2.叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击时会发生爆炸生成氮气。有关叠氮酸的叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①NaN₃ 的水溶液呈碱性　　 　　　② HN₃ 的固体属于共价化合物

③NaN₃ 的固体属于离子化合物　　 ④NaN₃可用于小汽车防撞保护气囊

　A、①②③　 　　　　B、②③④　 　　　　C、①③④　　 　　　D、①②③④

1、生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是

A、Mg(OH)₂和Al(OH)₃热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O₂、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al₂O₃能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂。

B、用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。　　　　　　　　　　　　

C、某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO_2。

D、蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。

39．某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，见反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为　　　 mol/(L·min)。

(2)比较实验4和实验1，可推测该反应是　　　 反应(选填吸热、放热)。

理由是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(3)在实验2，A的初始浓度C₂＝　　　 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是　　　　　　　　 。

(4)设实验3的反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，则V₃　　 V₁(填＞、＝、＜＝)，且C₃　　 1．0mol/L(填＞、＝、＜＝)

38．现用硫铁矿制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵。今燃烧含FeS₂ 80%的硫铁矿75．0 t。若FeS₂转化为H₂SO₄的转化率为70%，在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90%，试求生产出多少硫酸铵。

37．如上图所示，实验室用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取NH₃ 。试回答下列问题：

(1)画出NH₃的电子式________　　　　　　　

和结构式　　　　　　　 。

(2)B处的药品是 　　　　　　。

(3) 用向下排空气法收集NH₃时，C处

棉花上应蘸取 　　　　　　。

(4)检验D处试管中NH₃是否收集满，除用湿润的红色石蕊试纸外，还可采用什么简易方法。

　　　 _________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

  (5)在标准状况下，收集满一试管NH₃后，将该试管放入水中，则最后所得溶液的物

质的量浓度为 　　　　　　　mol/L　 。

36．H₂O由液态变为气态的过程可以用下式来表示：H₂O(l) H₂O(g)。我们也可以用平衡移动原理来解释这一变化中的一些问题，如：H₂O的汽化是吸热过程，所以温度升高，平衡向生成更多的H₂O(g)的方向移动。请回答下面两个问题：

(1)减小压强，平衡向　　　 　移动。所以高山上由于空气稀薄，水的沸点比平地上　　 (填高或低)。

(2)如果在常压下往水中加入少量的NaCl固体，则水的沸点　　　 (填升高，降低或不变)。

35．将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中, 发现生成氢气的速度变化情况如下图所示:

　 其中t₁-t₂ 速度变化的主要原因是

____________________________________

　 t₂-t₃ 速度变化的主要原因是

_____________________________________________________

34．在体积一定的密闭容器中放入3LR和5LQ气体，发生如下反应：

3R (g) + 5Q (g) === 4X (g) + nY (g)，反应完后，保持容器温度不变，测得混合气体的压强是原来的87．5%，则化学方程式中n的值为 　　　　　　　。

33．(1) 完成并配平化学方程式(在空格内填入系数或化合物的分子式)

□KMnO₄+□KNO₂+□ 　　　　　＝=====　　　　　　　 ==　　　　　　　　 　□MnSO₄+□K₂SO₄+□KNO₃+□H₂O

(2) 工业废气和汽车尾气排出的氮的氧化物，是空气的重要污染源。目前治理NO污染的方法之一是在400℃左右，有催化剂存在的条件下用NH₃将NO还原为 N₂和H₂O。写出配平后的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3) 科学家发现NO除了① 形成酸雨 ② 破坏臭氧层 ③ 与人体血红蛋白化合④ 形

成光化学烟雾外，少量的NO 还是有益的。NO 曾被美国杂志评为“明星分子”，近年来

发现少量的NO 在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，

而成为生命科学研究的热点。

在含 Cu ⁺ 的酶的活化中心，亚硝酸根离子可转化为NO。写出 Cu ⁺ 和亚硝酸根离子在酸性溶液中的反应的离子方程式(Cu ⁺ 被氧化为Cu ²⁺)。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

31一定的条件下, 可逆反应: A₂(气) + 3B₂(气) 　2C(气) 达到了化学平衡状态, 测得平衡时 [A₂] = 0.5 mol/L, [B₂] = 0.1 mol/L, [C] = 1.6 mol/L. 若A₂、B₂、C 的起始浓度分别为 a mol/L, b mol/L, c mol/L, 试回答:

(1) a 和 b 应该满足的关系是 _______________________

(2) a 的取值范围是 ____________.

32． As₂S₃与稀HNO₃反应产生砷酸，反应式为：

3 As₂S₃ + 28 HNO₃ + 4 H₂O =======　 6 H₃AsO₄ + 9 H₂SO₄ +28NO ­　 ，

在此反应中， HNO₃表现了 　　　　性。若有0．3mol As₂S₃参加反应，共有_______ 　　　　mol电子发生转移。