19．工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：

铝土矿①加过,量盐酸过滤不溶物,\o(\s\up7(滤液(甲

(1)写出步骤①中发生反应的化学方程式：________________________________。

(2)写出滤液(甲)中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液(乙)所发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[答案]　(1)Al₂O₃+6HCl===2AlCl₃+3H₂O

Fe₂O₃+6HCl===2FeCl₃+3H₂O

(2)AlCl₃+4NaOH===NaAlO₂+2H₂O+3NaCl

18．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：

(1)FeH₂Cu

(2)CuOCuSO₄Cu

若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是　　　　　 (　)

A．消耗氧化铜的质量相同

B．消耗铁的质量相同

C．消耗硫酸的质量相同

D．生成硫酸亚铁的质量相同

[答案]　A

17．在理论上我们可以用电解熔融KCl的方法来制备金属钾，而实际上我们不用此法制备钾，而用熔融状态下的KCl与Na反应并及时抽走钾蒸气的方法制备钾，可能的原因是：①钾易熔于熔融的钾盐中；②钾蒸气易逸出而污染环境；③钾被氧化后的产物与K作用具有爆炸性；④抽走钾的蒸气有利于钠与熔化的KCl反应，其中正确的是　　　　　　　　　 (　)

A．全部　 　　　　　　 B．①③　 　　　　　　 C．①④　 　　　　　　 D．②④

[答案]　A

16．NaCl溶液中含有Ca(HCO₃)₂、MgSO₄、CaSO₄等杂质，其去除方法正确的是(　)

A．Ba(OH)₂溶液―→Na₂CO₃溶液―→盐酸

B．Ba(OH)₂溶液―→盐酸―→Na₂CO₃溶液

C．Na₂CO₂溶液―→Ba(OH)₂溶液―→盐酸

D．盐酸―→Na₂CO₃溶液―→Ba(OH)₂溶液

[答案]　A

15．用铝热剂冶炼金属，是利用了铝的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①还原性　②既与H⁺反应，也与OH^－反应

③导电性　④反应过程中放出大量的热

A．①　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①②③

C．①④　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①②③④

[答案]　C

14．用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1 mol，消耗铝最少的是　　　　　　　　 (　)

A．MnO₂　 　　　　　 B．WO₃ 　　　　　　 C．Cr₂O₃　 　　　　　 D．Co₃O₄

[答案]　D

13．(2008·广东高考)海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl₂

D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

[答案]　C

12．从海水中提取单质镁，下列途径正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．海水Mg(OH)₂Mg

B．海水MgCl₂Mg

C．海水Mg(OH)₂MgCl₂Mg

D．海水MgCl₂Mg

[答案]　C

11．(2009·临汾模拟)北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒

B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性

C．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质

D．游泳池水中的臭氧浓度越大越好

[答案]　D

10．(2009·宿州模拟)许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．氯、溴、碘　 　　　　　　　　　　　 B．钠、镁、铝

C．烧碱、氢气　 　　　　　　　　　　　 D．食盐、淡水

[答案]　D