11．现有一份CuO和Cu₂O混合物，用H₂还原法测定其中CuO的质量x(g)。实验中可以测定如下数据：W－混合物的质量(g)，W(H₂O)－生成H₂O的质量(g), W(Cu)－生成Cu的质量(g)，V(H₂)－参加反应的H₂在标准状况下的体积(L)

(已知摩尔质量：Cu－64g/mol、CuO－80 g/mol、Cu₂O－144 g/mol、H₂O－18 g/mol)

(1)为了计算x，至少需要测定上述四个数据中　　 个，这几个数据的组合共有　　　 　种，请将这些组合一一填入下表空格中。

说明:①选用W、W(H₂O)、W(Cu)、V(H₂)表示，不必列出具体计算式。

②每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满。

(2)从上述组合中选写一个含W的求x的计算式：

x=　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

10．以石墨为电极，电解1LCuSO₄和NaCl的混合溶液，其中CuSO₄与NaCl的物质的量之和为0.2mol，CuSO₄的物质的量占总物质的量的比值为x。

(1)若x=0.5，当Cu²⁺在阴极恰好全部析出时，产生的气体是什么？物质的量为多少？所得溶液的pH值为多少？(忽略溶液体积的变化)

(2)电解一段时间后，阴、阳极产生气体的物质的量恰好相等，均为0.16mol，试求x值。

9．向60 mL的KOH溶液中缓慢通入H₂S气体3.36 L(标准状况下)，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：

(1)由于KOH溶液的浓度不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。

(2)若两者之间发生反应，恰好生成只含一种溶质的溶液。求此KOH溶液的物质的量浓度。

8．在标准状况下，将amolH₂S和bmolO₂混合充分燃烧后，两反应物都没有剩余，得到三种产物(S、SO₂和H₂O)，则下列判断不正确的是(　　 )

A．产生的SO₂是(b-0.5a)mol

B．反应后生成的水质量为18ag

C．3a＞2b＞a

D．反应后氧化产物的质量为(16a-32b)g

7．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)₂的溶液中持续稳定地通入CO₂气体，当通入气体为6.72L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO₂气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)(　 )

A． 　　　　　　　　　　　B．　　　　　　　　　　　　　　　　　

C．　　　　　　　　　　　 D．

6．已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ；△H=－571.6kJ·mol^-1

　　　　　 CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)；△H=－282.8kJ·mol^-1

现有CO、H₂和CO₂组成的混合气体67.2L(标准状况)经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为(　　 )

A．80%　　　 B．50%　　　 C．60%　　 D．20%

5．t^oC时，在VL密度为dg/cm³的FeCl₃(式量为M)饱和溶液中，加入足量铁粉，充分搅拌后，测得溶液中有2molFeCl₂，则t^oC时FeCl₃的溶解度为(　 )

A．200M/(3Vd-2M)g　

B．400M/(3000Vd－4M)g　

C．100M/(1000Vd－M)g　　　　 D．M/15Vd g

4．有一系列化合物按以下顺序排列:CH₃CH＝CHCHO，

CH₃(CH=CH)₂CHO，CH₃(CH=CH)₃CHO，……在该系列有

机物中，分子中碳元素质量分数的最大值接近于(　 )

A．95.6%　　 B．92.3%　　 C．85.7%　　 D．75.0%

3．下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是(　　 )

A．CH₂=CH₂、C₂H₅OH、HOCH₂CH₂COOH

B．CH₂O、C₂H₄O₂、C₆H₁₂O₆

C．C₆H₆、C₅H₁₀、C₇H₆O₂

D．H₂、CO、CH₃OH

2．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物。如用CH₃C≡CH合成

CH₂＝C(CH₃)COOCH₃，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物是(　 )

　　　　 A．H₂和CO₂ B．CO₂和H₂O　　　　　　　　　 C．CO和CH₃OH 　　　 D．CH₃OH和H₂