12．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上产生大量气泡。则四种金属的活动性顺序由强到弱的是 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．a>b>c>d　 　　　　　　　　　　　　　 B．a>c>d>b

C．c>a>b>d　 　　　　　　　　　　　　　 D．b>d>c>a

[答案]　B

11．对于锌-铜-稀H₂SO₄组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①锌片溶解了32.5 g　②锌片增重32.5 g　③铜片上析出1 gH₂　④铜片上析出1 mol H₂

A．①③　　　　　　　　　 B．①④

C．②③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②④

[答案]　A

10．(2009·芜湖模拟)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电，高铁电池的总反应为：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O放电充电3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．放电时每转移3 mol电子，正极有1 molK₂FeO₄被氧化

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃－3e^－+5OH^－===FeO+4H₂O

C．放电时负极反应为：Zn－2e－+2OH－===Zn(OH)₂

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

解析：由电池的总反应可知放电时：正极反应为FeO+3e^－+4H₂O===Fe(OH)₃+5OH^－，负极反应为Zn－2e^－+2OH^－===Zn(OH)₂，此时K₂FeO₄得电子被还原，A项错误，C、D正确，充电时阳极反应为放电时正极反应的逆过程，B项正确。

答案：A

9．(2009·重庆模拟)有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：

甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

	甲同学	乙同学
A	实验6中的负极电极反应式如何写？	铝为负极：Al－3e－===Al3+
B	实验1和实验5电流方向为什么相反？	1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝
C	水果电池的电压与哪些因素有关？	只跟水果的类型有关
D	实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？	可用铜锌作电极，用菠萝作介质并将多个此电池串联起来

答案：C

8．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．H₂+2OH^－===2H₂O+2e^－

B．O₂+4H⁺+4e^－===2H₂O

C．H₂－2e^－===2H⁺

D．O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

答案：C

7．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极

B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．铜电极上发生的电极反应为2H⁺+2e^－===H₂↑

答案：A

6．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液

B．通入氢气的电极为原电池的正极

C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动

D．通氯气的电极的反应式为Cl₂+2e^－===2Cl^－

答案：B

5．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极

B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H₂O+6e^－===6OH^－+3H₂↑

C．③中Fe作为负极，电极反应式为Fe－2e^－===Fe²⁺

D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H⁺+2e^－===H₂↑

解析：Mg比Al活泼，在①中Mg做负极，但在NaOH溶液中，Mg不反应，而Al可以反应，故②中Al是负极。在浓HNO₃中铁会钝化，故Cu为负极，Fe为正极。在④中由于不断向Cu极附近通入空气，而O₂比溶液中的H⁺得e^－能力强，故Fe失去的电子，在Cu极被O₂得到。电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－。

答案：B

4．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO₂+2H₂O＝Zn(OH)₂+2MnOOH，下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂+2H₂O+2e^－＝2MnOOH+2OH^{－[来源:学,科,网Z,X,X,K]}

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g

答案：C

3．(2009·潮阳模拟)利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如废铝罐和碳棒，食盐水等材料制作可用于驱动玩具的电池。上述电池工作时，有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．铝罐将逐渐被腐蚀

B．碳棒上发生的反应为：O₂+4e^－===2O^2－

C．碳棒应与玩具电机的负极相连

D．该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻

答案：A