13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.浓度均为0.1 mol/L的两种溶液:氨水和盐酸,等体积混合后的溶液:
c(H+)= c(OH-) + c(NH3·H2O)
B.向体积为Va 的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,Va<Vb时:c (CH3COO-)>c (K+)> c (OH-)> c (H+)
C.在NaHB溶液中一定有:c(Na+) + c(H+) =c(HB-) + c(OH-) +2 c(B2-)
D.Na2CO3溶液中:2c(Na+) =c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)
12.固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过,其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是
A.电极b为电池负极,电极反应式为O2+4e-=2O2-
B.固体氧化物的作用是让电子在电池内部通过
C.若H2作燃料气,接触面上发生的反应为:H2+2OH--2e-=2H2O
D.若C2H4作燃料气,接触面上发生的反应为:C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
11.下列离子方程式正确的是
A.硫化钠的水解反应:S2-+H3O+ HS-+H2O
B.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2+ + 4H+ + NO3-=3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
C.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液: Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓ + H2O
D.用铜为电极电解稀硫酸溶液: 2H2O O2↑ + 2H2 ↑高考
10.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.上图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g ) ΔH>-452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
9.进行化学实验,观测实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是:
A.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含有SO42-
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口,说明此位置指示的是被蒸馏出物质的沸点。
C.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
D.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硫酸不稳定生成有色产物能溶于浓硫酸
8.根据下列短周期元素性质的数据判断,下列说法正确的是
|
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
原子半径/10-10 m |
0.66 |
1.36 |
1.23 |
1.10 |
0.99 |
1.54 |
0.70 |
1.18 |
最高或最低化合价 |
|
+2 |
+1 |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
+3 |
-2 |
|
|
-3 |
-1 |
|
-3 |
|
A.元素①⑧形成的化合物具有两性 B.元素⑦位于第二周期Ⅴ族
C.元素④⑤形成的化合物是离子化合物 D.元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强
7.在下列给定条件的溶液中,离子一定能大量共存的是
A.PH=1的溶液中:K、Fe、Cl、NO3-
B.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中:Na、Cu、Cl、H
C.=0.1 mol/L的溶液:Na+、NH+4、SO42-、AlO2-
D.水电离出的c(H+) =10-12mol·L-1的溶液中:Mg2+、NH4+、HCO3-、S2-
6.中学化学教材中,常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是
5.下列说法都正确的是
A.严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
B.漂白粉久置于空气中会增加漂白效果
C.由于碱金属单质化学性质活泼,实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中
D.铝制品比铁制品在空气中更容易被腐蚀
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.5.6g铁粉在2.24L(标准状态)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA
B.标准状况下,5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子总数为0.5 NA
C.CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等
D.100℃时,1 L pH=6纯水中,含OH-数目为10-6NA
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