5、阿伏加德罗定律是指“在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都______________________；由阿伏加德罗定律可以推导出，在相同的温度和压强下：

(1)同体积的两种气体的质量与式量关系为________________________________________。

(2)两种气体的体积与物质的量的关系为___________________________________________。

(3)两种气体等质量时，体积与式量关系为_________________________________________。

4、气体体积的大小主要取决于_________________、______________、_______________三大因素，其中_________________的大小主要取决于温度和压强。

3、同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质量比为_____________；同质量的氨气和硫化氢气体的的体积比为____________，其中含有氢原子的个数比为_____________；若氨气和硫化氢气体中氢原子个数相同，则它们的体积比为__________________。

2、标准状况下，450mL某气体的质量为0.5625g，该气体的式量为______________，可能是________________或是________________气体。

1、标准状况下，1 mol氧气所占的体积约为_________L，1 mol氢气所占的体积约为__________L，那么0.5mol氧气和0.5mol氢气的混合气体所占体积约为___________L，5L该混合气体的质量为_____________g。

14．在室温下，向100mL Cu(IO₃)₂饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：、，反应完全后，用0.1 mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，，消耗了40 mL Na₂S₂O₃溶液，计算：

(1)原饱和溶液中Cu(IO₃)₂的物质的量浓度；

(2)若Cu(IO₃)₂饱和溶液的密度为1.0 g/cm³，室温时Cu(IO₃)₂的溶解度是多少？

13．实验室制取SO₂的反应原理为：

Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)===Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是　　　 →　　　 →　　　 →　　　 →

　　　 →　　　 →　　　 →　　　 (填各接口的编号)。

(2)实验时甲仪器的作用与原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)Ⅳ处观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会　　　　　 (填“增大”“不变”或“减小”)。

(6)用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO₂的转化率为　　　　　　　　　　　　　 。

12．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子(Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO^3-、OH^-)中各不相同的 4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO₃溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：

(l)甲厂污水中含有的4种离子是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)乙厂污水中含有的4种离子是　　　　　　　　　　　　　　　 .

11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO₃(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐

是否加碘，其反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

10．下列关于SO₂的叙述，正确的是A

A．SO₂既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

B．SO₂是硫酸的酸酐

C．大气中SO₂的主要来源是汽车排出的尾气

D．SO₂具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色