10.25℃，向VmLpH = a的NaOH溶液中滴加pH = b的盐酸10VmL时，溶液中Cl^-的物质的量恰好等于加入Na⁺的物质的量，则此时(a+b)的值为　 　　　　　　　　　　(　　 　)

A、13　 B、14　　 C、15　　 D、无法判断

8．NH₄Cl溶于重水(D₂O)生成一水合氨和水合离子的化学式为　　　　　　　　　 (　　 )

A、NH₃·D₂O和HD₂O⁺　　　 B、NH₃·HDO和D₃O⁺

C、NH₂D·D₂O和DH₂O⁺　　 D、NH₂D·HDO和D₃O⁺

9.室温时，pH=10的氨水和Na₂CO₃溶液中，水电离产生的C(H⁺)前者与后者之比 (　　 )

A．1∶1　 B．10¯¹⁰∶10¯⁴　　 C．10¯⁴∶10¯¹⁰　　 D10¯¹⁰∶10¯⁷

7.有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减小一半，在②中加入CH₃COONa固体(加入后溶液仍呈酸性)，③不作改变，然后以酚 酞作指示剂，用溶液滴定上述三种溶液，消耗的NaOH溶液的体积是　　　　 　　　　(　 　)

A、①=③>②　　 B、③>②>①　 C、①=②=③　 D、①<②=③

6．25℃时，在水电离出的C(H⁺)=1×10^-5摩/升的溶液中，一定能大量共存的是　　 (　　 ) 　　　 　A.Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-　　　　 B. Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^- 　　　 　C.K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-　　　　　　 D.Ba²⁺、Cl^-、Na⁺、PO₄^3-

5. 常温下某溶液中水电离出的C(H⁺) = 1×10^-13 mol/L，则下列说法中正确的是　 (　　 )

A．该溶液一定呈酸性　　　　　　　　　　　　　　　　 B．该溶液一定呈碱性

C．该溶液中一定有C(OH^-) = 0.1mol/L 　　 D．该溶液的pH值为1或13

4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A．将水加热到100℃时，水的pH=6　　　 B．向水中滴加少量稀硫酸

C．向水中滴加少量NaHCO₃　　　　　　 D．向水中加入少量明矾晶体

3.pH定义为pH=-lg{c(H⁺)}，pOH定义为pOH=-lg{c(OH^-)}，K_w表示25℃时水的离子积常数，则弱酸性溶液中的c(H⁺)可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、K_w/pOH　 mol/L　　　　 B、10^pOH-14　 mol/L　　　

C、10 ^14-pOH　 mol/L　 　　　　D、10^-pOH　 mol/L

2．将1mol·L^-1H₂SO₄溶液100mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　 )

A．浅紫色　　 B．黄色　　　 C．红色　　 D．无色

1.水是一种极弱的电解质,在室温下平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　 )

A.1×10^-4　 　 B. 55.6×10⁷ C. 1×10⁷ D. 6.02×10²¹

2.分析酸碱对水的电离平衡的影响结果与溶液性质的关系得溶液性质的实质：

知识点四：pH的定义方法

[例6]、下列溶液，一定呈中性的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

B.[H⁺]=1×10^-7mol·L^-1的溶液　　

C.pH=14-pOH 的溶液　

D.pH=pOH 的溶液　　　 　　　　　　　　　　　　　(2000年化学试测题)　 　　　　　　　　　

解析：此题要求将教材中定义pH方法迁移应用于表示pOH以及pH与pOH的关系，根据pH的定义方法，可定义pOH= ―lgC(OH^―)，将室温下水的离子积的表达式C(H⁺)×C(OH^-)=10^―14两边取负对数，―lgC(H⁺)―lgC(OH^―)= ―lg10^―14，整理得pH+pOH=14。应用所得关系式分析可得答案。

解答：D

点评：pOH= ―lgC(OH^―)、pH+pOH=14两个关系式及其应用均不在教学大纲和考纲范围内，我们不一定要掌握，但将教材中的知识、方法加以迁移应用，进行探究发现是教学大纲和考纲提出的能力要求。此题作为全国高考化学测试题具有重要的指导意义，值得大家认真去领悟，在随后的2001年上海高考题以及2002年全国理科综合高考题中又出现了类似的题目。

