1．D　 　2．C　　 3．C　　 4．BC　　 5．D

讲析：1．锌与盐酸是否恰好反应，无法确定。以生成的H₂作为计算的依据。2．由消耗的盐酸可知生成CuCl₂的量，据铜元素守恒，灼烧28.4g样品可得CuO的质量。4．由Al-1.5H₂和Mg(Fe)-H₂可知三种金属物质的量的取值范围是0.0833mol-0.125mol。5．由题给信息知：还原性H₂SO₃ > HBr，有一半Br^- 变为Br₂，则H₂SO₃已全部被氧化，由电子守恒可求得。

3．(1)设每天消耗固体硫的质量为x，根据硫元素守恒得　 　x×95%=×32·mol^-1×98%

　　　 x=0.337 a t

(2)每天生产的纯H₂SO₄的物质的量为=a×l0⁴mol，因而生产过程中生成的SO₂和SO₃都是a×l0⁴mol。由于S→SO₂，SO₂→SO₃中所需氧元素均由空气供应，根据氧元素守恒，每天至少消耗空气体积

V_(空气)=×a×10⁴mol×22.4L·mol^-1×10^-3m³·L^-1÷21%=1600am³

故理论上至少安装送风机的台数==台

(3)本小题中“Ψ(O₂)的下限”，其含义是指燃烧后剩余的O₂在第二步催化氧化时恰好完全反应，即燃烧前空气中的氧恰好满足S+O₂=SO₂及2SO₂+O₂2SO₃，两步反应。因上述两步反应的耗O₂量之比为2：1，所以燃烧后(第一步反应后)混合气体中O₂的体积下限V′=V(空气)x×21%×1/3= V(空气)×7%，由于S+O₂=SO₂是气体体积不变的反应，故燃烧后混合气体的体积与通人的空气体积y(空气)相等，据此可得：

　Ψ(O₂)_下限=V(空气)×7%/V(空气)=7%

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22.4 a /100(L) <V<22.4 a/84(L)

2．(1)二者以等物质的量混合，可求出二者的质量比。m(NaHCO₃)︰m(KHCO₃)=84︰100　　　　　

(2)设盐酸的物质的量浓度为z(mol/L)

NaHCO₃+HCl= NaCl+H₂O+CO₂↑

84　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 22.4

84a/184　　　　　　　 0.1z/2　 z=5a/46

如果从KHCO₃为基准来计算，可得到同样结果。

(3)盐酸过量时，生成CO₂的体积为V：

NaHCO₃+HCl= NaCl+H₂O+CO₂↑

84　　　 　　　　　　　　　　22.4

84a/184　　　　　　　　　 V/2　

　V=22.4a/92(L)或5.6a/23(L)

(4)如果盐酸不足量，则应该用盐酸的量为基准进行计算，这就需要知道盐酸的物质的量浓度。

(5)可以考虑两个极端时的情况，若全部固体为NaHCO₃，可放出CO₂ 22.4 a/84(L)，若全部固体为KHCO₃，则可放出CO₂ 22.4 a /100(L)，因此体积范围是：

1．NaCl8.700g、KBr0.500g、CaCl₂0.800g

讲析：正确分析反应前后物质的变化及质量变化对化学计算至关重要，三种盐的混合物通入氯气后溴化钾转变为氯化钾，并造成反应前后固体的质量差(10.000-9.813)g，由差量法可计算出溴化钾的质量；残留物中仅有氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，由碳酸钙的质量计算出氯化钙的质量。

15. 下图是无机物A-M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是第三周期半径最小的金属元素组成的单质，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)A的化学式为　　　　　 ，I的原子结构示意图为　　　　　　 。　　　　　　　　　　

(2)在周期表中，组成单质G的元素在周期表中的位置是___________________________。

(3)写出反应⑦的化学方程式　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。当有0.3 mol电子转移时，生成G的物质的量为　　　　　　 。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是____________(填写序号)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)反应④的离子方程式是：____________________________________________

(6)将化合物D与KNO₃、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄(高铁酸钾)，同时还生成KNO₂和H₂O。该反应的化学方程式是：

