7.若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH₄分子，另外2个笼被游离水分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为

A.CH₄·14H₂O　　　　　　　　　　 B.CH₄·8H₂O

C.CH₄·7H₂O　　　　　　　　　　　　 D.CH₄·6H₂O

6. 在氯化钠晶体晶胞中，与每个Na⁺距离最近且等距离的几个Cl^-所围成的空间的构型为(　　 )

A. 正四面体形　　　　　　　 B. 正八面体形

C. 正六面体形　　　　　　　 D. 三角锥形

5. 元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为(　　 )

A. 分子晶体　　　　　　 B. 原子晶体

C. 离子晶体　　　　　　 D. 金属晶体

4. X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则w g X⁺含有电子的物质的量为(　　 )

A. 　　　　　　　　 B.

C. 　　　　 　　　　 D.

3. 下列说法中，正确的是(　　 )

A. 周期表中的主族都有非金属元素

B. 周期表中的主族都有金属元素

C. 周期表中的非金属元素都位于主族

D. 周期表中的非金属元素都位于短周期

2. 物质发生化学变化时：(1)电子总数(2)原子总数(3)分子总数(4)物质的种类(5)物质的总质量(6)物质的总能量，反应前后肯定不会发生变化的是(　　 )

A. (1)(2)(3)(5)

B. (1)(2)(5)

C. (2)(5)(6)

D. (1)(4)(5)(6)

1. 下列说法中不正确的是(　　 )

A. 离子晶体中不一定含有金属元素

B. 由不同原子所形成的纯净物一定是化合物

C. 在含有阳离子的化合物晶体中，一定含有阴离子

D. 含有金属元素的离子不一定是阳离子

6.分析晶体中的粒子数及空间结构。

　典题分析：

例1．(08全国Ⅰ卷)下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是(　　 )

A．SiO₂　 CaCl　 CBr₄ CF₂ B．SiO₂ CsCl　 CF₄ CBr₄

C．CsCl　 SiO₂　 CBr₄ CF₄ D．CF₄ CBr₄ CsCl　 SiO₂

解析：物质的熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；即：SiO₂＞CsCl＞CBr₄、CF₄。当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷有关；分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相对分子质量大的，熔点高，即CBr₄＞CF₄。

答案：A。

例2、(08全国Ⅰ卷)下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是(　　 )

A．3和17　 B．1和8　　 C．1和6　　 D．7和12

解析：此题应根据已知的原子序数确定对应的元素，然后根据常见的物质进行判断。选项A中可形成LiCl；选项B中可形成H₂O₂；选项C中可形成C₂H₂；选项D中可形成Mg₃N₂。

答案：D。

例3．(08全国Ⅰ卷)下列叙述中正确的是(　　 )

A．NH₃、CO、CO₂都是极性分子

B．CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强

D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子

解析：分子的极性一般与物质的空间结构有关，空间结构对称，这属于非极性分子，反之属于极性分子，对于AB_n分子，其经验规则是中心原子A的化合价的绝对值若等于最外层电子数，则属于非极性分子，反之属于极性分子。当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构。键的极性只与是否属于同种非金属有关，而物质的稳定性当结构相似的条件下，与原子半径有关。所以选项A中CO₂属于非极性分子；选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性减弱；选项D中的H₂O属于V型结构。

答案：B。

例4．(08广东卷)2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是(　 )

A． Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素

B． Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素

C． Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素

D． Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素

解析：同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。

答案：A

例5．(08四川卷)下列说法中正确的是(　 )

A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动

C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态

D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

解析：选项A中离子晶体中每个离子周围吸引带相反电荷的离子与离子半径有关，如一个Cs⁺可同时吸引8个Cl^－；选项B中金属内部的自由电子不是在电场力的作用下产生的；选项C中分子晶体的熔沸点很低，在常温下也有呈固态的，如S，属于分子晶体，但它在常温下为固态。

答案：D。

例6、(2007江苏4)下列说法正确的是［　　 ］

A．原子晶体中只存在非极性共价键　　　　　

B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

解析：原子晶体中有的只含有非极性共价键，如金刚石、晶体硅，多为单质；也有含极性键的，如SiO₂，BN等，A不正确。干冰升华是物理性质中状态的改变，变化的是分子间的距离，分子内的共价键没有断裂。D项中常见的反例为AlCl₃，由金属和非金属构成的共价化合物，注意由非金属构成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。

答案：B

例7、(2007上海15)下列有关化学键与晶体结构说法正确的是

A　 两种元素组成的分子中一定只有极性键

B　 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C　 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D　 含有阴离子的化合物一定含有阳离子

