1、下列史实符合西周确立的宗法制继承原则的是(　 )

A．唐太宗通过玄武门之变继位

B．宋太宗继承兄长宋太祖之位

C．明太祖因太子亡指定嫡长孙继位　 　

D．清康熙帝死后皇四子继位

10．(2008年杭州学军中学高考模拟测试5月)元素周期表反映了元素某些性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期

表中的位置、结构和相关性质并结合所提供的图表，回答下列问题：

(1)短周期元素中，原子的最外层电子数与电子层数相等的元素有　　　种。

(2)第二周期元素中，除Be，B，Ne三种元素外，其它元素的氢化物沸点如上表所示，则A晶体的类型是　　 　，　写出E的电子式　　　　。

(3)第三周期元素单质的熔点变化如图甲所示，已知f是金属镁，则g元素的名称是　，写出工业上冶炼h单质的化学方程式　　　。

(4)三原子分子甲和离子乙含有相等的电子数，且乙离子立体结构为正四面体型，写出甲、乙反应的离子反应方程式　　　　　　。

9．(2008年杭州学军中学高考模拟测试5月)阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述中正确的是

A．0.25molNa₂O₂中含有的阴离子数为0.5×6.02×10²³

B．7.5gSiO₂晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×10²³

C．2.24LCH₄中含有的原子数为0.5×6.02×10²³

D．250mL2mol/L的氨水中含有NH₃·H₂O的分子数为0.5×6.02×10²³

7．(杭州第十中学2008学年高三月考)(8分)右图中A、B、C、D四条曲线分别表示IVA、VA、VIA、VIIA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示VIA族元素气态氢化物沸点的是曲线　 ▲　 ；表示IVA族元素气态氢化物沸点的是曲线　 ▲　 ；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是　 ▲　 ；A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点其原因是　　 ▲　

答案A；D；同族元素的氢化物分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高；H₂O、HF、NH₃分子间存在氢键，使分子间作力显著增大，因而沸点显著升高(每空2分)

　 8 ．(2008年温州市高三4月适应性测试)下列结构图中，　　 代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分), 小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：

根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是 A ．上述结构图中共出现6 种元素 B ．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子 C ．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物 D ．向CaCl₂ 溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生

6．(杭州第十中学2008学年高三月考)下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是

　 A．O₂、I₂、Hg

　 B．CO₂、KCl、SiO₂

　 C．Na、K、Rb

　 D．SiC、NaCl、SO₂

5．(杭州第十中学2008学年高三月考)下列叙述正确的是

　 A．含有非金属元素的离子一定都是阴离子

　 B．分子晶体中也可能含有离子键

　 　C．含有离子键的晶体一定是离子晶体

　 D．含有金属元素的离子一定是阳离子

4. (严州中学2008第3次模拟下列有关物质结构的叙述，不正确的是(　　 )

A．含有非极性键的分子不一定是非极性分子

B．分子晶体的熔沸点与共价键的强弱没有直接的关系

C．共价化合物中一定有极性共价键, 离子化合物中可能有极性共价键

D．含离子键的化合物一定是离子化合物，熔融状态时能导电的晶体一定是离子晶体

9．(杭州第十中学2008学年高三月考)金属Mg中含有的结构粒子是

　 A．Mg原子　　 B．只有Mg²⁺ C． Mg原子和Mg²⁺ 　D． Mg²⁺与自由电子

3．(杭州第十中学2008学年高三月考)固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是

　 A．冰　　　　　　 　B．晶体硅　 　　　C．溴　　　　　　 D．二氧化硅

2．(杭州第十中学2008学年高三月考)下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点　 ②不是电解质　

③固态时是分子晶体　 ④都是由分子构成　 ⑤液态时不导电，

其中一定正确的是

　 A．①③④　　　　　 B．②⑤　　　　　 C．①②③④⑤　 　D．⑤