1．如图15所示，物体A放在固定的斜面B上，在A上施加一个竖直向下的恒力F，下列说法中正确的有(　)

图15

A．若A原来是静止的，则施加力F后，A将加速下滑

B．若A原来是静止的，则施加力F后，A仍保持静止

C．若A原来是加速下滑的，则施加力F后，A的加速度不变

D．若A原来是加速下滑的，则施加力F后，A的加速度将增大

解析：对物体施加竖直向下的力相当于物体的重力变大，F可分解为平行于斜面的分力Fsinα和垂直于斜面的分力Fcosα，当A原来静止时，mgsinα＝μmgcosα，则Fsinα＝μFcosα.施加F后A仍保持静止；当A原来加速时，mgsinα－μmgcosα＝ma₁，加上F后(F+mg)sinα－μ(mg+F)cosα＝ma₂，显然a₂变大，故B、D正确．

答案：BD

图16

21. (1)2.8克(3分)(2)81.4%(3分)

20. (各空2分，共12分) 答案：(1)NaN₃，(2)2Na₂O₂+4CO₂+2H₂O=4NaHCO₃+O₂

(3)6Na+2Fe₂O₃=3Na₂O₂+4Fe ,红色粉末的作用是充当氧化剂，除去氮化钠分解产生的金属钠(金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质)，提供大量的热量用于氮化钠的迅速分解。(4)从氧化性角度分析KNO₃、CuO均可，但KNO₃本身受热分解，产生氧气与氮气反应。故选择D. CuO。

19. 答案(1)　 　(2分) (CH₃)₂C=CH₂　 (2分)　 (2)(2分)

(3)(2分)

(2分)

(4)水解反应(1分)　 取代反应(1分)　 氧化反应(1分)　 (5)CH₃CH=CHCOOH、 CH₂=CHCH₂COOH。(3分)

18、(12分)(1)b; (1分)(2)取C中少量溶液加入足量的稀盐酸，再加入少量BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则Na₂SO₃ 已有被氧化。(2分)

(3)HCO₃^- + Cl₂ = CO₂↑ + Cl^- + HClO。(2分)(分步方程也一并给分)

(4)Cl₂有毒，缺少氯气的尾气吸收装置(氢氧化钠溶液)。(2分)

(5) 2H⁺+ ClO^- 　+ 2I^- === H₂O+ Cl^- 　+ I₂ (2分) 35. 75%(3分)

17．(6分)

⑴A：BaCl₂　 (1分) C：CuSO₄(1分)

⑵CO+2H⁺=== H₂O+CO₂↑(2分)

⑶Cu²⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－===BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓(2分)

21．(6分)计算题：

向一定量的Fe．FeO．Fe₂O₃的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，问(1)混合物中含铁元素的质量为多少克？(2)混合物中铁元素所占质量分数为多少？　　

20. (12分)汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。

取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

请回答下列问题：

(1)甲的化学式为　　　　　　 ，丙的电子式为　　　　　　 。

(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为　　　　　　 。

(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是　　　　　　 。

(4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是　　　　　　 。

A. KCl　　　 B. KNO₃　　　 C. Na₂S　　　 D. CuO

19. (16分)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物，根据以下框图，回答问题：

(1)B分子内有3种等效氢，则B的结构简式为　　　　　 　；

C分子结构中具有支链，在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为　　 　　　　　。

(2)G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为　　　　

(3)写出⑤的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 ⑨的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)①的反应类型　　　　　 ，④的反应类型　　　　　 ，⑦的反应类型　　　　　 。

(5)与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为　　　　 ________　 。