20．警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，0一十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥已醛；⑦庚醛。下列说法正确的是

A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤分子中碳原子数大于10

B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物

C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物

D．②、③、④含氧化物，⑤、⑥、⑦不含氧元素

第Ⅱ卷　　 (非选择题，共85分)

19．已知常温下：K_sp[Mg(OH)₂]=1.2×10^-11mol³•L^-3；K_sp(AgCl)=1.8×10^-10mol²•L^-2；K_sp(Ag₂CrO₄)=1.9×10^-12mol³•L^-3；K_sp(CH₃COOAg)=2.3×10^-3mol²•L^-2；下列叙述正确的是

A．等体积混合浓度均为0.2mol/L的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液一定产生CH₃COOAg沉淀

B．将0.001mol/L的AgNO₃溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K₂CrO₄溶液中先产生Ag₂CrO₄沉淀

C．在Mg²⁺为0.12mol/L的溶液中要产生Mg(OH)₂沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上

D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K_sp(AgCl)变大

18．将0.2moL/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的硝酸溶液等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量浓度的关系正确的是

A．C(CH₃COO^－)+ C(NO₃^－) + C(OH^－)= C(H⁺) + C(Na⁺)

B．C(CH₃COO^－)= C(Na⁺)= C (NO₃^－)> C(CH₃COOH)> C(H⁺)> C(Na⁺)

C．C(CH₃COO^－)> C(NO₃^－)> C(CH₃COOH) = C(Na⁺) >C(H⁺) >C(OH^－)

D．C(Na⁺)>C(CH₃COO^－)> C(NO₃^－)>C(CH₃COOH) > C(H⁺)> C(OH^－)

17．下列离子方程式正确的是

A．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al³⁺ + 4OH^－ = AlO₂^－ + 2H₂O

B．向硅酸钠溶液中通入过量的CO₂： SiO₃^2－ + 2CO₂ + 2H₂O = H₂SiO₃↓+ 2HCO₃^－

C．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H⁺+NO₃^－=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D．向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至刚好沉淀完全：

　 Ba²⁺ + 2OH－ + NH₄⁺ +H⁺ + SO₄^2－ = BaSO₄↓+ NH₃·H₂O + H₂O

16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是

A．WZ₂分子中所有原子最外层都为8电子结构　 　　B．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z

C．WX₂、ZX₂水溶液呈酸性，都能导致酸雨　 　　　D．WX₂是以极性键结合成的非极性分子

15．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，图3是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物(不导电)。下列有关推断明显不合理的是

　　　 A．阴极的电极反应式为：O₂+4e^－+2H₂O=4OH^－

　　　 B．通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe(OH)₃

　　　 C．通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去

　　　 D．如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na₂SO₄固体以增强导电性

14．根据下列实验内容得出的结论正确的是　　　　　　　　　

13．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是

A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．越活泼的金属越难冶炼

12．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的

A．物质的量之比为3：2　　　 B．质量之比为3：2

C．摩尔质量之比为2：3　　　 D．反应速率之比为2：3

11．氯气溶于水达到饱和后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

A．再通入少量氯气，c(H⁺)/c(ClO^－)减小

B．通入少量HCl，溶液漂白性增强

C．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

D．加入少量固体NaOH，一定有c(Na⁺)＝c(Cl^－)+c(ClO^－)