解析：本题考查的是化学键知识。两种元素组成的分子中也可以有非极性键，如双氧水，故A错；晶体熔沸点顺序一般为:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，共价化合物多数是分子晶体，但也有些是原子晶体如二氧化硅，故B错；非金属元素组成的化合物多数是共价化合物，但也可以形成离子化合物，如铵盐，故C错；由电荷守恒可只，D正确。

答案：D

例8.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是(　　 )

A. D₃O⁺　 　　　　 B. Li⁺　　　　　 C. OD^-　　　　　 D. OH^-

解析：对于中性微粒，质子数等于电子数；对于阳离子，由于失电子，造成质子数大于电子数；对于阴离子，质子数小于电子数。“电子数大于质子数”的只可能为C、D，但能满足“质子数大于中子数”的只有D。

答案：D

例9. 下列说法中正确的是(　　 )

A. 氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键

B. 所有物质中都存在化学键

C. 含有极性键的分子一定是极性分子

D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

解析：此题考查晶型与键型之间的关系。(特例验证法)

A项：氢键不是化学键，化学键有：离子键、共价键、金属键三种，则A错误；B项：惰性单质是单原子分子，只存在分子间作用力，分子内部没有化学键，则B错误；C项：CH₄是含有极性键的非极性分子，所以此说法错误；D项：含有离子键的化合物一定是离子化合物，则D正确。

答案：D。

例10.下列说法错误的是(　　 )

A. 原子晶体中只存在非极性共价键

B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力

C. 金属晶体通常具有良好的导电、导热和延展性

D. 离子晶体在熔化状态下能导电

解析：原子晶体中，有的是单质，原子间存在非极性共价键；有的是化合物，原子间存在极性共价键。分子晶体微粒间只存在分子间作用力。金属晶体内存在自由电子，因而能导电、导热，并具有延展性。离子晶体在熔化状态下，离子能自由移动，因而能导电，答案为A。

答案：A

例11. 下图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图(晶胞是指晶体中最小的重复单元)，其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。已知晶体中2个最近的铯离子的核间距离为a cm，氯化铯的摩尔质量为M g/mol，则氯化铯晶体的密度为(　　 )

A. 　　　　　　　　 B.

C. 　　　　　　　　 D.

解析：以小立方体为研究对象：体积为a³ cm³，铯离子个数为

所以，小立方体中只含有1个氯化铯。

根据摩尔质量求得1个氯化铯的质量为。由体积、密度、质量的关系得：C项正确。

答案:C。

例12. 下列各组物质各自形成的晶体，都属于分子晶体的化合物的是(　　 )

A. H₂O、HD、C₃H₈

B. P₂O₅、CO₂、H₃PO₄

C. SO₂、SiO₂、CS₂

D. CCl₄、(NH₄)₂S、H₂O₂

解析：本题的关键是审题要细心。HD是氢气，A错；SiO₂为原子晶体，C错；(NH₄)₂S为离子晶体，D错。

答案：B。

例13. 下列物质中，只含离子键的是(　　 )

A. NaOH　　　　 B. NaCL　　　　 C. AlCl₃　　　　 D. Na₂O₂

解析：A中，NaOH既含离子键，又含极性共价键；B中，NaCl只含离子键；C中，AlCl₃虽然含有金属元素，但Al与Cl之间存在的是共价键；D中，Na₂O₂既含离子键，又含非极性共价键。

答案：B。

例14. 下列微粒半径的大小关系，不正确的是(　 　)

A.Na>Be>C>F　　 　　　　 　 B. S^2->S>O>F

C. S^2->Cl^->K⁺>Ca²⁺　　 　　　　　　 D. Cl>Li>N>He

解析：A中，Na原子半径大于Li，Li大于Be，Be、C、F在周期表中同周期，A正确。B中，S、O同主族，O、F同周期，半径大于S原子半径，B正确。C中，四者的电子层结构相同，核电荷数依次增大，半径依次减小，C正确。D中，虽然Cl的电子层数比Li多，但半径却比Li小，N的原子半径也小于He的原子半径，D不正确。

答案：D。

例10. PtCl₂(NH₂)₂有两种分子结构，它可以形成两种固体。实验发现：一种固体为淡黄色，另一种固体为黄绿色。

做溶解性实验发现，淡黄色固体在水中溶解度很小，而在汽油中溶解度较大；黄绿色固体易溶于水，而难溶于汽油。

根据上述实验现象推断两种固体的分子构型：

淡黄色固体：______________________；

黄绿色固体：______________________。

解析：水是极性分子，淡黄色固体在水中溶解度小，说明其为非极性分子；黄绿色固体易溶于水，说明其为极性分子。

答案为：淡黄色固体为：

黄绿色固体为：(都为平面结构)

演练提高

5.根据晶体的性质，推断晶体类型；

4.根据晶体结构比较晶体的有关性质；