16、100.0g无水氢氧化钾溶于100.0g水。在T温度下电解该溶液，电流强度I=6.00A，电解时间10.00h。电解结束温度重新调至T，分离析出的KOH·2H₂O固体后，测得剩余溶液的总质量为164.8g。已知不同温度下每100g氢氧化钾饱和溶液中氢氧化钾的质量为：

　　　 温度/℃　　 0　　 　10　　 20　　 30　　　　　　　　　　　　　　

　　　 KOH/g　　　　 49.2　 50.8　 52.8　　 55.8　　　　　　　　　　　　　　　

(已知电子的电量为1.6×10^-19c，最后结果要求三位有效数字。)

(1)被电解的水的物质的量为　　　　　　　　 mol.

(2)计算电解后剩余溶液的质量分数：(写出计算过程)

　　 (3)温度T为　　　　 。

15、如何用实验方法证明两种金属的活泼性的大小(以铁、铜为例，至少设计两种方案)。

四 计算题

14、举例说明原电池原理在实验、生活、生产中的应用(至少三例)。

13、由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液

与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。若用如图所示实验

装置可制得纯净的Fe(OH)₂沉淀。两极材料分别为石墨和铁。

　 ⑴a电极材料为___________。其电极反应式为___________。

　 ⑵电解液^-d可以是__________，则白色沉淀在电极上生成；

也可以是_______，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。

　 A.纯水　　　 B.NaCl溶液　　　 C.NaOH溶液　　　 D.CuCl₂溶液

　 ⑶液体c为苯，其作用是_____________________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是__________________。

　 ⑷为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是

　 A.改用稀硫酸做电解液　　　 B.适当增大电源电压

　 C.适当缩小两电极间距离　　 D.适当降低电解液温度

　 ⑸若d改为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为___________________。

12、铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO₂+Pb+2H₂SO4=2PbSO₄+2H₂O根据上述情况判断

　 ⑴蓄电池的负极是_________，其电极反应式为________。

　 ⑵蓄电池的正极是_________，其电极反应式为________。

　 ⑶蓄电池工作时，其中电解质溶液的PH_______(增大、减小、不变)

11、如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，

其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO₄稀溶液中，铜

片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。

　 ⑴当以I=0.21A的电流电解60min后，测得铜片A

的质量增加了0.25g，则图装置中的X端应与直流电

的_______极相连，它是电解池的__________ 极。

　 ⑵电解后铜片B的质量____________。(答“增加”“减少”或“不变”)

　⑶列式计算实验测得的阿伏加德罗常数N_A。(已知电子电量e=1.60×10^-19C)

10、下列叙述正确的是(　　 )

　 ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀。③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极。④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解。⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe₂O₃·nH₂O

　 A.①②③④⑤　　 B.①③④⑤　　　 C.①③⑤　　　　 D.②④

9、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为(　 　)

　 A.1：2：3　　　 B.3：2：1　　　 C.6：3：1　　　 D.6：3：2

8、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度为1.06g·cm^-3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是(　　 )

7、下列关于铜电极的叙述正确的是(　　 )

　 A.铜锌原电池中铜是正极　　　 B.用电解法精炼粗铜作阴极

　 C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

　 D.电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极