2．(2007年天津,9)下列关于粒子结构的描述不正确的是　　 (　　 )

A．H₂S和NH₃均是价电子总数为8的极性分子

B．HS^－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C．CH₂C1₂和CCl₄均是四面体构型的非极性分子

D．1 mol D₂¹⁶O中含中子、质子、电子各10 N_A(N_A代表阿伏加德罗常数的值)

1．(2007年上海,2)U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。²³⁵₉₂U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是　　　　　 (　　 )

A　 U原子核中含有92个中子　　 B　 U原子核外有143个电子

C　 U与U互为同位素　　 　　D　 U与U互为同素异形体

6．A、B、C、D为四种短周期元素，A原子核外仅有1个电子，B、C元素的最高价依次+4、+5，D元素常显-2价，已知B、C、D的原子次外层电子数均为2。

(1)按要求写出：A元素符号　　　　 ，B原子结构示意图　　　　　　 ，C单质分子的电子式　　　　　　　 。

(2)X、Y、Z、W四种化合物均含上述四种元素，且都属于盐，其中X、Y、Z三种化合物分子式中都只含一个B原子，X和Y的阴离子带一个单位电荷，但X的阴离子比Y阴离子少一个D原子；Z和W的阴离子都带两个单位的负电荷，W中含有两个B原子。

①写出Z、W的化学式，Z为　　　　　　　 ，W为　　　　　　　 。

②写出Y的溶液与过量NaOH反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[高考题链接]

5．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A 与C可形成原子个数比分别为1︰1和1︰2的两种离子化合物，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题：

(1)写出元素符号：B　　　　　 ，D　　　　　 。

(2)A、C形成的离子化合物与CO₂发生氧化还原反应的化学方程式：­­­­­­­­­­­­­­­­­­　　　　　　

(3)1 mol C的氢氧化物与1 mol B单质在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐，水及一种气体，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)B、C形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4．按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。

A的原子中只有一个能层且只含1 个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为3s²3p⁶。

(1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式(至少写出5个)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

(2)写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式(至少写出2个)：

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)检验某溶液中是否含有D⁺的离子，可通过­­­­­­­­______________反应来实现；检验某溶液中是否含有B^-的离子，通常所用的试剂是_________和_________。

(4)写出E的元素符号___________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法____________________。

3．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是　 (　　 )

A．次氯酸(HClO)　 B．白磷(P₄)　 C．三氟化硼(BF₃)　　 D．三氯化磷(PCl₃)

2．下列各原子或离子的电子排列式错误的是 (　　 )

　 A． 　Na⁺　 1s²2s²2p⁶　　 　B． 　　F^¯ 1s²2s²2p⁶

　C ． N³⁺ 　1s²2s²2p⁶　　 　　D．　 　O^2¯ 1s²2s²2p⁶

1．短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是　　 (　　 )

A．1S²　　 B．2S²　 C．3S²　　 D．4S²

3.用电子式表示物质的形成过程：

HCl　　　　　　　　　　 　　　　　；Na₂O₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

H₂O　　　　　　　　　　　　　　　 ；CaCl₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

[典型例题]

例1．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是　 　(　　　 )

A．D₃O⁺　　　　　　　　 B．Li⁺　　　　　　　　　　　　　 C．OD¯　　　　　　　　 D．OH¯

例2．下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是　　 (　 　　)

A．N： 1s²2s²2p³　　　　　 　B．S^2-：　 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

C．Na： 1s²2s²2p⁵3s²　　　　 D．Si：　 1s²2s²2p⁶3s²3p²

例3．下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是　　　 (　　 　)

A．CuSO₄　　 　B．CS₂　 　　C．Ar　 　　D．CsCl

例4．有关苯分子中的化学键描述正确的是　　　　 (　　　 )

A．每个碳原子的sp²杂化轨道中的其中一个形成大π键

B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

C．碳原子的三个sp²杂化轨道形成三个σ键

D．碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键

例5．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是　　　 (　　 　)

A． CO₂ H₂S　 　　　 B． C₂H₄ CH₄　 　 C． C₆₀　　 C₂H₄　 　　 D．NH₃　　 HCl

[针对性练习]

2.电子式的书写：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　；

⑴简单金属阳离子的电子式就是其离子符号；

⑵非金属阴离子的电子式要标 [　　　 ]　 及“ 电荷数 ”；

写出电子式：

NaOH　　　　　　　 　　　Na₂O₂　　　　　　　 　　　NH₄Cl　　　　　 　　　　　

N₂　　　　　　 　　　　　H₂　　　　　　　　　 　　　NH₃　　　　　 　　　　　　

CH₄　　　　　　　 　　　H₂O₂　　　　　　　　 　　　CO₂