0  364612  364620  364626  364630  364636  364638  364642  364648  364650  364656  364662  364666  364668  364672  364678  364680  364686  364690  364692  364696  364698  364702  364704  364706  364707  364708  364710  364711  364712  364714  364716  364720  364722  364726  364728  364732  364738  364740  364746  364750  364752  364756  364762  364768  364770  364776  364780  364782  364788  364792  364798  364806  447090 

(三)碳酸、碳酸盐及酸式碳酸盐

(1)碳酸(H2CO3),不稳定,一般在方程式中写作CO2和H2O,二元弱酸。

(2)热稳定性:正盐>酸式盐>酸,例如:Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,而Na2CO3强热也难分解。Ca(HCO3)2在溶液中可以分解,而NaHCO3在溶液中稳定,加热固体可以分解。

(3)溶解性:第ⅡA族碳酸的正盐小于酸式盐,而第ⅠA族的正盐大于酸式盐。

例如:S(CaCO3)<S[Ca(HCO­3)2];  S(Na2CO3)>S(NaHCO3)

(4)正盐与酸式盐可以相互转化:

COHCO

思考与交流:如何鉴别CO与HCO离子?

例4:用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

选项
  操作及现象
溶液
A
通入CO2,溶液变浑浊。再升温至65 ℃以上,溶液变澄清
C6H5ONa溶液
B
通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失
Na2SiO3溶液
C
通入CO2,溶液变浑浊。再加入品红溶液,红色褪去。
Ca(ClO)2溶液
D
通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊。
Ca(OH)2溶液

[教学反思]

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(二)碳的单质及其氧化物

  1、碳的同素异形体包括       (原子晶体)      (混合型晶体)     (分子晶体)以及无定形碳等,同时分析其构型。

  2、碳的化学性质

  a.可燃性            b.还原性

例2、在元素周期表中,下列有关碳族元素的递变规律正确的是  

A.自上而下元素的金属性逐渐增强    B.自上而下元素的非金属性逐渐增强

C.自上而下元素单质颜色逐渐变浅    D.自上而下元素单质熔、沸点逐渐升高

3、CO与CO2的性质:

  C与CO以还原性为主,CO2有氧化性与酸性氧化物通性。

 
CO2
CO
电子式
 

制法
工业:       
 
实验室:      

氧化物类型
 
 
化学性质
 
 

例3、CO2通入下列各溶液中,不可能产生沉淀的是          

A.CaCl2    B.澄清石灰水  C.饱和Na2CO3溶液   D.Na2SiO3溶液

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2、(08年江苏化学·13)研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是

A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物:

B.Fe在Cl2中的燃烧产物:

C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式:

D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:

感悟高考:

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1、(09年海南化学·7)用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物,把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0g,则此铅氧化物的化学式是:

A.PbO          B.Pb2O3    C.Pb3O4               D.PbO2

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2、了解常见非金属C、Si及其化合物的主要性质和重要应用。

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1、了解非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系,掌握典型非金属碳元素在元素周期表中的位置及性质的关系;

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6、完成课后练习

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5、讨论:结合上节课反复诵读课文的体会,你认为“情”在本文中有哪几层含意?

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4、熟读第四段。

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同步练习册答案