9. A，X、Y获得两个电子就达到稳定结构，故它们属于VIA族，由于X得到电子放出的热量多，故X形成的离子更稳定，即X的非金属性比Y强；Z、W失去一个电子达到稳定结构，它们属于IA族，W失去电子吸收的能量多，则W比Z难失电子，故金属性Z大于W。形成离子化合物最可能是金属性强的与非金属性强的元素化合，即Z2X。

8. D，由题可知：，因为苯的能量比环己二烯能量低，故苯比环己二烯稳定，故C错；环己二烯加氢是放热过程，A错；苯加氢到环己烷由上图可知是放热过程，B错。

7. D，题目中给出的数据意义是：燃烧1g的甲烷放出55.625kJ的热量，应该换算成燃烧1mol甲烷放出的热量为890kJ。热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；△H＝－890kJ·mol－1其他系数与热量相对应的方程式均正确。

6. C，依据反应热的概念，表示按照方程式系数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是kJ·mol－1，该方程式表示：1mol碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ的热量。特别要指明水的状态。

13.下图所示的装置：

(1)当A键断开，B、C两键闭合时，甲为__________池，乙为__________池。甲池中各电极反应式为______________________________、______________________________。

(2)将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换成稀硫酸。断开B、C两键，闭合A键，甲为__________池，乙为__________池。当甲中锌减轻时，乙中共放出气体(标准状况)_______________ml。

答案：1.A　 2.C　 3.C　 4.A　 5.C　

12. 从H⁺、Cu²⁺、Na⁺、、五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：

(1)以石墨为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，则采用的电解质是__________。

(2)以石墨为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则采用的电解质是__________。

(3)以石墨为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少进行电解，则采用的电解质是__________。

11. 金属腐蚀的本质是__________________________________________。切完咸菜的刀生锈时，发生的是___________腐蚀，此时为______负极，电极反应为______________________，__________为正极，电极反应为____________________________。

10. 用石墨作电极，电解1L0.1mol/LCuSO₄溶液，电解一段时间后，CuSO₄浓度会减少。为了恢复电解液仍为1L0.1mol/L(假定电解过程中，水份无蒸发损失)，应向溶液中加入

　 　A.Cu(OH)₂　　 B.无水CuSO₄　　 C.CuCO₃ 　　 D. CuO

9. 某电解池内盛有硫酸铜溶液，插入两根电极，接通直流电源，欲达到如下要求：①阳极质量不变，②阴极质量增加，③电解液pH减小，则应选用的电极是

A．阴阳两极都是石墨　　 　　　 B．铜作阳极，铁做阴极。

C．铁作阳极，铜做阴极。　　　 D．铂作阳极，铜做阴极。

8. 某电解质溶液pH=a，向其中插入两根惰性电极通电一段时间后再测知溶液的pH=b，若b≤a，该电解质可能是

A．Na2S 　　　　 B．CuSO4 　　　 　C．NaCl　 　　　 D．Na2SO4