21．(10分)下列所述各微粒都是由短周期元素组成的。

(1)由两种短周期元素组成的A、B两种分子，分子中电子总数均为18个且相对分子质量相同。若A、B能发生氧化还原反应，生成黄色的固体单质。请写出该反应的化学方程式____________　　　　　 __；

(2)己知肼(H₂N-NH₂)和甲胺(CH₃-NH₂)都是18个电子的分子,根据肼和甲胺的结构特点,写出两种具有18个电子的有机化合物的结构简式　　 ________，　　　　　

(3)有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。W与Z为同周期；W和Y不属同一主族；Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4； W元素原子最外层电子比Z元素多5个电子。请写出由Z、W两元素组成的化合物的电子式_________

(4)由X和Y两元素可形成C⁺、D^-、E三种微粒(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，巳知它们有如下转化关系D^－+C⁺ =2E；请写出与微粒D^－组成完全相同但不带电的另一种微粒的电子式　　　　

20．(6分)A、B、C、D、E的原子序数均≤20，且原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高价氧化物对应的水化物均能相互反应生成盐和水。A、B、E的单质均能和水剧烈反应，E²⁺与D的阴离子具有相同的电子层结构。

(1)A、C、D、E四种元素的原子半径由小到大的顺序是__________(用元素符号表示)。

(2)A和D的氢化物中__________(用化学式表示)的沸点较高，原因是___________。

(3)写出单质B与水反应的离子方程式_______________________________________。

19．(11分) 2009年3月底至4月中旬,墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感(或称H1N1型猪流感)疫情，防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感。

(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃ 反应制得。请写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　 。

(2)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是　　　　　　　 。

　　　 A．MnO₂　　　 　 B．KMnO₄溶液　 　　　 C．稀盐酸　　　 D．Na₂SO₃溶液

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂ → ClO₂↑+ H⁺ +Cl^－+H₂O(未配平)。当1 mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子个数是　　　　　　　 。

(4)有Fe²⁺、NO₃^－、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为　　　　　　　 。

(5)完成下列方程式：

3 Fe 　+　1NO₂^－　+ 　　OH^－ = 3FeO₂^2－ +1H₂O + 　　　　　。

18.(8分)1919年由Langmuir提出了等电子体。原子数相同、电子数相同的粒子，互称为等电子体。A、B、C、D、E 、F 是原子序数(≤20)依次增大的6种位于元素周期表前20号的元素。B、C、D、E位于同周期。C是构成空气的主要元素。F与B、D都可形成XY₂型离子化合物FB₂、FD₂，且都可与A₂D(无色液体)反应放出气体。B₂^2－与C₂是等电子体，D₂^2－与E₂是等电子体。F原子的N层电子数与K层电子数相同。

(1)比较C、D、E对应的简单阴离子的半径(用离子符号表示)　　　 (由大到小)；

(2)写出能证明D和E非金属性强弱的一个化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

(3)由上述6种元素中的4种构成的离子化合物是(写出两种)　　　 　 ，其中所含的化学键类型有　　　　　　　 。

16．已知：H₂O(g)=H₂O(l)　　　　　　　 △H₁=－Q₁kJ·mol^－1

　　　　　　　　 C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l)　　　　　 △H₂=－Q₂kJ·mol^－1

　　　 C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)　 △H₃=－Q₃kJ·mol^－1

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)

　　 A．Q₁+ Q₂+Q₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0.5(Q₁+Q₂+Q₃　 )

　　 C．0.5 Q₂－1.5 Q₁－0.5Q₃　　　　　　　　　　　　　 D．1.5 Q₁－0.5 Q₂+0.5Q₃

17某有机物混合物4.6g完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重14.2g，经过滤得到20g沉淀。该有机样品可能是

A. C₂H₆O₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 B. CH₄和C₂H₆的混合物

C. CH₄O和C₃H₈O的混合物　 　　　　　　　　　　 D. C₂H₆O和C₃H₈O₃的混合物

第Ⅱ卷 非选择题(共49分)

15．某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄、CuSO₄，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为

14．A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是(m、n均为正整数)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．若H_nEO_m为强酸，则D是位于VA族以后的非金属元素　　　

B．若C的最低化合价为－3，则E的气态氢化物的分子式为H₂E

C．A、B的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A(OH)_n强于 B(OH)_n+1

D．若B为金属，则C一定为金属元素

13．X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，(选项中m、n均为正整数)下列有关叙述正确的是　　　　　　　　　

A．若X、Y原子序数相差1，Y为ⅡA族，则X一定是ⅢA族

　 B．若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性

　 C．若Y(OH)_m易溶于水，则X(OH)_n一定不溶于水

　 D．若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体

12．已知S₂O₈^n－离子和H₂O₂一样含过氧键，因此也有强氧化性， S₂O₈^n－离子在一定条件下可把Mn²⁺氧化成MnO₄^－离子，若反应后S₂O₈^n－离子变成SO₄^2－离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2则S₂O₈^n－中的n值和S元素的化合价是

A．2, +6　　 　　 　B．2, +7 　　　　C．4 ,+7　 　　　　D．4 , +4

11．X、Y都是短周期元素，原子半径Y>X,它们可能形成的化合物为XY₂，由此得出的正确判断是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

A．X、Y可能在同一周期　　　 　　　　 B．X在Y的前一周期

　　 C．X一定是金属元素　　　　　　　　　　　　　　 D．X一定是第三周期ⅡA或ⅣA族元素