3. 氯水的漂白作用是通过 ( )
A.中和作用 B. 氧化作用 C. 漂白粉分解 D. 还原作用
2.为防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀,装氯气之前钢瓶必须 ( )
A.充入稀有气体 B. 除去铁锈 C. 彻底干燥 D. 放入铁粉
1.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3
2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2 :
2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2+ K2SO4 + 2 CO2+ 2 H2O
下列说法正确的是( )
A. KCl03在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物
C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1mol KCl03参加反应有2mol电子转移
[针对训练]
A.基础训练
1.下列实验操作正确的是 ( )
A.将氢氧化钠固体放在纸上秤量
B.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水
C.制取氯气时,用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应,并用排水集气法收集
D.配制氯化铁溶液时,将一定量氯化铁溶解在较浓盐酸中,再用水稀释到所需浓度
4.氯气工业制法(用方程式表示)
。
[例题解析]
[例1]将KMnO4与 KClO3的混合物加热可得气体A ,在反应后的残留固体中加入一定量的浓 H2SO4并加热,又可得到单质气体B 。写出有关化学方程式 。
[例2]某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,经测定ClO- 与ClO-3的浓度之比为1:3,则Cl2与 NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( )
A. 21 :5 B. 11:3 C. 3:1 D. 4:1
[考题再现]
3.氯气实验室制法
(1)反应原理 。
(2)装置类型 。
(3)仪器名称 。
(4)收集方法 。
(5)净化方法 。
(6)尾气吸收 。
2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质,是强氧化剂。)
(1)与金属的反应 Cu + Cl2 → 现象 :
Fe + Cl2 → 现象:
干躁Cl2与Fe 反应,所以液氯可以贮存在 中。
(2)与H2的反应 Cl2 + H2 → 现象:点燃 (盐酸的工业制法) 光照 (故不能用与工业制盐酸)
(3)与水的反应 Cl2 + H2O →
HClO 是一种强 ,常用来
氯水的成分
氯水的保存
(4)与碱的反应 Cl2 + NaOH → (常用与吸收多余的 Cl2 ) 。
Cl2 + Ca(OH)2 → (工业制漂白精)
(5)与还原性物质的反应 Cl2 + FeCl2 →
Cl2 + H2S (HBr HI) →
Cl2 + Na2SO3→
Cl2 +FeBr2 →
(6)与有机物的反应 Cl2 + CH4 →
Cl2 + C2H4 →
1.氯气的物理性质
氯气呈 色有 气味, 毒,密度比空气 易液化,能溶于水的气体。
3. 氯气实验室制法( 装置、净化、收集、尾气处理等问题 ) 。
教与学方案
[自学反馈]
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