2．溶液的稀释pH的计算

　　　 (1)对于强碱溶液c (OH^-) 每稀释10ⁿ倍, pH减小n个单位(减小后不超过7)。

　　　 (2)对于强酸溶液c (H⁺) 每稀释10ⁿ倍, pH增大n个单位(增大后不超过7)。

　　　 (3)pH相同的强酸与弱酸，当稀释相同倍数时，强酸变大的程度比弱酸大。

　　　 (4)pH相同强碱与弱碱，当稀释相同倍数时，强碱变小的程度比弱碱大。

1．单一溶液pH的计算

　　　 (1)强酸pH的计算：强酸H_nA，浓度为c mol·L^-1

则c (H⁺) =nc mol·L^-1, pH=-lg[H⁺]=－lgnc

　　　 (2)强碱pH的计算：强碱B(OH)_n，设浓度为c mol·L^-1

则[H⁺] =10^-14 / nc , pH=－lg[H⁺]=14 + lgnc

　　　 (3)弱酸pH的计算(只作了解)：弱酸HA，浓度为c mol·L^-1

则[H⁺] =cαmol·L^-1, pH=－lg[H⁺]=－lgcα

　　　 (4)弱碱pH的计算(只作了解)：强碱BOH，设浓度为c mol·L^-1

则[H⁺] =10^-14 / cα , pH=－lg[H⁺]=14 + lgcα

2．酸碱盐对水的电离平衡的影响

1．温度

由于水电离过程为吸热过程，升温将促进水的电离，平衡右移，K_w变大，c (H⁺) 、c (OH^-) 也同时增大，pH变小，但由于c (H⁺)与c (OH^-) 始终保持相等，故仍显中性。

　　　 水能发生微弱的电离，且水的电离是一个可逆过程。在一定温度下达到电离平衡，[H⁺][OH^-]=Kc[H₂O]=Kw，一定温度时Kc、[H₂O]均为常数，Kc[H₂O]=Kw是一个常数，Kw简称水的离子积。25⁰C时，水的离子积为1.0×10^-14 mol²·L^-2。

例1：某温度下纯水中C(H⁺) = 2.0×10^-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH^-) = __________。　　 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H⁺) = 5×10^-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH^-) = _____。

　　　 解析：纯水中C(OH^-) =C(H⁺) =2×10^-7 mol/L，则该温度下水的离子积为4×10^-14 mol²·L^-2。当C(H⁺) = 5×10^-6 mol/L时，C(OH^-) = 8×10^-9 mol/L。

25．元时期，话本、杂剧的出现丰富了众的精神生活。其流行主要是适应了下列哪一社会阶层的需要　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A、官僚　 　　　　　　 B、市民 　　　　　　 C、皇族　　　　　　 D、农民

24. “桃园、千里走单骑、华容、走麦城”，这几个词语是从某名著中提取出来的，这部名著应该是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.《三国演义》　　　　　 B．《水浒传》　　　　 C．《西游记》　　　　 D．《封神榜》