1.配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒

10.根据(氧化剂、还原剂)元素的价态进行判断：

元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。

一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe³⁺>Fe²⁺>Fe,

S(+6价)>S(+4价)等，还原性:H₂S>S>SO₂，但是，氧化性：HClO₄< HClO₃₄< HClO₂₄< HClO。

注意：①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如：氧化性：HNO₃(浓)＞HNO₃(稀)；Cu与浓H₂SO₄常温下不反应，加热条件下反应；KMnO₄在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。

②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性等。

[例2](2007·聊城二模)常温下，在下列溶液中发生如下反应

①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-＝2x²⁺+5Z₂+8H₂O 　②2A²⁺ +B₂＝2A³⁺+2B^- 　③2B^-+Z₂＝B₂+2Z^-　 由此判断下列说法错误的是(　　 )

A.反应Z₂+2A²⁺＝2A³⁺+2Z^-可以进行。　　　　　　 B.Z元素在①③反应中均被还原

C.氧化性由强到弱的顺序是XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺

D.还原性由强到弱的顺序是A²⁺、B^-、Z^-、X²⁺

[解析]根据上述规律4可得：氧化性顺序：XO₄^->Z₂>B₂>A³⁺，还原性顺序：A²⁺>B^->Z^->X²⁺。

[答案]B

考点三　 氧化还原反应方程式的配平方法

9.根据元素在周期表中位置判断：

(1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。

(2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。

(3)对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。

8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。

如:Cl^-失去电子的能力强于OH^-，还原性:。

7.根据原电池的正负极来判断：

在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。

6.根据被氧化或被还原的程度来判断:

如：，，　　　 即氧化性:。

又如:，，

即有还原性:。

5.根据反应速率的大小来判断:

如:2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄(快)， 2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄(慢)，　 ，

其还原性: Na₂SO₄>H₂SO₃>SO₂

4.根据氧化还原反应发生的条件来判断:

　　 如：Mn0₂+4HCl(浓)　　 MnCl₂+C1₂↑+2H₂0

　　　　 2KMn0₄+16HCl(浓)=2MnCl₂+5C1₂↑+8H₂O

　 后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn0₄>Mn0₂

3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：

规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。

2.根据非金属活动性顺序来判断:

一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。