0  364161  364169  364175  364179  364185  364187  364191  364197  364199  364205  364211  364215  364217  364221  364227  364229  364235  364239  364241  364245  364247  364251  364253  364255  364256  364257  364259  364260  364261  364263  364265  364269  364271  364275  364277  364281  364287  364289  364295  364299  364301  364305  364311  364317  364319  364325  364329  364331  364337  364341  364347  364355  447090 

16.(8分)坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业,其生产工艺沿用我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:

①上述生产纯碱的方法称     ,副产品的一种用途为      

②沉淀池中发生的化学反应方程式是               

③写出上述流程中X物质的分子式       

④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了    (填上述流程中的编号)的循环。

⑤向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有    

A.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出

B.使NaHCO3更多地析出

C.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度

试题详情

15.(12分)粗盐提纯的研究。

[有关资料]

化学式
CaCO3
CaSO3
CaC2O4
Mg(OH)2
Ksp
4.96×10-9
4.96×10-9
2.34×10-9
5.61×10-12

某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究,并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等(忽略SO42-的存在),该小组设计流程如下:

[设计除杂过程]

(1)操作①中需要使用的玻璃仪器有        。操作②的名称为   

(2)混合液A的主要成分是            。(填化学式)

[检验除杂效果]

(3)为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽,通常分别取少量溶液B于两支试管中,进行如下实验:

步骤一:检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中加入      溶液(填化学式),看是否有沉淀生成。

步骤二:检验Ca2+是否除尽。向另一支试管中加入某溶液,看是否有沉淀生成。效果最好的是    (填字母)。A.Na2CO3   B.Na2SO3   C.Na2C2O4

[获取纯净食盐]

(4)对溶液B加热并不断滴加6 mol·L-1的盐酸溶液,同时用pH试纸检测溶液,直至pH=2时停止加盐酸,得到溶液C,该操作的目的是          

(5)将溶液C倒入       (填仪器名称)中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到                时(填现象),停止加热。

[问题讨论]

(6)在除杂过程中,向粗盐悬浊液中加混合液A,该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽,根据提供的数据计算,溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在      以下。

试题详情

14.Mg2+和Al3+的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液,形成沉淀的情况出现两种图示。图1为小杨同学绘制,图2是小周根据实验结果绘制,查阅沉淀生成和Al(OH)3溶解的pH情况如表。下列说法正确的是

A. 据图计算得n(Mg2+): n(Al3+)=2:1

B. 小周实验中,OA段生成两种沉淀

C. 图2中OA段表示仅生成Al(OH)3沉淀,AB段仅生成 Mg(OH)2

D. 结合表中数据和图2分析,AB段可能发生:Mg2++2AlO2-+4H2O =2Al(OH)3↓+Mg(OH)2

第II卷(非选择题  共72分)

试题详情

13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.浓度均为0.1 mol/L的两种溶液:氨水和盐酸,等体积混合后的溶液:

c(H+)= c(OH-) + c(NH3·H2O)

B.向体积为Va 的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,Va<Vb时:c (CH3COO-)>c (K+)> c (OH-)> c (H+)

C.在NaHB溶液中一定有:c(Na+) + c(H+) =c(HB-) + c(OH-) +2 c(B2-)

D.Na2CO3溶液中:2c(Na+) =c(CO32) + c(HCO3) + c(H2CO3)

试题详情

12.固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过,其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是

A.电极b为电池负极,电极反应式为O2+4e-=2O2-

B.固体氧化物的作用是让电子在电池内部通过

C.若H2作燃料气,接触面上发生的反应为:H2+2OH--2e-=2H2O

D.若C2H4作燃料气,接触面上发生的反应为:C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O

试题详情

11.下列离子方程式正确的是

A.硫化钠的水解反应:S2+H3O+ HS+H2O

B.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2+ + 4H+ + NO3-=3Fe3+ + NO↑ + 2H2O

C.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液: Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓ + H2O

D.用铜为电极电解稀硫酸溶液: 2H2O     O2↑ + 2H2 ↑高考

试题详情

10.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    ΔH=-566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g)    ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为283 kJ 

B.上图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g )  ΔH>-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023

试题详情

9.进行化学实验,观测实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是:

A.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含有SO42-

B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口,说明此位置指示的是被蒸馏出物质的沸点。

C.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

D.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硫酸不稳定生成有色产物能溶于浓硫酸

试题详情

8.根据下列短周期元素性质的数据判断,下列说法正确的是

  








原子半径/10-10 m
0.66
1.36
1.23
1.10
0.99
1.54
0.70
1.18
最高或最低化合价
 
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
-2
 
 
-3
-1
 
-3
 

A.元素①⑧形成的化合物具有两性    B.元素⑦位于第二周期Ⅴ族

C.元素④⑤形成的化合物是离子化合物  D.元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强

试题详情

7.在下列给定条件的溶液中,离子一定能大量共存的是

A.PH=1的溶液中:K、Fe、ClNO3-

B.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中:Na、Cu、Cl、H

C.=0.1 mol/L的溶液:Na+、NH+4、SO42-、AlO2-

D.水电离出的c(H+) =10-12mol·L-1的溶液中:Mg2+、NH4+、HCO3-、S2-

试题详情


同步练习册答案