3．1371年太祖对科举考试选拔出来的120进士抱怨说，朝廷诚心寻求才能之士，但得到的只是空话连篇的人。他不仅停止了科举考试达十几年之久，而且重编了《孟子》，删去了其中85条内容。原因可能是孟子主张：　　　　 (　　 )

　　 A．君轻民贵　　　 B．君舟民水　　 　 C．仁政爱民　　　 D．人性本善

2．美国学者伊佩霞女士在《剑桥插图中国史》中指出“胜利者将敌人的耳朵割下来献到祖庙；战俘的鲜血被涂在典礼所用的鼓面上；盗贼被砍去双足；国君被刺的危险也总是存在。但这同时又是一个认真钻研和完美实践外交艺术的时代。”以上材料旨在表明那时：(　　 )

　　 A．频繁的外交活动促进了国家的统一　 B．思想活跃，百家争鸣

　　 C．社会动荡，战争残酷　　　　　　 　 D．战争中带有浓厚的宗教色彩

1．公元前6世纪到公元前4世纪东西方哲学思想流派

纷呈，涌现出了许多杰出的代表人物。右图两位人

物就是其中最杰出的代表，下面对他们思想的相同

点表述不正确的是：　 　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．思想研究重点都是人类社会

　　 B．都重视道德教育的作用

　　 C．都反对过激的民主政治，主张“知德合一”

　　 D．政治主张都是为了挽救正在衰落的旧制度

(二)测定K₂CO₃质量分数

(1)甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO₂气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测K₂CO₃质量分数　　　 　(填“偏大”、“偏小”、“不变”)，你的改进方案是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)丙同学用图3装置测定CO₂的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

Ⅱ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Ⅲ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

21．(12分)钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K₂O)、过氧化钾(K₂O₂)和超氧化钾(KO₂)等多种化合物。

⑴钾和硝酸钾反应可制得氧化钾K+KNO₃→K₂O+N₂(未配平)，每生成9．4gK₂O消耗的还原剂有___________g

⑵超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K₂CO₃，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式

__________________________________________________________________________,为了维持气压稳定可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO₂与生成的O₂体积相同(同温同压),则它们的物质的量之比为____________

⑶KO₂加热至600℃部分分解得到产物A。6．30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1．12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

__________________________________________________________________________

(一)补全以下检验混合物中存在K₂CO₃的实验步骤及相关现象

1．取混合物样品溶于水，分别取少量溶液进行以下实验

2．_________________________________________则一定存在K⁺;

3．___________________________________________________则一定存在CO₃^2-。

17．(6分)

四种短周期元素A、B、C、D，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别为： 3:1， 1:1 ， 1:2 和 1:3 。据此回答下列问题：

(1)仅根据上述信息就能够确定的元素是　　　　　　　　 (选填A、B、C、D)。

(2)在所有满足上述信息的短周期元素中，酸性最强的最高价氧化物的水化物是(填化学式)　　　　　　 ；由A、D两元素构成的化合物A₂D₂的电子式为(用元素符号填写，下同)：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在满足上述信息的短周期元素中，若B₂、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物 mg，在一定条件下与过量氧气充分反应后，将产物通过足量的固体A₂D₂，最终发现固体质量增重mg，则符合此条件的X的分子组成可用通式____________________来表示。

18．(6分)某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。

(1)该反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________。

(2)写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：

___________________________________________________________________________。

19．(12分)下图是明矾(KAl(SO₄)₂•12H₂O)制取硫酸铝和硫酸钾的操作步骤流程图(图中略去了沉淀物的洗涤操作)，请在图中圆括号内填入适当的试剂名称，在方括号内填入适当的分离方法，并回答有关问题。

(1)试剂(a)是________________，(b)是______________，(c)是____________；

(2)分离方法①是________________，③是____________________;进行上述操作要用到的玻璃仪器有_______________________________。

(3)按上述操作，不考虑损耗，在理论上158g明矾(摩尔质量474g/mol)最多可以制得硫酸铝晶体(Al₂(SO₄)₃•18H₂O)(摩尔质量666g/mol) _____g，至少可以制备K₂SO₄(摩尔质量174g/mol)_______g。

20．(16分)某校化学小组的同学开展K₂CO₃和NaCl的固体混合物中K₂CO₃的检验与质量分数测定的探究实验，他们提出下列实验方案。

16．下列实验现象与结论相符合的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．直接观察焰色反应火焰为浅紫色，则一定不含Na元素

B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色；铝热剂中一定不含Fe₂O₃

C．溶液中滴加盐酸酸化BaCl₂溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO₄^2-

D．某气体能使品红溶液褪色，则该气体为SO₂气体

15．将质量为W₁g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V₁L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L^-1的HC1溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HC1溶液体积为V₂L。将溶液蒸干充分灼烧得到固体W₂g。下列关系式中错误的是　　　　　　 　　 ( 　　)

　　 A．24n(A1)+35．5n(Na)=W₂-W₁　　　

　　 B．n(Na)+3n(A1)=aV₂

　　 C．n(Na)+3n(A1)=V₁/11．2　　　　 　　　　 　　　　

　　 D．aV₂=V₁/22．4

14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、

Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　 (　　 )

　　 ①K⁺一定存在 ； 　　　　　　　　　　 ②100mL溶液中含0．01mol CO₃^2－；

　　 ③ Cl^－可能存在；　　　　　　　　　　 ④Ba²⁺一定不存在；

　　 ⑤Mg²⁺可能存在

A．①②　　 　　　 B．③④⑤　 　　　 C．①③④　　 　　 D．①⑤

13．含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反

应的离子方程式，其中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 　 (　　 )

A．x＝0．4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-　　　

B．x＝0．6a，2Br^-+ Cl₂＝Br₂+2 Cl^-

C．x=a，2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂＝Br₂+2Fe³⁺+4 Cl^-　　

D．x=1．5a，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂＝2Br₂+2Fe³⁺+6 Cl^-