(1)什么是中心对称图形?

(2)我们采用什么方法研究中心对称图形?

22．(16分)(2009·安庆模拟)某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为________________________________________________________________________，

总反应的离子方程式为_____________________________________。

有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)________。

①溶液中Na⁺向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

(3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为___________________________________________。

此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因____________________________

________________________________________________________________________。

③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：(1)K与a连接，则是模拟铁吸氧腐蚀的原电池装置。

(2)K与b连接，则是电解饱和食盐水的装置。

(3)阳极上OH^－失去电子数目与阴极上H⁺得到电子数目相等使两溶液形成的H⁺和OH^－数目相等，故进入左侧溶液中的SO少于进入右侧溶液中的K⁺。

答案：(1)Fe－2e^－===Fe²⁺

(2)2H⁺+2e^－===H₂↑

2Cl^－+2H₂O2OH^－+H₂↑+Cl₂↑

②

(3)①4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑　小于

②H⁺放电，促进水的电离，OH^－浓度增大

③O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

21．(12分)(2009·芜湖模拟)如图所示接通线路，反应一段时间后，回答下列问题(假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行)：

(1)U形管可观察到________，写出有关反应的化学方程式

________________________________________________________________________。

(2)在小烧杯a、b中分别有什么现象产生

________________________________________________________________________。

(3)如果小烧杯中有0.508 g碘析出，则烧杯c中负极的质量减轻________克。

解析：由图示可知左池为原电池，Zn为负极，Pt为正极；右池为电解池，U形管左电极为阳极，右电极为阴极，电解反应式为：2KCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2KOH，阳极反应式为：2Cl^－－2e^－===Cl₂，阴极反应式为：2H⁺+2e^－===H₂↑。故在a烧杯中发生反应Cl₂+2KI===I₂+2KCl，淀粉溶液变蓝色，b烧杯中溶液颜色不变。当有0.508 g即0.002 mol I₂析出时，需0.002 mol Cl₂，则电路中转移电子为0.004 mol，而烧杯c中负极反应为Zn－2e^－===Zn²⁺，故需消耗Zn 0.002 mol，即0.13 g。

答案：(1)两极上均有气体产生，U形管右边酚酞溶液变红，气体分别导入a、b两只小烧杯中

2KCl+2H₂O2KOH+H₂↑+Cl₂↑

(2)a烧杯中有气泡，溶液显蓝色，b烧杯中有气泡，溶液颜色不变　(3)0.13

20．(12分)(2009·徐州模拟)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？________，原因是_______________________。

(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式___________________________。

(4)甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700℃，需向体系中通入空气，则进料甲醇与空气的物质的量理论比值为________[假设：H₂(g)+O₂(g)H₂O(g)；ΔH＝－a kJ·mol^－1，空气中氧气体积分数为0.2]。

答案：(1)吸热　(2)相同　一个化学反应的反应热仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关

(3)CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g)；ΔH＝(E₂－E₁)kJ·mol^－1

(4)

19．(6分)(2008·江苏南通5月)水煤气(主要成分：CO、H₂)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的碳层制得。已知：

①C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；ΔH＝+131.3 kJ·mol^－1

②C(s)+O₂(g)===CO(g)；ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

③CO(g)+O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

④H₂(g)+O₂(g)===H₂O(g)；ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1

⑤H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

(1)将2.4 g碳转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的ΔH＝________kJ·mol^－1。

(2)由CO、H₂在一定条件下获得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃烧热为－726.5 kJ·mol^－1，试写出由CO、H₂生成甲醇的热化学方程式______________________________________。

解析：(1)由盖斯定律可得②+③⇒C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1，所以0.2 molC完全燃烧ΔH＝－78.7 kJ·mol^－1。

(2)CO(g)+2H₂(g)===CH₃OH(l)；ΔH₁

CH₃OH(l)+O₂(g)―→CO₂(g)+2H₂O(l)；

ΔH＝－726.5 kJ·mol^－1(燃烧热水为液态)

由盖斯定律可得ΔH₁＝[－283.0+(－285.8)×2－(－726.5)]kJ·mol^－1＝－128.1 kJ·mol^－1

答案：(1)－78.7

(2)CO(g)+2H₂O(g)===CH₃OH(l)；ΔH＝－128.1 kJ·mol^－1

18．(2009·福建理综)控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中的石墨电极为负极

解析：由反应2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂可知，反应开始时甲中Fe³⁺发生还原反应，乙中I^－发生氧化反应；电流计读数为零，说明单位时间内由甲流向乙的电子数与由乙流向甲的电子数相等，生成Fe³⁺的物质的量与消耗的Fe³⁺相等，则反应达到了平衡状态，此时在甲中溶入FeCl₂固体，则平衡向逆反应方向移动，乙中I₂发生还原反应，则乙中石墨电极为正极；故选D。

答案：D

第Ⅱ卷(非选择题，共46分)

17．(2009·上海单科)图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是　　　　　　　　　　　　 (　)

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e^－―→Fe²⁺

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

解析：Fe与C及电解质溶液形成原电池，Fe是负极：Fe－2e^－===Fe²⁺；C是正极，在a中发生吸氧腐蚀，a中压强减小；b中发生析氢腐蚀，b中压强增大，红墨水柱液面是左高右低。故选B。

答案：B

16．(2009·全国卷Ⅱ)图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．逸出气体的体积a电极的小于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C．a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色

解析：电解Na₂SO₄溶液实质是电解水，在a极生成H₂，a极附近c(OH^－)增大使溶液呈蓝色，b极生成O₂，b极附近c(H⁺)增大使溶液呈红色。

答案：D

15．如图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 (　)

A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

答案：C

14．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Ⅰ和Ⅲ附近　　　　 B．Ⅰ和Ⅳ附近

C．Ⅱ和Ⅲ附近　 　　　　　　　　　　　 D．Ⅱ和Ⅳ附近

答案：B