教学时数：两课时

教学内容与步骤:

第一课时

教学要点：

1、指导学生熟读课文，背诵第一、三段，整体感知课文大意；

教学重点、难点

　1 (2007全国卷1 )6 下列有关环境问题的说法正确的是

A．燃煤时加入适量石灰石．可诚少废气中SO₂ 的量

B．臭氧的体积分数超过10^－4%的空气有利于人体健康

C．pH在 5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨

D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解．故不会导致水体污染

2(2007全国卷山东考题)9.下列叙述正确的是

A．目前加碘食盐中主要添加的KIO₃

B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

C．绿色食品是不含任何化学物质的食品

D．在空气质量日报中CO₂含量属于空气污染指数

3(2007全国高考上海卷)11有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是

A　 氢气在氯气中燃烧-苍白色　　 B　 钠在空气中燃烧--黄色

C　 乙醇在空气中燃烧--淡蓝色　　 D　 硫在氧气中燃烧--绿色

4(2007全国卷宁夏考题)12． a g铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄ 的物质的量之比为

A．1 ：7　　　　　　　　 B．7 ：1　　　　　　　　　 C．7 ：8　　　　　　　　 D．8 ：7

5(2007全国卷重庆考题)26.(14分)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源.

(1)硫化氢与FeCl₃溶液反应生成单质硫，其离子方程式为　　　　　　　　　　　　 .

(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为　　　　　　　　 ;该方法的优点是　　　　　　　　　 .

(3)一定温度下1 mol NH₄ HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气.

①当反应达平衡时ρ_氨气×p_硫化氢=a(Pa²),则容器中的总压为　　　 Pa;

②题26图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图.若t₂时增大氨气的浓度且在t₃时反应再次达到平衡，诸在图上画出t₂时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线.

26.(14分)

(1)2Fe²⁺+H₂S=S↓+2Fe²⁺+2H

　(2)Na₂S+2H₂O S↓+H₂↑+2NaOH或S²⁺+2H₂O S↓+ H₂↑+2OH^-

副产氢气，生成的NaOH可循环利用.

(3) ①2/3

②　　　

6(2007全国卷宁夏考题)31．化学选考题(15分)

A．[化学-选修化学与技术]

　 工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂ 转化为SO₃是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO₂ 7%　 　O₂11%　 N₂ 82%)；

　(1) 已各SO₂的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)在大400~500℃时，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？　　 (填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？　　 (填“是”或“否”)；

(4)为提高SO₃吸收率，实际生产中用　　　 吸收SO₃；

(5)已知：2SO₂(g)+O₂(g)＝2SO₃(g)；△H＝－196.9kJ·mol^－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO₃质量和由SO₂生产这些SO₃所放出的热量。

A．[化学-选修化学与技术]

(1)压强一定时,温度升高时,SO₂转化率下降,说明升温有利逆反应的进行,所以正反应为放热反应；

(2)增大压强对提高SO₂转化率无显著影响，反而会增加成本；

(3)否　 否

(4)浓硫酸

(5)解：1万吨98%的硫酸含H₂SO₄的质量：9.8×10⁹g

　　 设需要SO₃的质量为x，该反应产生的热量为y。

21.某工厂处理含二氧化硫废气时采用“将二氧化硫转化为硫酸铵”的方法。该厂初步处理 后的废气中氧气的体积分数为10%，二氧化硫的体积分数为0.2%。使该废气在400℃时以5m³/h的速率通过催化剂层与速率为20L/h的氨气混合，再喷水使之发生反应，2NH₃+H₂SO₄(NH₄)₂SO₄将得到的溶液在结晶装置中处理，可得到硫酸铵晶体。将气体都折合为标准状况下进行计算：

(1)该工厂为什么将废气以5m³/h的速率与速率为20L/h的氨气混合为最佳配比(用计算说明 )?

(2)若该厂每天排放10000m³这种废气，按上述方法该厂每月(30天)计算可得到硫酸铵多少 吨?消耗氨气多少m³?

