3、下列句子中加点的成语使用正确的是(3分)
A. 网络设计得了大奖后,面对大家的赞扬,他谦虚地说自己只是略通一二,远远谈不上登堂入室。
B. 再过几个月就要高中毕业了,三年时光,一千多个日日夜夜,好像漫长得长,可现在回头一想,却如白驹过隙一般。
C. 有时候,解决问题的方法会突然在脑海中闪现,于是问题便茅塞顿开,这种一下子使问题解决的顿悟,便是所谓的灵感。
D. 那本介绍学习方法的书出版后,受到中小学生和家长们的热烈欢迎,一时洛阳纸贵。
2、依次填入下列各句横线处的词语最恰当的一项是( )(3分)
①西方国家元首习惯在圣诞新年期间对国民讲话,祝愿来年顺利。不过,在春节这个中国的新年节日,他们同样会 向华人拜年。
②他们强化招商引资,加快农村小城镇建设步伐,全区已建成10个各具特色的新型小城镇,就地 农民5万余人。
③来自中国银监会的信息显示,四大银行的上市时间表基本排定,并 以先海外、后国内的顺序进行。
A、专诚 吸收 大概 B、专程 吸收 大概
C、专诚 吸纳 大致 D、专程 吸纳 大致
1、下列词语中加点的字的读音完全相同的一组是(3分)
A、庇护 秕谷 臂膀 筚路蓝缕 笔墨官司
B.荟萃 市侩 污秽 脍炙人口 绘声绘色
C.砒霜 纰漏 砖坯 披肝沥胆 劈波斩浪
D.甲壳 讥诮 撬动 翘首以待 七窍生烟
33、为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,可加入的物质是( )
A、适量盐酸 B、适量NaOH溶液 C、适量KOH溶液 D、适量KHS溶液
(1)为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入(1)适量的HCl,(2)适量的NaCl,(3)适量的氨水,(4)适量的NaOH
A、(1)(2) B、(3) C、(3)(4) D、(4)
(2)下列说法正确的是
A、 相同温度下,1mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中c(OH-)之比是2:1
B、 0.1mol/LNH4Cl溶液中的c(NH4+)=c(Cl-)
C、 向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加盐酸,使溶液pH=5,此时混合液中的c(Na+)=c(NO3-)
D、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)
(3)下列物质溶解于水时,电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是
A、CH3COONa B、Na2SO4
C、NH4Cl D、HCOOH
(4)将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼热。所怎么得产物的主要成分是
A.均为Al(OH)3
B.前者得Al2O3, 后者是NaAlO2
C.均为Al2O3
D.前者得AlCl3, 后者是NaAlO2
18.(2009·海淀)某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体__________g。
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):__________。
名称 |
托盘天平(带砝码) |
小烧杯 |
坩埚钳 |
仪器 |
|
|
|
序号 |
a |
b |
c |
名称 |
玻璃棒 |
药匙 |
量筒 |
仪器 |
|
|
|
序号 |
d |
e |
f |
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol):________________________。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
①请填写下表中的空白:
温度 实验 次数 |
起始温度T1/℃ |
终止温度T2/℃ |
温度差平均值(T2-T1)℃ |
||
H2SO4 |
NaOH |
平均值 |
|||
1 |
26.2 |
26.0 |
26.1 |
30.1 |
|
2 |
27.0 |
27.4 |
27.2 |
33.3 |
|
3 |
25.9 |
25.9 |
25.9 |
29.8 |
|
4 |
26.4 |
26.2 |
26.3 |
30.4 |
②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容C=4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH=__________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)__________。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
答案:Ⅰ.(1)5.0 (2)a、b、e
Ⅱ.(1)H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(e);ΔH=-57.3kJ·mol-1
(2)①4.0 ②-53.5 kJ·mol-1 ③a、c、d
17.(2009·宁夏、辽宁)2SO2(g)+O2(g)催化剂Δ2SO3(g)反应过程的能量变化如下图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。
请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示__________、__________,E的大小对该反应的反应热有无影响?__________。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?__________________,理由是__________________;
(2)图中ΔH=__________kJ·mol-1;
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式__________;
(4)如果反应速度v(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1,则v(O2)=__________mol·L-1·min-1、v(SO3)=__________mol·L-1·min-1;
(5)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1,计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH(要求计算过程)。
解析:(1)反应热只与反应的始态和终态有关,催化剂能降低活化能使E值减小;(2)图示为2 mol SO2反应的情况;(3)四价钒化合物为VO2;(4)依计量数之比可推出;(5)依盖期定律推出。
答案:(1)反应物能理 生成物能量 没有影响 降低 催化剂能降低活化能使E值减小
(2)-198
(3)SO2+V2O5===SO3+2VO2、4VO2+O2===2V2O5
(4)0.025 0.05
(5)S(s)+O2(g)===SO2(g);ΔH1=-296kJ·mol-1、
SO2(g)+O2(g)===SO3(g);ΔH=-99kJ·mol-1、
3S(s)+O2(g)===3SO3(g);ΔH=(ΔH1+ΔH2)×3=-1185kJ·mol-1
16.(2009·惠州模拟)0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水,放出649.5kJ热量。下列判断正确的是 ( )
A.该反应是非氧化还原反应
B.在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池
C.该反应的热化学方程式为:B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(l);ΔH=+2165kJ/mol
D.每生成18 g水,该反应转移2 mol电子
答案:B
15.(2009·临沂模拟)如图,a曲线是198K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是 ( )
A.该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3;ΔH=-92kJ·mol-1
B.b曲线是升高温度时的能量变化曲线
C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变
D.在198K、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ则184>Q2>2Q1
答案:D
14.(2009·华南师大附中模拟)下列各组变化中,化学反应的热量变化前者小于后者的一组是 ( )
①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH1;
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g);ΔH2
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH1
H2(g)+O2(g)===H2O(l);ΔH2
③t℃时,在一定条件下,将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡 状态时放出的热量分别为O1、O2
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g);ΔH1
CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s);ΔH2
A.①②③ B.②④ C.②③④ D.③④
答案:A
13.(2009·全国卷Ⅱ)已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-571.6kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890kJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 ( )
A.1?1 B.1?3 C.1?4 D.2?3
解析:n(混)==5 mol,设H2、CH4的物质的量分别为x、y,则有
解出x=1.25 mol,y=3.75 mol,=。
答案:B
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