0  365168  365176  365182  365186  365192  365194  365198  365204  365206  365212  365218  365222  365224  365228  365234  365236  365242  365246  365248  365252  365254  365258  365260  365262  365263  365264  365266  365267  365268  365270  365272  365276  365278  365282  365284  365288  365294  365296  365302  365306  365308  365312  365318  365324  365326  365332  365336  365338  365344  365348  365354  365362  447090 

29.  已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色,现在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1-2滴液溴,振荡后溶液呈黄色。

(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,则使溶液呈黄色的微粒是:______ (填粒子的化学式,下同);

乙同学认为这是发生化学反应所致,则使溶液呈黄色的微粒是_________。

(2)如果要验证乙同学判断的正确性,请根据下面所提供的可用试剂,用两种方法加以验证,请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。

实验可供选用试剂: A.酸性高锰酸钾溶液  B.氢氧化钠溶液  C.四氯化碳 D.硫氰化钾溶液  E.硝酸银溶液 F.碘化钾淀粉溶液

实验方案
所选用试剂(填代号)
实验现象
方案一
 
 
方案二
 
 

(3)根据上述实验推测,若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气,则首先被氧化的离子是     ,相应的离子方程式为                        

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28.有一种由CO、CO2、H2、水蒸气四种气体组成的混合气体,要证明其中含有CO和 H2,可选用的仪器及药品如下:

(1)实验时,导管接口的顺序是          

(2)装置①内发生反应的化学方程式是       (任写一个,并标出电子转移方向和数目)。

(3)证明混合气体中含有氢气的实验现象是                  。(4)证明混合气体中含有CO的实验现象是                   

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27. KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作是:

I. 称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水,将溶液加热并保持微沸1 h;

II. 用微孔玻璃漏斗(无需滤纸)过滤除去难溶的MnO(OH)2

III. 过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处;

IV. 利用氧化还原滴定方法,在700C-800C条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质,如草酸晶体H2C2O4•2H2O  )溶液标定其浓度。已知: MnO4- (H+)→Mn2+ 、  H2C2O4 → CO2 反应中其他元素没有得、失电子。请回答下列问题:

(1)写出在硫酸酸化的条件下KMnO4 与H2C2O4反应的离子方程式是        

(2)如何保证在700C-800C条件下进行滴定操作:       

(3)准确量取一定体积(25.00 mL)的KMnO4溶液使用的仪器是       

(4)若准确称取W g基准试剂溶于水配成500 mL水溶液,取25.00 mL置于锥形瓶中,用高锰酸钾溶液滴定至终点,消耗高锰酸钾溶液V mL。问:

①滴定终点标志是                    

②KMnO4溶液的物质的量浓度为             mol·L1

(5)若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量,测得的浓度值将          -------(填“偏高”或“偏低”)

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26.下列实验操作中,正确的是        

①称量固体药品时,将药品直接放在天平托盘上。

②实验室用氯酸钾制氧气结束时,先从水槽中移出导气管,再熄灭酒精灯

③先将pH试纸用蒸馏水润湿后,再测定溶液的pH

④在量筒中稀释浓硫酸

⑤金属钠保存在CCl4

⑥金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖

⑦用100mL量筒量取2.50mL盐酸

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25.对下列仪器回答问题:

①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥蒸发皿 ⑦分液漏斗⑧玻璃棒

(1)使用时必须检查是否漏水的有     (填序号)

(2) 某学生要提纯混有泥沙的食盐,他设计的主要操作有:溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是           (填序号)

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24.若NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是

A.常温常压下,11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数为NA

B.1 mol C8H18分子中,共价键总数为25NA    

C.在1mol/L碳酸钠溶液中CO32- 、HCO3-离子总数为NA 

D.含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用,反应过程中转移的电子总数为0.2NA

非选择题

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23.下列离子方程式书写正确的是(  )

   A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液:

   Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-

B.向NaAlO2溶液中加盐酸至溶液呈酸性:A1O2-+4H+=Al3++2H2O

   C.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

   D.Cl2与H2O反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+C1O-

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22.20℃时碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为:21.2g 、9.6g 。现有20℃时的碳酸钠饱和溶液60.6g,向其中通入二氧化碳气体,刚好完全反应。设反应前、后溶液温度不发生变化,溶液密度均近似为1g/cm3则反应后所得溶液的物质的量浓度约为:    (   )

A.3mol/L       B.4mol/L       C.1mol/L         D.无法计算

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21. 含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是

A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.x=0.6a,2Br+ Cl2=Br2+2Cl

C.x=a,2Fe2++2Br+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl

D.x=1.5a,2Fe2++4Br+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl

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20. 两烧杯中分别盛有等量且足量的盐酸,现分别加入0.1molBaO和另一种物质X,最终两烧杯中物质的总质量相同,则X可能是                       

A. 0.1mol Ba    B. 0.1mol Ba(OH)2    C. 0.1mol BaSO4    D. 0.1molBaCO3 

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