考查目的：本题是为保护环境处理废气中的SO₂的方法之一，并且要从量的角度对处理过程中所涉及的反应物、生成物进行计算。培养学生的环保意识及分析处理实际问题的能力。

20.将amol H₂S和1mol O₂置于一个容积可变的容器内进行反应。维持容器内气体的压强不变(101KPa)，在120℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为d₁和d₂。若a的取值不同，则H₂S的氧化产物可能有如下三种情况：

(1)全部是SO₂，此时a的取值范围是　　　　　　　 。

(2)全部是S，此时a的取值范围是　　　　　　　 ，并且d₁　　　　 d₂(填“小于”、“大于”或“等于”)。

(3)部分是SO₂，部分是S，此时a的取值范围是　　　　　　　 。反应所生成SO₂的物质的量为　　　　　 mol。容器内气体的物质的量之和为　　　　　　 mol(以含a的代数式表示)。

考查目的：H₂S气体的燃烧问题是一个考试热点，完成本题要对H₂S燃烧原理、条件非常熟练。考查学生的综合解题能力。

19.有一瓶亚硫酸钠溶液已部分氧化变质：2Na₂SO₃+O₂2Na₂SO₄，某学生 设计了下列实验，确定Na₂SO₃的纯度：

①称取ag样品。称量时所用主要仪器的名称是　　　　　　　　　　　

②样品的溶解。溶解过程中使用玻璃棒搅拌的目的　　　　　　　　　　

③在溶液中加入过量的BaCl₂溶液且用盐酸酸化。

(1)为什么要用盐酸酸化?

(2)BaCl₂为什么要过量?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)怎样检验BaCl₂溶液是否过量?　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)为什么要洗涤沉淀?

(5)怎样洗涤沉淀?

(6)怎样判断沉淀是否洗净?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(7)烘干沉淀并计算。烘干后称量沉淀质量为bg，列出计算Na₂SO₃纯度的计算式。

考查目的：这是一道综合实验题，要回答完整本题必须对这个实验有一条清晰的实验方案， 考查实验能力。

18.某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：(A)氯化钠　 (B)硫化钠　 (C)亚硫酸钠　 (D)硫 代硫酸钠　 (E)硫酸钠　 (F)碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同 时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。根 据上述实验现象回答下列问题。

(1)不能使品红试液褪色，说明该气体中不含　　　　　　　 (填分子式) 。

(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母)。

第一种情况是　　　　　　　 ，第二种情况是　　　　　　　　 ，第三种情况是　　　

　　　　　　 ，第四种情况是　　　　　　　　　 。(可不填满，也可补充)

考查目的：有关硫的化合物的知识和思维能力。

17.将0.8g某种铁的硫化物在O₂流里灼烧，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得的SO₂通过氧化剂使之全部转化为三氧化硫，并与水化合完全转化为硫酸。这些硫酸恰好与40ml0.5 mol/L NaOH溶液中和，则某种铁的硫化物中含硫的质量分数　　　　　　 　。

考查目的：这是一道多步反应的计算题，只要从多步反应中找出需要的关系式，便能解答。 训练学生的归纳、分析能力。

16.氯酸钾和亚硫酸氢钠间氧化还原反应生成Cl^-和S⁺⁶的速度，如下图所示，又已知这个反应的速度随着溶液中氢离子浓度增大而加快。

(1)为什么反应开始时反应速度加快?

(2)为什么后期反应速度下降?

考查目的：本题涉及的知识是氧化还原反应，仔细分析反应式，是能回答问题的，考查分析问题能力。

15.摄影工艺中的废定影液的PH值小于7，其中含有银的复杂化合物，为了回收银，进行如下操作：向盛有定影液的烧杯中，加入少量稀NaOH溶液，再加入硫化钠溶液，生成黑色沉淀。过滤，将固体移入坩埚中加碳酸钠和硼砂(催化剂)混合加热，放出二氧化碳和氧气。将残留的固体用水洗涤，即得到固体银，而洗涤液中主要含有硫化钠，试回答下列问题：(1)开始时为何要向废液中加入少量氢氧化钠溶液?(2)过程中的黑色沉淀物质是什么?(3)写出加热时坩埚内发生的反应的化学方程式。

考查目的：这是一道信息题，用学习过的化学知识解释实际问题，培养学生解决实际问题的 能力。