6．下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

答案：C

6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 放电时负极反应为：Zn－2e^-+2＝Zn(OH)₂

B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)₃－3e^-+5＝+4H₂O

C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

答案：C

4．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1)溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)∶n(硝酸亚汞)=2∶1，则下列表述正确的是 (　　 )

A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比为1∶1

B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等

C．硝酸亚汞的分子式为HgNO₃　　

D．硝酸亚汞的分子式为Hg₂(NO₃)₂

答案：D

3．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是(　　 )

A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大　　　　

B．a是正极，b是负极　

C．导线中有电子流动，外电路中，电流从a极到b极　

D．a极上发生了氧化反应

答案：A

2．在理论上可用于设计原电池的化学反应是(　　 )

A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H₂O(1)＝2NaAlO₂(aq)+3H₂(g)；△H <O

B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)＝BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O(aq)+8H₂O(1)；△H >0

C．CaC₂(s)+2H₂O(1)→Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；△H <0

D．FeCl₃(aq)十3H₂O(1)Fe(OH)₃(s)+3HCl(aq)；△H >0

答案：A

1．下列关于铜电极的叙述，正确的是(　　 )

A．铜锌原电池中铜是正极

B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D．电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极

答案：A

13. AC　 ，A错。在放热反应中有一些需加热以提供必需的能量来引发反应，如煤的燃烧。C错在有些吸热反应并不需要加热，如Ba(OH)₂晶体与NH₄Cl的反应，HAc的电离等吸热过程，均不需要加热

12. D因为稀醋酸是弱电解质，在电离时吸热，浓H₂SO₄溶于水时放热。故中和时放出的热量Q(H₂SO₄)＞Q(HNO₃)＞Q(HAc)，又因放热反应中，△H为负值，即△H＝－Q，故△H₂＜△H₃＜△H₁。

11. C，在100gC中有 变为CO，有 变为CO₂，故与C完全燃烧相比，损失的热量就是CO继续燃烧放出的热量，依据热化学方程式，知损失的热量为

10. C，反应放出或吸收的热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态有密切关系。A中两式仅生成物中水的状态不同，由于生成液态水比生成气态水放热多，所以Q₁＞Q₂；B中两式仅硫的状态不同，由于固态硫变成气态硫要吸收热量，所以Q₁＞Q₂；C中固态碳与氧气完全反应生成二氧化碳，放出的热量Q₂应大于不完全燃烧时生成一氧化碳放出的热量Q₁；D中二式各物质的量不同，有Q₁＝2Q₂的关系，故本题的答案应为C