲ m3(设空气中O2、N2的体积分数分别为0.2、0.8),同时生成水 ▲ 吨。
(2)若生成的醋酸溶解在生成的水中,所得醋酸的质量分数为 ▲ %。
(3)若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m1吨和质量分数为50%的醋酸m2吨,且,需补充水y吨,则y与x的关系式为 ▲ ;若不补充水,则m1+m2= ▲ 。w.w.w.k.s.5.u. c.o.m
答案..(10分)每空2分,共10分。
(1).2.8×105 ;18
(2).86.96%
(3). ;138
5.[江苏省前黄高级中学国际分校09届第一学期期末综合练习二]阿明洛芬属于苯甲酸类抗炎药,其镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成线
路。
(1)写出下列反应类型:① ,④ 。
(2)写出下列物质的结构简式
E: F:
(3)反应③可以看成是两步反应的总反应,第一步是-CN的完全水解反应形成-COOH,
请写出第二步反应的方程式。
(4)在上述反应步骤中涉及到的有机物A~G中没有手性碳原子的是 (填化合物
的序号)
(5)化合物E的满足下列要求的同分异构体共有 个。(①含有基团 ,
②含有对位二取代苯环)
(6)为了促使反应进行,反应⑤要在 条件下进行。(填“酸性”或“碱性”)
答案..(1)①取代反应,④还原反应
(2)E:H2N- -CHCOOC2H5;F:CH2CCH2-NH- -CHCOOC2H5
(3)O2N- -CHCOOH+C2H5OH O2N- -CHCOOC2H5+H2O
(4) A
(5) 5
(6) 碱性
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