13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．浓度均为0.1 mol/L的两种溶液：氨水和盐酸，等体积混合后的溶液：

c(H⁺)＝ c(OH^-) + c(NH₃·H₂O)

B．向体积为V_a 的0.05mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol·L^-1KOH溶液，V_a<V_b时：c (CH₃COO^-)>c (K⁺)> c (OH^-)> c (H⁺)

C．在NaHB溶液中一定有：c(Na⁺) + c(H⁺) ＝c(HB^-) + c(OH^-) +2 c(B^2-)

D．Na₂CO₃溶液中：2c(Na⁺) ＝c(CO₃^2－) + c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)

12．固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O^2-)在其间通过，其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是

A．电极b为电池负极，电极反应式为O₂+4e^-＝2O^2-

B．固体氧化物的作用是让电子在电池内部通过

C．若H₂作燃料气，接触面上发生的反应为：H₂+2OH^--2e^-＝2H₂O

D．若C₂H₄作燃料气，接触面上发生的反应为：C₂H₄+6O^2--12e^-＝2CO₂+2H₂O

11．下列离子方程式正确的是

A．硫化钠的水解反应：S^2－+H₃O⁺ HS^－+H₂O

B．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^-＝3Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O

C．向Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－＝CaCO₃↓ + H₂O

D．用铜为电极电解稀硫酸溶液： 2H₂O　　　　 O₂↑ + 2H₂ ↑高考

10．已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　　 　ΔH=－566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+1/2 O₂(g)　 　 ΔH=－226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ　

B．上图可表示为CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g )　 ΔH＞－452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

9．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是：

A．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO₄^2-

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，说明此位置指示的是被蒸馏出物质的沸点。

C．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硫酸不稳定生成有色产物能溶于浓硫酸

8．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/10－10 m	0.66	1.36	1.23	1.10	0.99	1.54	0.70	1.18
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
－2			－3	－1		－3

A．元素①⑧形成的化合物具有两性　　　 B．元素⑦位于第二周期Ⅴ族

C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物　 D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强

7．在下列给定条件的溶液中，离子一定能大量共存的是

A．PH=1的溶液中：K、Fe、Cl_、NO₃^-

B．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O溶液中：Na、Cu、Cl、H

C．=0.1 mol/L的溶液：Na⁺、NH⁺₄、SO₄^2-、AlO₂^-

D．水电离出的c(H⁺) =10^-12mol·L^-1的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、S^2-

6．中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是

5．下列说法都正确的是

A．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染

B．漂白粉久置于空气中会增加漂白效果

C．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中

D．铝制品比铁制品在空气中更容易被腐蚀

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．5.6g铁粉在2.24L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N_A

B．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子总数为0.5 N_A

C．CO和N₂为等电子体，22．4L的CO气体与lmol N₂所含的电子数相等

D．100℃时，1 L pH=6纯水中，含OH^-数目为10^-6N_A