5.可逆反应

在同一条件下，同时向正、逆反应方向进行的反应。

如：2H₂+O₂2H₂O，2H₂O2H₂↑+O₂↑

这两个反应条件不同，故不能视为可逆反应。

而2SO₂+O₂2SO₃，SO₂+H₂OH₂SO ₃发生在同一条件下，它们均为可逆反应。

4.SO₂与Cl₂的漂白性比较

两种气体虽都有漂白性，但原理及现象又不同。Cl₂是由于溶于水生成的HClO有强氧化性 ，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复到原来颜色--永久漂白，而SO₂是由于溶于水生成的H₂SO₃与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色--暂时漂白。

3.金属硫化物的颜色和溶解性

硫化物　 K　 Ca　　 Na　　 Mg　　 Al　　 Zn　　 Fe　　 Sn　　 Pb　 Cu　 Hg　 Ag

2.硫的氢化物、氧化物及其水化物的结构、性质

类别	氢化物	氧　 化　 物	氧化物水化物
结 构	分子式	H2S	SO2	SO2	H2SO3	H2SO4
化学键	极性键	极性键	极性键	极性键配位	极性键配位
晶体类型	分子晶体	分子晶体	分子晶体	分子晶体	分子晶体
物理性质	色、味、态	无色有臭鸡蛋气味的气体	无色有刺激性气味的气体	无色固体	无色有刺激性气味的液体	无色油状液体
毒性	有毒气体是空气污染物	有毒气体，是空气污染物	无毒腐蚀性强	有毒不稳定	无毒，强腐蚀性
化学 性 质	与水反应	溶于水，不与水反应	SO2+H2O H2SO3	H2O+SO3 H2SO4	溶于水，不与水反应	溶于水
与金属反应	2Na+H2S Na2S+H2↑	不反应	不反应	与较活泼金属反应	反应
稳定性	不稳定H2S 　H2+S	稳定	较稳定	不稳定	稳定
酸性强弱	弱酸性	弱酸性	强酸性	弱酸性	强酸性
检验	使含Pb2+的湿润试纸变黑或与Cu2+反应生成CuS沉淀	使品红溶液褪色加热又重新出现红色	与BaCl2 稀现象：生成不溶于稀HNO3的白色沉淀	同SO2	同SO2

1.氧族元素原子结构、单质性质

元素名称和符号	氧(O)	硫(S)	硒(Se)	碲(Te)
原子 结构	原子序数	8	16	34	52
结构示意图
电子式	·∶	·∶	·∶	·∶
主要化合价	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6	-2，+4，+6
相同点	最外层电子数相同，都是6个电子
不同点	原子核外电子层数不同，依次增大
原子半径
物 理性 质	颜色和状态	无色无味气体	淡黄固体	灰色固体	银白色固体
密度
熔点(℃)
沸点(℃)
水、有机溶济溶解度
化学反	与金属反应	易与金属反应	易与金属反应	反应较难	多数不反应
与非金属反应	易与H2、C、P、S等反应	能与H2、C、O2反应	反应难	一般不反应
与化合物应	能与许多物质反应	能与氧化性酸、强碱反应	反应少	反应很少

5.掌握离子反应、离子反应发生的条件及离子方程式的书写。

4.了解硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验；了解几种常见的硫酸盐。

3.掌握工业上接触法制硫酸的反应原理及有关的多步反应的计算；

2.了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义；

1.以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；理解氧族元素的性质递变规律；