4．(1)稀氨水和酚酞 ；稀氨水中的NH₃气逸出，所以溶液的颜色变浅

(2)溶有SO₂的品红 ；SO₂气体逸出，品红溶液恢复红色

1．　 A　2．C　3．B

6．根据下列框图填写下列空格:

(1)C是 　　，D是 　　　，G是 　　　，E是　 　　　　　　　　　　。

(2)写出下列反应的离子方程式：

氧化物B+浓盐酸： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

F的水溶液与E溶液：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

H与NaOH溶液反应： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)单质C与浓硫酸共存的现象为： 　　　　　　　　　　　　　　　。

(附答案)

5．在一定条件下，下列各物质可发生如下图所示的变化(反应中生成的水没有写出)：

请回答：

(1)固体A是(写出化学式)_______________________。

(2)反应(Ⅰ)的化学方程式为______________________________________________。

(3)反应(Ⅱ)的化学方程式为______________________________________________。

4．某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：

　(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：

_______________________________________________________________________。

(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：

___________________________________________________________________________。

3．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl₃+Cu＝2FeCl₂+CuCl₂，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是(　) A．烧杯中有铜无铁 　　　　　B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都有 　　　　　D．烧杯中铁、铜都无

2．某种混合气体可能含有N₂、HCl和CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO₃溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na₂O₂固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应气体体积又减小，但气体还有剩余。以下对混合气体的组成判断正确的是(　)

A．一定没有N₂，CO和HCl中至少有一种　　　 　　　

B．一定有N₂、HCl和CO

C．一定有N₂，CO和HCl中至少有一种　 　　　

D．一定有N₂和HCl，没有CO

1．导致下列现象的主要原因与排放SO₂有关的是(　)

A．酸雨　　 B．光化学烟雾 　　C．臭氧空洞 　　D．温室效应

3．运用元素单质及其化合物的性质进行物质的推断及检验。

[经典题型]

题型Ⅰ：(07年高考全国卷)提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：

　(1)单质F是_____________________。 　(2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)________________________。 　(3)溶液I中所含金属离于是_____________________。 　(4)由CEF若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)____________________。

[点拨]本题看似复杂，但有一明显突破口，即溶液E中加氨水、通入空气得红褐色沉淀，此沉淀是Fe(OH)₃，由此推断C为单质Fe，F为H₂，E为亚铁盐；再往前推，粉状化合物和粉状单质发生置换反应，生成单质铁，应为铝热反应，故B为Al，D为Al₂O₃，H为NaAlO₂，溶液I中含有Na⁺、Al³⁺。

答案：(1)H₂ 　(2)4Fe²⁺ + 8NH₃·H₂O + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃↓+ 8NH₄⁺

或：Fe²⁺ + 2NH₃·H₂O = Fe(OH)₂↓+ 2NH₄⁺　　 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃ 　(3)Al³⁺ 和Na⁺

　(4)H₂SO₄(或HNO₃)

[规律总结]铁作为一种变价金属，是高考命题的热点，在离子共存、离子方程式、金属的腐蚀中铁起着重要的角色，特别是以铁为载体，在化学实验、物质推断和化学计算都有可能出现。

题型Ⅱ：(2006年高考全国卷)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：

(1)物质H的化学式是_____________。

(2)反应①的化学方程式是_______________________________________________。

(3)反应②的化学方程式(须注明反应条件)是_______________________________。

[点拨]本题为一综合推断题，突破口为饱和食盐水电解：

2NaCl +2H₂O 2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑

可得A、B、C分别为NaOH、H₂、Cl₂，根据题意推断C为H₂，进而得B为Cl₂，A为NaOH，所以H为HCl；由题中表格可知C和D反应的物质的量之比：3C + D = 2I，所以I中应有3个H原子，D为双原子分子N₂。

答案：(1)HCl

(2)

(3)

题型Ⅲ：有某白色粉末，取出少量溶于水，用铂丝蘸取溶液做焰色反应实验，焰色呈黄色，再透过钴玻璃观察，焰色呈浅紫色。另取少量粉末加热无明显现象，冷却后加入稀盐酸则逸出无色、无气味的气体，该气体不能使品红溶液褪色，但能与氢氧化钡溶液产生白色沉淀。继续向原反应液中加盐酸至过量，再滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。则原来的混合物白色粉末中肯定含有的离子是______________。写出有关的离子方程式：_________________________________________________。

[点拨]由颜色反应，肯定白色粉末中含有Na⁺和K⁺。由粉末与盐酸反应逸出气体的性质，判断气体是CO₂，但可能由CO₃^2－或HCO₃^－与酸反应而得。粉末加热不产生气体，排除了NaHCO₃或KHCO₃中的HCO₃^－。从后一步实验得到难溶于酸的白色钡盐，确定出原粉末中有SO₄^2－.

答案：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；

CO₃^2- + 2H⁺ =CO₂↑+H₂O，CO₂ + Ba²⁺ +2OH^- = BaCO₃↓+ H₂O，

SO₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄↓

[随堂作业](45分钟)

2．掌握金属元素单质及其化合物的相互转化关系。