2. 一定含有H₂、CO，可能含有CO₂、H₂O。　讲析：通过碱石灰时，体积变小说明气体中可能有CO₂、H₂O。通过加热的氧化铜时，固体变红色说明气体可能有CO、H₂。白色硫酸铜粉末变蓝色说明有水生成，石灰水变浑浊说明有CO₂存在。

1.C、D　 讲析：碳族元素除+2价Pb稳定外其余均+4价稳定，故A正确。除CO₂外其余氧化物均难溶于水，RH₄稳定性与相对分子质量无规律关系，Pb无氢化物。故A、B正确，C、D错误。

9．(97年高考题) 重大贡献的三位科学家.C₆₀分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑:

①C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;

②C₆₀分子只含有五边形和六边形;

③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:

据上所述,可推知C₆₀分子有12个五边形和20个六边形,C₆₀分子所含的双键数为30.

请回答下列问题:

(1)固体C₆₀与金刚石相比较,熔点较高者应是　　　　　 ,理由是: 　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(2)试估计C₆₀跟F₂在一定条件下,能否发生反应生成C₆₀F₆₀(填“可能”或“不可能”)　　　　　 ,并简述其理由：　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)通过计算,确定C₆₀分子所含单键数.

C₆₀分子所含单键数为　　　　　　　　 .

(4)C₇₀分子也已制得,它的分子结构模型可以与C₆₀同样考虑而推知.通过计算确定C₇₀分子中五边形和六边形的数目.

C₇₀分子中所含五边形数为　　　　　 ,六边形数为　　　　　　　　　 。

7．(2002年理综高考题)在25℃，101kPa条件下，15L

O₂通入10L CO和H₂的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，

恢复至原来的温度和压强。

　(1)若剩余气体的体积是15L，则原CO和H₂的混合气中。

　　　 V(CO)=　　　　　　 　L，V(H₂)=　　　　　　

解题过程：

(2)若剩余气体的体积为aL，则原CO和H₂的混合气中　　　

　　　 V(CO)：V(H₂)=　　　　　　　　 。

　解题过程：

⑶．若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是 　　

。

8(1991年全国高考题).金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法分析:将试样溶于盐酸,反应的化学方程式为:　 Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑

再加入过量FeCl₃溶液,发生如下反应:　 SnCl₂+2FeCl₃=SnCl₄+2FeCl₂

最后用已知浓度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺离子,反应的化学方程式为:　 6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl=6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O

现有金属锡试样0.613克,经上述各步反应后,共用去0.100摩/升K₂Cr₂O₇溶液16.0毫升.求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应

6. (2002年春高考题)从固体物质A开始，可以发生如下框图所示的一系列变化

回答下面问题：

在实验室中收集气体B的方法是　　　　　　　　　　　 (2)操作①的名称是　　　　 在操作①中所使用的玻璃仪器的名称是　　　　 (3)写出反应②和反应③的化学方程式：

反应②：　　　　　　　　　　　　　　　　 　

反应③：　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

(4)A的化学式是　　　　　 。

(5)在实验中，如要获得干燥纯净的气体D，可以将它通过如下示意图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的试剂是瓶Ⅱ中盛放的试剂是收集干燥气体D的方法是

4.某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl₂溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是(　 ).

A.肯定有KNO₃

B.肯定有KNO₃,可能还含有Na₂CO₃

C.肯定没有Ba(NO₃)₂,可能有KNO₃

D.肯定没有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂

　 5. 第ⅣA族元素中，碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的，而铅的+2价化合物是稳定的. 锗(Ge)是一种良好的半导体材料，被广泛应用于电子工业上，它可以从煤燃烧的烟道灰中提取，其过程如下：

写出①、②、③、④四步反应的化学方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　 ,

②　　　 　　　　　　　　　　　　　　,

③　　　　　　　　　　　　　　　　 ,

④　　　　　　　　　　　　　　　　 .

3.今有H₂和CO(体积比为1:2)的混和气体V升,当其完全燃烧时,所需O₂的体积为　　 (　 )

A.3V升　 　　 B.2V升　

C.V升　 　　 D.0.5V升

2.某无色混和气体可能含有CO₂、CO、H₂O(水蒸气)、H₂中的一种或几种依次进行如下处理(假定每次处理都反应完全)：①通过碱石灰时，气体体积变小;②通过赤热的氧化铜时,固体变为红色;③通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色;④通过澄清的石灰水时,溶液变得浑浊.由此可以确定原混和气体中　 (　 )

A.一定含有CO₂、H₂O,可能含有H₂、CO

B.一定含有H₂O、CO,可能含有CO₂、H₂

C.一定含有CO、CO₂,可能含有H₂O、H₂

D.一定含有CO、H₂,可能含有H₂O、CO₂

1.某元素X的核外电子数等于核内中子数.取该元素单质2.8克与氧气充分作用,可得到6克化合物XO₂.该元素在周期表中的位置是　 (　 )

(A)第三周期　　　 (B)第二周期　

(C)第Ⅳ主族　　　 (D)第Ⅴ主族

2. 某核素R具有微弱的放射性，其原子核内的中子数比质子数多43，由它组成的固体单质A，在一定条件下密度为6.88g/cm³，用X射线研究其固体表明，在边长为1.00×10^-7cm的立方体中含有20个原子。R在化学反应中常表现为+2、+4价。在溶液中R²⁺稳定，而R⁴⁺有强氧化性，可将NO氧化成HNO₃。氧化物R₃O₄其性质与Fe₃O₄有些类似。R的另一种质量数比R少2的同位素较为稳定，与铁可形成合金，在潮湿环境中易形成铁锈。R的单质及化合物在工农业生产、医疗卫生、科学技术等各个领域都有用途。请回答：

(1)R原子的摩尔质量为　　　　　

(2)R元素的处于周期表中第　　 周期　　　 　族，

(3)假如能使少量的R⁴⁺加到FeCl₂溶液中，是否会发生反应？

若“否”，其原因为　　　　　　　　　　　　　

若“是”，其离子方程式　　　　　　　　　　　 。

(4)R₃O₄因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂料在钢铁表面，有利于形成耐腐蚀的钝化层。R₃O₄于足量的HNO₃反应，生成R的氧化物、R的硝酸盐和水三种物质，此反应的方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

检测提高