14、蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时发生的反应为：Fe + NiO₂ + 2H₂O Fe(OH)₂ + Ni(OH)₂

　　 关于此蓄电池有下列说法：

①　 放电时，NiO为正极；②充电时，阳极反应式为：Fe(OH)+2e^-→ Fe+2OH;

　　 ③放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动；

　　 ④充电时，Ni(OH) 的反应式为：Ni(OH) →NiO+2H+2e^-;

　　 ⑤蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中；错误的是

A。 ③　　 B。②　　　 C。①③⑤　　　　 D。 ②和④

13、如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO₄ 浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是( 　　)

A．若杠杆由绝缘体材料制成，

一段时间后，杠杆一定B端高A端低

B．若杠杆由导体材料制成，

一段时间后，杠杆一定B端高A端低

C．若杠杆由导体材料制成，

一段时间后，杠杆一定A端高B端低

D．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，

一段时间后，杠杆一定A端高B端低

12、化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是

A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO₂的转化率

B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率

C．电解精炼铜时，溶液中c(Cu²⁺)逐渐减小，需要不断补充

D．氯碱工业电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠和氢气

11、现有下列四个图像

下列反应中全部符合上述图像的反应是(　　 )

A．N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H<0 　　　B．2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)；△H＞0

C．4NH₃(g)+5O₂(g)4NO+6H₂O(g)；△H<0 　D．H₂(g)+ CO(g)C(s)+H₂O(g)；△H＞0

10、如右图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH₄Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是　　　　

A．2NO₂ N₂O₄ 是放热反应　　　　　　　　 B． NH₄Cl溶于水时放出热量

C．烧瓶(1)中平衡混合气的相对分子质量增大　 D．烧瓶(3)中气体的压强增大

9、可逆反应2SO₂ +O₂2SO₃的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O₂，下列说法正确的是(K为平衡常数,Qc为浓度商)(　 )

　 　A.Qc不变，K变大，O₂转化率增大　　　 　B. Qc不变，K变大，SO₂转化率减小

　　C. Qc变小，K不变，O₂转化率减小　　　 D. Qc增大，K不变，SO₂转化率增大

8、右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L^-1

B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO₂ 10.3 L

C．配制200 mL 4.6 mol·L^-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

7、设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　 )

A、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N_A个

B、 常温下14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个

C、标准状况下，11.2 L SO₃中含有个0.5N_A个SO₃分子

D、1.5molNO₂与足量水反应，转移的电子数为1.5N_A

5、下列叙述不正确的是：(　　 )

A．闪电时，空气中的氮气直接转化为二氧化氮

B．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫　 C．不能用稀硝酸和活泼金属反应制氢气

D．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色说明二氧化硫具有还原性 6、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是

A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

4、下列叙述正确的是

A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得　　　

B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂　　　　　　

D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性