3．几种重要的无机物和有机物的制备：氢氧化铝、氢氧化亚铁、绿矾晶体、Fe(OH)₃溶胶、溴乙烷、乙酸乙酯、肥皂、脲醛树脂等。

2．实验装置的安装顺序：

1．常见气体的实验室制法是高考的重点内容，它包括所用试剂、反应原理、仪器装置和收集方法。

中学教材中按反应物的状态及反应条件可将气体制备分为五组：

(1)固+固　　　 气组：有O₂、NH₃等；

(2)固+液　　　 气组：有H₂、O₂、CO₂、NH₃、H₂S、SO₂、NO₂、C₂H₂等；

(3)固+液　　　 气组：有Cl₂、HCl、NO等；

(4)液+液　　　 气组：有C₂H₄和CO等。

(5)能用启普发生器制取的气体有：H₂、CO₂、H₂S等。

要求熟练掌握以上各种气体的制取所需药品、化学原理、装置简图、净化方法、检验和操作注意事项。

9．(1)第②种方法比较节约试剂。从化学方程式看出，同样是制备2 mol 的Al(OH)₃，方法①所需原料为：2 mol Al，3 mol H₂SO₄，6 mol NaOH；而方法②所需原料为：2 mol Al，1 mol H₂SO₄，2 mol NaOH。

　 (2)① 2Al + 3H₂SO₄==Al₂(SO₄)₃ 　+ 3H₂↑

　　 ② 2Al + 2H₂O + 2NaOH==2NaAlO₂ + 3H₂↑

　　　　 ③ Al₂(SO₄)₃+ 6NaAlO₂ + 12H₂O==8Al(OH)₃↓+ 3Na₂SO₄

由方程式看出，制备8mol 的Al(OH)₃，所需原料为：8 mol Al，3 mol H₂SO₄，6 mol NaOH。相当于制备2mol Al(OH)₃，所需量为：2 mol Al，mol H₂SO₄，mol NaOH，其用量为最少。

8．(1)CH₃CH₂OH　 　　　CH₂=CH₂↑+H₂O 　

CH₂=CH₂ +Br₂→CH₂ Br CH₂ Br

(2)b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出。

　 (3)除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫。

　 (4)①乙烯发生(或通过液溴)速度过快 ②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(或写“控温不当”也可以)

7．(1)A、E(或F)、C

(2)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑或2H₂O₂ = 2H₂O+O₂↑

(3)取带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明已收集满

(4)①C₂H₂ CaC₂和水(或饱和食盐水)

②NH₃　　 浓氨水和CaO

③SO₂　　 Na₂SO₃和硫酸

④HCl　　 浓硫酸和浓盐酸

1．C　　 2．B　　 3．B　　 4．D　　 5．D

讲析：3．观察双球洗气管中的液面，再分析表格中四种气体的溶解度数据，可知是极易溶于水的气体表现的性质。4．制备乙烯用浓硫酸和乙醇；稀硝酸具有强氧化性，与锌反应不可能制得H₂；大理石与稀硫酸反应生成的CaSO₄微溶，覆盖在大理石的表面，阻止反应继续进行；浓硝酸具有强氧化性，将Na₂SO₃氧化，不能制得SO₂。5．全面分析气体的干燥、收集和尾气处理装置，只有NH₃符合。

3．(1)CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+ Ca(OH)₂

　　　　 HC≡CH+Br₂→

(或HC≡CH+2Br₂→)

(2)不能　　 a、c

(3)H₂S　　 Br₂+H₂S = S↓+2HBr

(4) c 　　　　　b

　 (CuSO₄溶液)　 (CuSO₄溶液)

(5)如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。

检测提高

2．C 　讲析：由铜元素守恒，可知C正确。H₂还原CuO的实验操作要求是：先通入H₂排空气，加热反应后得到的Cu要在H₂流中冷却，所需H₂比反应消耗的H₂要多，则A、B、D不正确。