2、某学生称量CuSO₄·5H₂O时，左盘放砝码4 g，游码在0.5刻度处，天平平衡。右盘CuSO₄·5H₂O晶体的质量是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．4.5 g　　 　　　　　　 B．4 g 　　　　　　　　　 C．3.5 g　 　　　　　　　 D．3 g

1、下列关于CuSO₄·5H₂O的说法错误的是(　　　 )

　 A　 CuSO₄·5H₂O为纯净物　　　　　　　　 B　 CuSO₄·5H₂O为混合物

C　 CuSO₄·5H₂O变为CuSO₄是化学变化　　　

D　 CuSO₄放在空气中变为CuSO₄·5H₂O是化学变化

4、实验室要测量硫酸铜晶体CuSO₄·xH₂O中结晶水的值(x)：

(1)测量原理是______________________________。要测量的值为_________、________两个量。

(2)①测量中需要的仪器为下列中的________________________________________。

A.托盘天平(带砝码)　 B.研钵 C.试管夹 D.酒精灯　 E.蒸发皿　 F.玻璃棒　 G.坩埚　

H.干燥器　 I.石棉网 J.三脚架

②除上述仪器外，还需要的仪器是____________________________________(写出名称)。

③加热前应将晶体放在__________中研碎，加热是放在__________中进行，加热失水后，

应放在__________中冷却。

(3)测量有如下步骤：

①计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的物质的量。

②再称：取蓝色晶体后再称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量(m₂)。

③再称：在干燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量(m₃)。

④研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。

⑤加热：加热至蓝色晶体全部变为白色粉末，并放入干燥器中冷却。

⑥再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。

⑦再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量(两次称量误差不得超过0.001 g)。

⑧称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量(m₁)。

　　 正确的操作顺序为_______________________________________________(排列编号)

(4)数据记录和处理：

　 某学生测定硫酸铜晶体CuSO₄·xH₂O结晶水含量记录了如下数值，试通过计算完成下列表格：

硫酸铜晶体中x的理论值为_____________，本实验的相对误差为________________。

(5)误差分析：计算x值的公式为_________________________________，分析下列操作对于实验结果有何影响？为什么？

　 ①加热前称量时容器未完全干燥________________________________________

②最后两次加热后的质量相差较大______________________________________

③加热后容器未放入干燥器中冷却______________________________________

④加热过程中有少量溅失______________________________________________

⑤加热前晶体表面有水________________________________________________

⑥晶体不纯，含不挥发性的物质________________________________________

⑦坩埚内含有不挥发性的物质__________________________________________

⑧晶体未研成粉末，加热后还有少量颗粒________________________________

⑨晶体未完全变白，就停止加热________________________________________

⑩加热时间太长，部分变黑____________________________________________

(6)问题与讨论：

　 ①实验中要做到：加热要充分但不“过头”的原因是________________________________ 。

　 ②实验中要放在干燥器中冷却的原因是___________________________________________。

　 ③实验中判断是否完全失水的方法是______________________________________________。

　 ④实验中(包括两次平行实验)共计至少要加热________________次，称量___________次。

3、结晶水合物性质不稳定，在加热或者放在空气中会失去部分或全部的结晶水：

写出将CuSO₄·xH₂O加热分解的方程式：________________________________，

反应现象为___________________________________。

2、硫酸铜晶体的化学式(CuSO₄·xH₂O)，则晶体中的水与硫酸铜的物质的量之比为__________，晶体中结晶水的质量百分含量为__________________；将m₁g晶体受热分解，完全失去结晶水后剩余固体质量为m₂g，则硫酸铜粉末的物质的量为______________mol，加热过程中失去水的物质的量为__________mol，晶体中的H₂O与CuSO₄的物质的量之比表示为_________________。

1、请写出下列物质的化学式：

胆矾：_____________，明矾：_____________，绿矾：___________，生石膏：_________。

石碱：_____________，纯碱：_____________，烧碱：____________，小苏打：________。

23．将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？(8分)

22．实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热：

　　　　　 　 2KClO₃2KCl+3O₂↑

开始时二氧化锰含量为26．5﹪，当二氧化锰的含量为30﹪时，求氯酸钾的分解率是多少？(7分)

21．由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：(6分)

　　 试判断，A、B分别是　　　　　　　　　　 。

　　 写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

20．如图所示，在一烧杯中盛有H₂SO₄溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)₂溶液至恰好完全反应[设H₂SO₄和Ba(OH)₂溶液密度相同]。(4分)

试回答

　 ⑴此实验中，观察到的现象有

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

②　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 ⑵写出实验过程中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。