3、能共存或不能共存(不强调大量共存)

[随堂作业]

2、特殊要求：如在××离子存在下不能共存的；因发生氧化还原反应，而不能大量共存的；因生成沉淀和气体而不能大量共存的等。

1、对溶液性质的要求：

(1)颜色：无色透明溶液中一定无Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-

(2)溶液的酸碱性：如25℃时由水电离出的C(H⁺)或C(OH^-)=1.0×10^-12 mol/L;与Al作用产生氢气；室温时某指示剂的颜色(如酚酞变红)；室温下PH=1或13的溶液等。

3、　 强酸、强碱性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根离子，

如：HS^-、HCO₃^-、HSO₃^-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-

2、只能存在于碱性溶液中：水解呈碱性的离子，

即弱酸根：如CH₃COO^-、CO₃^2-、S^2-、HS^-、HCO₃^-、PO₄^3-、HPO₄^2-、F^-、H₂PO₄^-、ClO^-、AlO₂^-、SiO₃^2-、CN^-、C₁₇H₃₅COO^-、等

1、只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的离子，

即弱碱所对应的阳离子：如Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺等

4、氧化还原反应：如

氧化性离子：Fe³⁺、MnO₄^-、NO₃^-(酸性条件下)、ClO^-

还原性离子：S^2-、I^- ； Fe²⁺

(其中只有Fe³⁺ 与Fe³⁺可以共存)

3、络合反应：如Fe³⁺与SCN^-

2、双水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底

如：Al³⁺ 与CO₃^2-、S^2-、HCO₃^-、AlO₂^-； NH₄⁺与SiO₃^2-、AlO₂^- ；Fe³⁺ (Fe²⁺)与CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-等

1、离子互换反应(复分解反应)：

(1)　　　 生成沉淀(难溶或微溶性物质)如：CaCO₃、Mg(OH)₂、BaSO₄、AgSO₄等

(2)　　　 生成气体(挥发性物质)如：CO₂、NH₃、H₂S等

(3)　　　 生成难电离的物质(弱电解质)如：CH₃COOH、NH₃·H₂O、H₂O等