为更好地表示溶液的酸碱性，科学 家提出了酸度(AG)的概念，AG＝，则下列叙述正确的是

A　 中性溶液的AG＝0

B　 酸性溶液的AG＜0

C　 常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12

D　 常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12( 2001年上海)

有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity arede)，AG的定义为AG＝lg([H⁺]/[OH^－])。下列表述正确的是

A　 在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

B　 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

C　 在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

D　 在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)　 (2002理科综合)

知识点五：溶液pH的计算

[例7]室温下将n体积pH=10和m体积pH=13两种NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，则n：m=_{--------------}

解析：此题是关于两种不反应的溶液混合后溶液pH值的计算，根据混合前后溶质(NaOH)量守恒，列式求解

解答：pH=10　 C(H⁺)=10^-10mol/L　 C(OH^-) =10^-4mol/L

　　　 pH=13　 C(H⁺)=10^-13mol/L　 C(OH^-) =10^-1mol/L

　　　 pH=12　 C(H⁺)=10^-12mol/L　 C(OH^-) =10^-2mol/L

　　　 10^-4·n + 10^-1·m = (n+m) ×10^-2

　　　　　　 n ：m = 100 ：11

规律：　　 有关混合溶液的pH计算，题设条件可千变万化，正向、逆向思维，数字与字母交替出现，但基本题型只有两种：(1)混合后不反应，(2)混合后反应。对于溶液的稀释，可将水作为浓度为0的溶液，仍属混合后不反应一类，这一类混合溶液的pH应介于两种溶液的pH之间，因而酸、碱溶液无论加多少水稀释，其最终pH均不可能等于纯水的pH(即常温不可能为7)。

　　　 　　混合溶液pH的计算方法也很简单，即设法求出混合溶液的C(H⁺)，若是溶液显碱性，则必须先求出溶液的C(OH^-)，然后再换算为C(H⁺)或按OH^-量守恒列式求解。

算一算：此题若按照H⁺守恒求解，是什么结果？

[例8]25ºC，若10体积的某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该碱的pH与强酸的pH之间该满足的关系是_______________________

分析：由题意知，本题为酸、碱混合后完全中和，根据中和反应的实质可知，酸中n(H⁺)与碱中n(OH^-)相等，故有C(H⁺)酸V酸 == C(OH^-)碱V碱，由此关系列式可求得结果。

解答：设酸的pH为a，C(H⁺)酸=10^-a，碱的pH为b，C(OH^-)碱=10^-14 / 10^-b=10^{- (14 - b)}

因为混合后溶液呈中性，所以C(H⁺)酸V酸 == C(OH^-)碱V碱

　 　10^-a ×V = 10 ^{- (14 - b)} ×10V = 10 ^{- (13 - b)} ×V　　　　

10^-a = 10 ^{- (13 - b)}

两边取负对数：-lg10^-a = -lg10 ^{- (13 - b)}，a=13-b　　 a+b=13

即酸的pH与碱的pH之和为13

点评：上面解法尽管可顺利地得出本题的解，但题中的酸碱体积比可以任意变换，则每一变换都得重新求解，这就启发我们能否找出酸、碱pH与两者体积比之间的关系呢？同时若混合后不显中性其关系又会怎样呢？

将上面的解改为：

C(H⁺)_酸V_酸 == C(OH^-)_碱V_碱

10^-a ×V_酸 = 10 ^{- (14 - b)} ×V_碱

10^-a·10^-b=10^-14·(V_碱 / V_酸)

两边取负对数得：a+b=14―lg(V_碱 / V_酸)

若混合后溶液显酸性_{------------------------}：

若混合后溶液显碱性_{-------------------------}：

同学们在学习中要善于总结、积累，把自己积累的经验、成果用于指导自己的学习。例如掌握了上述关系后，解下列题目就很轻松。

在20℃时，有PH值为x(x£6)的盐酸和PH值为y(y³8)的NaOH溶液，取Vx升该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vy升NaOH溶液 　　 (1)若x+y=14时，则=　　　　 　　 (2)若x+y=13时，则=　　　　 　　 (3)若x+y>14时，则=　　　　　 (表达式)，且Vx　　 Vy(填<、>或=) 　

随堂作业

一 选择题