下图为北回归线的一部分,已知A-B之间为海洋,A点以西,B点以东为陆地。回答1-2题:
1、A-B线位于:
A、东半球、北半球 B、西半球、北半球
C、东半球、南半球 D、西半球、南半球
2、该线C-B区间段穿过的省区有:
A、桂、粤、台 B、云、桂、粤
C、云、琼、桂 D、闽、粤、台
25. (8分)100mL某硝酸和硫酸的混合溶液中,加入50mL 4mol/L的NaOH溶液,正好完全中和,然后再取10mL原混合溶液,加入足量BaCl2的溶液,得沉淀1.165g。求:
(1)原混合溶液中H+的物质的量浓度。
(2)原溶液中所含HNO3的质量为多少。
银川市实验中学2009-2010学年度高三年级第一次月考
24.(8分)50mL密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓H2SO4,其物质的量浓度为_____ ______;若将50mL该浓H2SO4稀释成密度为1.47g/cm3的溶液100mL,需水__________mL(ρ水=1g/cm3),稀释后溶液的质量分数为____________,物质的量浓度为____________。
23、(10分)有一种溶液,其中含有Ag+、Al3+、K+、Mg2+。
(1)向溶液中加入氯化钠溶液,现象为 。反应的离子方程式为 。
(2)将实验(1)所得溶液过滤,向滤液中加入过量氢氧化钠溶液,现象为
溶液中进行的反应的离子方程式为 、 、
。
(3)将实验所得的溶液过滤,向滤液中加入过量的盐酸,产生的现象为
反应的离子方程式 、 、
。
22. (9分)在下列物质NaCl、NaOH、Na2O2、H2O2、(NH4)2S、CCl4、C2H2、SiC、晶体硅、金刚石中:
① 其中只含有离子键的离子晶体是____________;
② 其中既有离子键,又有极性键和配位键的离子晶体是____________;
③ 其中既有离子键,又有非极性键的是_______________;
④ 其中既有离子键,又有极性键的离子晶体是_______________;
⑤ 其中含有非极性键的非极性分子的是________________;
⑥ 其中含有极性键的非极性分子的是_____________;
⑦ 其中含有非极性键的极性分子的是_____________;
⑧ 其中含有极性键的的原子晶体是_______________;
⑨ 其中含有非极性键的的原子晶体是_____________。
21.(5分)用20gNaOH配成250mL溶液,它的物质的量浓度为 。取出5mL该溶液,它的物质的量浓度为 ,再加水稀释至100mL,则稀释后溶液的物质的量浓度为 ,其中含NaOH的质量为 。该100mL溶液可以跟浓度为0.1mol/L的硫酸溶液 mL完全中和。
20.由10g不纯的CaCO3和足量盐酸反应在标准状况下,放出2.24L CO2,试推断杂质的
组成( )
A. MgCO3和KHCO3 B. K2CO3和SiO2
C. MgCO3和SiO2 D. 无法确定
班级: 姓名: 学号:
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第Ⅱ卷(非选择题 共40分)
18.在氢氧化钾溶液中,已知钾离子与水分子的物质的量之比为a : b,溶液的密度为d g/cm3,则溶液的浓度为 ( )
A.×100% B. %
C. mol/L D. mol/L
19由CO、H2和O2组成的混和气体60mL,在一定条件下恰好完全反应,测得生成物在101kPa,
120℃下对空气的相对密度为1.293,则原混和气体中H2所占的体积分数为( )
A. B. C. D.
17. 240 g 5%的硫酸镁溶液,若蒸发掉 215.4 g水以后,剩下的水刚好形成硫酸镁晶体MgSO4·xH2O,则x值为 ( )
A.6 B.7 C.8 D.10
16.一个真空瓶,其质量为120 g,充满CO2后称量其质量为124.4 g,如改充满CO在相同条件下,气体与瓶的质量共为 ( )
A.121.2g B.122.2g C.122.8g D.124.0g
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