5．用4.35MnO₂与过量浓盐酸反应，向反应后的溶液中加入10%的NaOH溶液40g，恰好中和过量的酸，再向溶液中加入过量的AgNO₃溶液。求：

(1)标准状况下生成氯气的体积

(2)生成AgCl沉淀的质量

4．一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠0.5g，投入100g水中，放出氢气224mL(标准状况)，同时测得溶液的密度为1.09g/mL，求此溶液的物质的量浓度。

3．环境监测测定水中溶解氧的方法是：

(1)量取a mL水样迅速加入固定剂：MnSO₄溶液和KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。

(2)测定：开塞后迅速加入适量硫酸(提供H⁺)，使之生成I₂，再用b mol/L Na₂S₂O₃滴定(与I₂反应)，消耗了V mL(以淀粉为指示剂)，有关反应的离子方程式为：

①2Mn²⁺+O₂+4OH^－2MnO(OH)₂(该反应极快)

②MnO(OH)₂+2I^－+4H⁺Mn²⁺+I₂+3H₂O

③I₂+2S₂O₃^2－2I^－+S₄O₆^2－

试求：水中溶解的氧气的量(以g/L为单位).

2．有某二价金属氧化物和某三价金属氧化物的等物质的量组成的混合物,两者质量比为28:51，取这种混合物19.75g，恰好能与166mL浓度为20%、密度为1.10g/cm³的盐酸反应。试求这两种金属的相对原子质量。

1．200mL密度为1.1g/cm³的H₂SO₄，质量分数为15%跟Zn完全反应。计算：

(1)生成多少升氢气(标准状况)

(2)H₂SO₄物质的量浓度

(3)生成ZnSO₄溶液，将此溶液稀释成0.50L，求此溶液物质的量浓度

24．工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气的质量分数x%来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸反应为：

　 Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2H₂O+2Cl₂↑

现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验。称取漂白粉样品2.00g，加水研磨后，转入250mL容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量的稀H₂SO₄，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100mol/L Na₂S₂O₃溶液20.0mL。试由上述数据计算该漂白粉的x%。

23．在盛有AgNO₃、HBr、Na₂CO₃、CaCl₂、NaI五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①-⑤的编号。将它们两两混合，产生的现象如下表所列：

请在该表的“结论”中填写这些编号所代表的化学式

22．十八世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色银盐时发现，在黑暗中此盐无气味，而在光照时逐渐变黑，并有刺激性气味，此银盐是　　　　　　　 。

21．下图表示某些物质间的反应关系

已知无色晶体X和黑色固体Y混合共热是实验室制备气体A的常用方法，黑色固体Y和Z的浓溶液共热也是实验室制备气体B的常用方法，已知X和C做焰色反应均出现紫色火焰，(隔着蓝色钴玻璃)试回答下列问题

(1)填写化学式：X　　　　　　　 　Y　　　　　　 　

　　　　　　　　 Z　　　　　　　 　

A　　　　　　　 　B　　　　　　　 　C　　　　　　 　

(2)写出有关化学方程式

20.根据下列反应：

(1)FeCl₃+2HI2FeCl₂+I₂+2HCl

(2)2KMnO₄+16HCl2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O

(3)2FeCl₂+Cl₂2FeCl₃

若要从含有Fe²⁺、I^－、Cl^－的混合溶液中，只除去I^－，而Fe²⁺和Cl^－不被氧化，应向混合溶液中加入(　　 )

A．KMnO₄　　　　 B．Cl₂　　

C．FeCl₃　　　　 D．HCl