20、2004年被称为天文年，在这一年天文方面有了许多重大发现，其中美国天文学家在星际空间新发现了A、B、C三种星际分子，已知A、B、C的分子量依次为60，58，56，C可看作丙三醇分子内脱去二个水分子的产物， A、B燃烧只生成CO₂和H₂O。A与葡萄糖混合，只要质量一定，燃烧后生成的CO₂和H₂O的质量也一定，B与丙炔(C₃H₄)混合，只要物质的量一定，完全燃烧消耗氧气的量也一定。又知A、B、C均能发生银镜反应，物质的量相同时，与足量银氨溶液作用生成的银的物质的量也相同。1molC可与2molH₂发生加成反应。

⑴写出结构简式：A：HOCHCHO　 ；B：CHCHCHO ；C：CH=CH－CHO。

⑵写出A可能的同分异构体的结构简式：CHCHCHOH ；CHCHOHCH　　 。

⑶写出与A分子量相等且能与金属钠反应的有机物结构简式：HCOOCH ；CHCOOH　 。

1g SO2 1g O2 1g SO2 1g O2

2g SO2 2g O2

V　　　　　V　　　　　　　　　　　　V

　　 然后把两个容器中的物质压缩到一个容器中去，而对于2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ,压缩，平衡右移，故SO₂的转化率增大。正确答案为B. [练习2]在一定温度下，向一个容积固定的密闭真空容器中充入2molX气体，发生反应X(g) 　Y(g)+Z(g),使反应达到平衡，这时容器中的混合气体中X气体的体积分数是a%. 若在同一容器中，最初放入的是1 molY 和1 molZ 的混合气体，并在相同的温度下使反应达到平衡，这时混合气体中 X 气体所占的体积分数是b% 。则 a 和b 的关系是( ) 　　A. a>b　　　　　　 B. a=b　　　　　　 C. a<b　　　　 D. 2a=b　 (参考答案为A)

例3.有A、B两只密闭容器，A容器有1个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，起始时向A容器中充入2molSO₂、1molO₂，向B容器中充入4moLSO₂、2moLO₂，并使A和B容器容积都为1L，在保持40℃的条件下，发生2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，平衡时，A容器的体积为0.8L。填空：

(1)A容器中SO₂的转化率为　　　　　　 ；

(2)A、B两容器中SO₂转化率是A　　　 B(填“>”、“=”或“<”)；

(3)达到平衡时所需时间：A　　　　 B(填“>”、“=”或“<”)；

(4)当A、B两容器连接后，打开K₁、K₂，一段时间后又重新达到平衡时，A容器的体积为　　　 L。(连通管中气体体积不变)(参考答案：(1)60%;(2)<;(3)<;(4)1.4)

[练习3]体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率

这里所说的“相当”即是“等价转化”的意思。

例1.在一个容积固定的密闭容器中，加入m molA, n molB, 发生反应mA(g)+nB(g) pC(g), 平衡时C的浓度为w mol/L,若容器体积和温度不变，起始时放入a molA, b molB, c molC, 要使平衡后C的浓度仍为w mol/L, 则a、b 、c必须满足的关系是( ) 　A a:b:c=m:n:p　 B a:b=m:n , +c=p　　C 　+a=m, 　+b=n 　D a=, b=, c= [分析]mA(g) + nB(g)pC(g), 　 Ⅰ　 m mol　 n mol　　　 0 　 Ⅱ　 a mol　 b mol　　 cmol 　　 根据等价转化思想：达到相同的平衡状态，则必须起始投料"相当"，第Ⅱ次投入c molC,等价于投入 nc/p molB,mc/p molA. 故必须满足：mc/p +a=m,nc/p +b=n。再把上式进行变形，即可得到B 项。故正确答案为B,C. [练习1]在密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g), 起始时SO₂和O₂分别为20mol 和 10mol , 达到平衡时，SO₂的转化率为80%。若从SO₃开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO₃的物质的量及SO₃的转化率分别为( ) 　　 A 10mol 10%　　　 B 20mol 20%　　　 C 20mol 40%　　　 D 30mol 80% (参考答案为 B )

21．将6 g的铁粉加入200 mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO₄溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算

　　　 (1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度。

20．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。

19．过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na₂O₂ + 2CO₂ == 2Na₂CO₃ + O₂　 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如下实验装置：

(1)A中制取CO₂ 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：　 　　　　

B装置的作用是　　 　　　　　　，C装置内可能出现的现象是　　　　　　　　　　　　　　 　。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用　　　 的木条伸入集气瓶内，木条会出现　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值　　　 (答大或小)，相差约　　 mL(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这是由于___________________________________　　　　　　　　 _________　　　　　　　　　 。

(5)你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：　　　　　 。(用甲、乙、丙、丁回答)

18．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。)

17．据媒体报道：社会上曾有不法分子，以黄铜(铜、锌合金)假冒黄金进行诈骗活动。请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。

16．已知有以下物质相互转化

试回答：(1)写出B的化学式　　　　　　　　　　 _，D的化学式　　　　　　　　　　　 。

(2)写出由E转变成F的化学方程式　　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　　　　 。

(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式　　　　　　 　　　　 　　　　　　　　　　 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式　　 　　　　　　　 　 　　　　　　　　 。

15．明矾是一种　 　　　　　盐。其在水中的电离方程式是　 　　　　　　　　　　　　 　　　，明矾的用途 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。