12．下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间

后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是()

A．产生气体体积 ①=②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．电极反应式：①中阳极：4OH^－ - 4e^－ = 2H₂O+O₂↑　　

　　 　　　　②中负极：2H⁺+2e^－=H₂↑

D．溶液的pH变化：①　 减小，②　 增大

[答案]D

11.由NaHS、MgSO₄、NaHSO₃组成的混合物中，已知S元素的质量分数w(S)＝a%，则O元素的质量分数w(O)为　

A　 1.75a%　　 B　 1－1.75a%　　 C　 1.25a%　　 D　 无法计算　　　　 [答案]B

10. 0.02mol·L^-1的HCN溶液与0.02mol·L^-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中[CN^-]<[Na⁺]，则下列关系正确的是(　　 ) A．[Na⁺]>[]>[]>[H⁺]　　 B．[HCN]+[ ]=0.04 mol·L^-1 C．[Na⁺]=[]+[HCN]　　　　　 D．[]>[HCN]　　　　　　　　　　　 [答案]A

9. 用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：

(1)

(2)

若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是［　］

A.　　 生成的硫酸锌质量相同　　　　　　 C.消耗相同质量的锌

B.　　 消耗相同质量的硫酸　　　 　　　　　D.消耗相同质量的氧化铜

[答案]D

8. 将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g)=2C(g)，反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率可能为(　 )

A　　　　　　　　　　　 B

C　　　　　　　　　　　　 D 　　　 [答案]B

7．某有机物分子由、－CH＝CH－两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子中C、H两原子物质的量之比是(　 )

A　 2︰1　 B　 8︰5　 C　 3︰2　 D　 22︰19　 [答案]C

6.下列实验中操作、现象、结论对应关系正确的一组是(　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [答案]C　　

5. 科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似。已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1mol氮氮叁键吸收941kJ热量，则(　 　)

A.N₄的熔点比P₄高

B.1molN₄气体转化为N₂时要吸收748kJ能量

C.N₄是N₂的同系物

D.1molN₄气体转化为N₂时要放出724kJ能量　　　　　　　　　　　　 [答案]D

4. 已知同温度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或电离出的能力而言，FeS＞H₂S＞CuS，则下列离子方程式错误的是(　　 )

A．Mg²⁺ + 2HCO₃^－ + 2Ca²⁺ + 4OH^－ = Mg(OH)₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O

B．Cu²⁺ + H₂S = CuS↓+ 2H⁺

C．Zn²⁺ + S^2－ + 2H₂O = Zn(OH)₂↓+ H₂S↑

D．FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S↑　　　　　　　　　　　　　　　　　 [答案]C

3. 在实验室中，下列叙述的保存方法正确的是(　　 )

①白磷保存在冷水中　 ②Na保存在CC1₄中　 ③HF溶液保存在塑料瓶中　 　

④AgNO₃溶液保存在棕色试剂瓶内　　　 ⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内

A．①③④　　　　　　　 B．③④　　 C．①②③④　　 D．①②③④⑤　　　 [答案]A