0  365246  365254  365260  365264  365270  365272  365276  365282  365284  365290  365296  365300  365302  365306  365312  365314  365320  365324  365326  365330  365332  365336  365338  365340  365341  365342  365344  365345  365346  365348  365350  365354  365356  365360  365362  365366  365372  365374  365380  365384  365386  365390  365396  365402  365404  365410  365414  365416  365422  365426  365432  365440  447090 

10.物质结构与性质(15分)

(1) (2分)  (2)三角锥形    (2分)

 (3)水分子间除分子间作用力外还形成了氢键,而分子中只有分子间作用(2分)  (4)离子(2分) (5)非极性分子(2分);  3(2分);2(2分);大于(1分)。

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10.[物质结构与性质模块]四种常见元素的性质或结构信息如下表,试根据信息回答有关问题。

元素
A
B
C
D
性质、结构信息
同主族气态氢化物最稳定,同周期中基态原子不成对电子数最多的元素;该元素形成的双原子分子一般情况下很稳定。
基态原子的M层电子分占两种能级,无空轨道且成对电子与不成对电子所占轨道数相同。
短周期中第一电离能最小的元素
与A同周期,原子最外电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体,熔、沸点为同主族单质中最高。

(1)写出元素B基态原子的电子排布式___________________________。

(2)元素A形成的气态氢化物的空间构型为______________________。

(3)元素B的氢化物熔点比上一周期同主族元素的氢化物低,原因是_____。

(4)元素B和元素C形成的化合物属于__________(填“离子”、“原子”或“分子”)晶体。

(5)元素D形成的化合物D2H2属于_________(填“极性”或“非极性”)分子。D2H2分子中含________个键、__________个键,其中1个键的键能___________(填“大于”、“小于”或“等于”)1个键的键能。

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9.(14分)(1)过滤(2分),漏斗,玻璃棒(各1分,共2分)

    (2)Cu(2分)

    (3)因为Hg有挥发性,且有毒。(2分)

    (4)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(4分)

    (5)冷却结晶(或结晶)(2分)

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9.(14分)某工业废水中含有大量CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分泥污,通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。

(1)步骤1的主要操作是       ,需用到的玻璃仪器除烧杯外还有     

(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是(填化学式)      

(3)步骤2中在分离Hg和固体残渣时,采用在封闭体系中加热、冷凝回收的方法,原因是            

(4)步骤3之后在B中加入液体混合物X(稀H2SO4和一种绿色氧化剂),仅生成硫酸铜和水,反应化学方程式是               

(5)步骤4中涉及的操作是:蒸发浓缩、       、过滤、烘干。

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8.(12分)

(1)  Cl2,   SO2,   Na2SO3 (各1分)

(2)①2Cl- + 2H2O   Cl2↑+ H2↑+ 2OH-  (2分)

②BaSO3 +2H+ + SO42- = BaSO4↓+ SO2↑+ H2O  (2分)

(3)①变红色(1分); Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2 H Cl  (2分)

②先变红后褪色(或褪色)(1分);变红是因为溶液呈酸性,褪色是因为氯气过量生成次氯酸使溶液褪色。  (1分)

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8.(12分)A、B均为无色盐溶液,

B的焰色反应呈黄色,一定条件

下A、B可以发生右图所示的物

质之间的一系列变化:

若E为黄绿色气体,F为刺

激性气味的气体,H不溶于稀硝酸。请填写下列空白。

(1)气体E的化学式为_▲_,气体F的化学式为_▲_,B中溶质的化学式为_▲_。

(2)写出下列反应的离子方程式:C→E_▲_;D+G→H_▲_;

(3)试分析E和F按下列两种情况分别通入水中,所得溶液分别滴人几滴石蕊溶液的现象:

①E和F物质的量相等,现象为:_▲_,

原因为(用化学方程式表示)_▲_;

②E和F物质的量不等,且E大于F现象

为:_▲_,原因为(文字说明)_▲_。

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7.下图中,Z为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,水槽中盛有足量CuSO4溶液,X、Y为石墨电极。接通电路后,发现Z上的d点显红色。下列说法正确的是   (  b  )

   A.接通电路后,水槽中溶液的pH不变

   B.b是正极,Y电极上发生氧化反应

   C.同温同压F,X、Y两电极上产生气体的体积相等

   D.d点显红色是因为接通电路后OH-向d点移动

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6.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是:D

A.新制的得硫酸亚铁溶液和过氧化氢溶液反应:Fe2++2H++H2O2==Fe3++2H2O

B.硫化钾晶体溶于水:S2+2H2O2OH+H2S

C.亚硫酸氢铵和与足量的氢氧化钠的反应:NH4++OH_= NH3↑+H2O

  D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:

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5、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:

           SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);△H=+mKJ/mol(m>0)

   某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下该反应为可逆反应),下列叙述正确的是 ( D   )   

  A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

  B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为m kJ

  C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

  D.当反应吸收热量为0.025m kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

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4.为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(  A )

   A 78克与过量的充分反应,转移电子数为

   B.将气体溶于水,溶液中数约为

   C.克金刚石中含共价键数目为

D.所含电子数均为

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同步练习册答案