5．命题: “ ≤ ”的否定为　　　　　　　　　　　　　 (　)

A． 　　　　　 B．

C． 　　　　　 D．≤

4．将函数f(x)的图象沿x轴向右平移个单位，再将横坐标伸长为原来的2倍(纵坐标不变)，得到的图象所对应的函数为y＝cosx，则f(x)为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．y＝cos(2x+)　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．y＝cos(2x－)　

C．y＝cos(2x+π)　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．y＝cos(2x－π)

3．若定义在R上的函数f(x)满足f(+x)＝－f(x)，且f(－x)＝f(x)，则f(x)可以是(　)

A．f(x)＝2sinx　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．f(x)＝2sin3x　　

C．f(x)＝2cosx　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．f(x)＝2cos3x

2．已知等差数列{a_n}满足a₂+a₄＝4，a₃+a₅＝10，则它的前10项的和S₁₀＝　　 (　)

A．138　　　　 B．13 　　　　　 C．95　 　　　　　　 D．23

1．角α的终边经过点P(x，－)(x≠0)，且cosα＝x，则sinα等于　　　　　　　　　 (　)

A．x　　　　　　 B．　　 　　　　　 C．x 　　　　　　　　 　D．－

(二)测定K₂CO₃质量分数

(1)甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO₂气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测K₂CO₃质量分数　　　 　(填“偏大”、“偏小”、“不变”)，你的改进方案是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)丙同学用图3装置测定CO₂的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

Ⅱ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Ⅲ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

21．(12分)钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K₂O)、过氧化钾(K₂O₂)和超氧化钾(KO₂)等多种化合物。

⑴钾和硝酸钾反应可制得氧化钾K+KNO₃→K₂O+N₂(未配平)，每生成9．4gK₂O消耗的还原剂有___________g

⑵超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K₂CO₃，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式

__________________________________________________________________________,为了维持气压稳定可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO₂与生成的O₂体积相同(同温同压),则它们的物质的量之比为____________

⑶KO₂加热至600℃部分分解得到产物A。6．30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1．12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

__________________________________________________________________________

(一)补全以下检验混合物中存在K₂CO₃的实验步骤及相关现象

1．取混合物样品溶于水，分别取少量溶液进行以下实验

2．_________________________________________则一定存在K⁺;

3．___________________________________________________则一定存在CO₃^2-。

17．(6分)

四种短周期元素A、B、C、D，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别为： 3:1， 1:1 ， 1:2 和 1:3 。据此回答下列问题：

(1)仅根据上述信息就能够确定的元素是　　　　　　　　 (选填A、B、C、D)。

(2)在所有满足上述信息的短周期元素中，酸性最强的最高价氧化物的水化物是(填化学式)　　　　　　 ；由A、D两元素构成的化合物A₂D₂的电子式为(用元素符号填写，下同)：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在满足上述信息的短周期元素中，若B₂、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物 mg，在一定条件下与过量氧气充分反应后，将产物通过足量的固体A₂D₂，最终发现固体质量增重mg，则符合此条件的X的分子组成可用通式____________________来表示。

18．(6分)某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。

(1)该反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________。

(2)写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：

___________________________________________________________________________。

19．(12分)下图是明矾(KAl(SO₄)₂•12H₂O)制取硫酸铝和硫酸钾的操作步骤流程图(图中略去了沉淀物的洗涤操作)，请在图中圆括号内填入适当的试剂名称，在方括号内填入适当的分离方法，并回答有关问题。

(1)试剂(a)是________________，(b)是______________，(c)是____________；

(2)分离方法①是________________，③是____________________;进行上述操作要用到的玻璃仪器有_______________________________。

(3)按上述操作，不考虑损耗，在理论上158g明矾(摩尔质量474g/mol)最多可以制得硫酸铝晶体(Al₂(SO₄)₃•18H₂O)(摩尔质量666g/mol) _____g，至少可以制备K₂SO₄(摩尔质量174g/mol)_______g。

20．(16分)某校化学小组的同学开展K₂CO₃和NaCl的固体混合物中K₂CO₃的检验与质量分数测定的探究实验，他们提出下列实验方案。

16．下列实验现象与结论相符合的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．直接观察焰色反应火焰为浅紫色，则一定不含Na元素

B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色；铝热剂中一定不含Fe₂O₃

C．溶液中滴加盐酸酸化BaCl₂溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO₄^2-

D．某气体能使品红溶液褪色，则该气体为SO₂气体

15．将质量为W₁g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V₁L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L^-1的HC1溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HC1溶液体积为V₂L。将溶液蒸干充分灼烧得到固体W₂g。下列关系式中错误的是　　　　　　 　　 ( 　　)

　　 A．24n(A1)+35．5n(Na)=W₂-W₁　　　

　　 B．n(Na)+3n(A1)=aV₂

　　 C．n(Na)+3n(A1)=V₁/11．2　　　　 　　　　 　　　　

　　 D．aV₂=V₁/22．4