答案(1)SO₂ 　　　　　　

(2)第四周期第Ⅷ族

(3)2Al+Fe₂O₃ Al₂O₃+2Fe　 　　0.1 mol 　　

(4)　 ③

(5) 3Fe²⁺++4H⁺ = 3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

(6) Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH 2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O

14. 铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu₂O呈红色，CuO呈黑色，CuSO₄·5H₂O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室的Cu₂O试样中是否含有Cu进行了认真的探究。

Ⅰ．查阅资料：①Cu₂O属于碱性氧化物； ②在空气中灼烧Cu₂O生成CuO；③Cu₂O在酸性条件下能发生自身氧化还原反应(Cu₂O+2H⁺＝Cu+Cu²⁺+H₂O)。

Ⅱ．设计实验方案：

方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化

方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣

方案3：称得干燥坩埚的质量为a g ，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量。如此反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g。分析数据，作出合理判断。

(1)请你评价方案1和方案2。如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)方案3中，如果a、b、c的关系符合c=　　　　　　　 可确认红色粉末是Cu₂O

Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，装置如图所示。

(3)简述新探究方案中，气体发生装置的气密性如何检验(操作、现象、结论)：

(4)你认为依据新方案测定上述红色试样成分必须获得下列哪些物理量：(选填序号)　　　　

①通入氢气体积；②反应前，红色试样+硬质试管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质试管的总质量；④实验前，干燥管(含药品)的质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管(含药品)的质量

(5)有人提出，在氢气发生器与硬质试管之间应加一个干燥装置，你认为　　　　 (选填“需要”或“不需要”)，简述理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

答案(1)方案Ⅰ不合理，铜和氧化亚铜都能和硝酸生成Cu²⁺；方案Ⅱ不合理，Cu⁺在酸性条件下能发生自身氧化还原反应，也生成了铜单质　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)c= (10b-a)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)关闭活塞，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好；液面下降，则装置的漏气　　　　　

(4)②③⑤　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)需要 　

　　 反应后，应让铜粉在氢气流中冷却，如没有干燥管，铜粉将吸湿。　　　　　

13. 利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：

试回答下列问题：

(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H₂SO₄进行处理，可能发生反应的离子方程式有

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧,检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：

①灼烧不充分Cu未被完全氧化。

②CuO被还原。还原剂是 　　　，该还原反应的化学方程式是　　　　　　　　 　　　　　　　。

(3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H₂SO₄的同时，还通入O₂。通入O₂的目的是(用化学反应方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

答案

(1)Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂O，2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺，Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑　

(2)C或CO， 　2 CuO+C==2Cu+CO2↑

(3)2Cu+O₂+2H₂SO₄==2CuSO₄+2H₂O

　或2Cu + O₂== 2CuO , CuO + H₂SO₄ == CuSO₄ + H₂O 　

(4)生成等量硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多，且会产生污染大气的气体SO₂

12. 铜、铁、锌等质量组成的合金W g，加入到和盐酸的混合液中，充分反应后：

(1)若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有_______　 _，还可能有_____　 ___．

(2)若剩余固体为W／3 g，则溶液中的阳离子一定有________，可能还有_____　 ___．

(3)若剩余固体为，则溶液中的阳离子一定有______ __，一定没有_____　 ___．

解答：

(1)电子氧化性，而Cu、Fe、Zn全部液解，故一定有、、，可能还有、

　(2)根据氧化还原反应进行的次序规律，因还原性Zn＞Fe＞Cu，若剩余固体W／3克时，则为Cu，又因为与Cu反应，与Cu不反应，故一定有、，可能还有，一定没有、

　(3)剩余固体为Cu、Fe、Zn，只有部分Zn溶解，加之、、均要与Fe反应，故一定有，一定没有、、、

11. (江苏省前黄高级中学09届上学期高三化学第二次周练卷 )铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

[方案一]

[实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

实验中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[实验步骤]

(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥ 　　　　　　　。

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将　　　　　

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

[方案二]

[实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃，1.0110⁵Pa)的体积

[问题讨论]

(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接(　 )(　 )接(　 )(　 )接(　 )(填接口字母，可不填满。)

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是　 　　　　　。

A．待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积

(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸　 滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL。则产生氢气的体积为__________mL。

答案．[方案一]2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑ (1)97mL (2)偏高

[方案二](1)①EDG

②锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大 ③ACD

(2)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。 　②V₁－V₂