0．1 mol　 0.36 mol

由于盐酸变稀而使反应停止；B中铝会钝化；D中CO₂相对于Ba(OH)₂少量。

答案：C

10．在给定条件下，下列下划线所示的物质在化学反应中能被完全消耗的是(　)

A．用30 mL 12 mol/L浓盐酸与8.7 g二氧化锰共热制取氯气

B．标准状况下，将2.7 g铝片投入到20 mL 18 mol/L的硫酸中

C．向100 mL 3 mol/L的盐酸中加入5.6 g铁

D．向含Ba(OH)₂和NaOH各0.1 mol的混合溶液中通入标准状况下2.8 L CO₂气体

解析：A中由

MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

　1　 4

9．某氯原子的质量为a g,¹²C原子的质量为b g。用N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．则该氯原子构成氯分子的相对分子质量为

B．m g该氯原子的物质的量为mol

C．n g该氯原子所含的电子数为

D．1 mol该氯原子的质量为aN_A g

解析：A项不正确，由相对原子质量定义知：＝为氯原子的相对原子质量，氯分子的相对分子质量应为；B项正确，一个氯原子质量为a g，故1 mol氯原子质量为aN_A g，则m g该氯原子物质的量为 mol；C不正确，n g氯原子的电子数应为×17N_A＝；D正确。

答案：AC

8．已知Q与R的摩尔质量之比为9?22，在反应X+2Y===2Q+R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参加反应的Y和生成物Q的质量之比为　　　　　　　　　　 (　)

A．46:9　　　　　　　　　　　　 B．32:9

C．23:9　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．16:9

解析：已知Q与R的摩尔质量之比为9?22，结合方程式可以知道，反应生成的Q和R的质量比为18?22，也就是，1.6 g X与Y完全反应后，生成了4.4 g R，同时生成了4.4 g×＝3.6 g Q，消耗Y的质量为3.6 g+4.4 g－1.6 g＝6.4 g。所以，参加反应的Y和生成物Q的质量之比为：6.4 g?3.6 g＝16:9。

答案：D

7．设N_A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Na₂O₂与H₂O反应生成1.12 L(标准状况下)O₂，反应中转移的电子数为0.1 N_A

B．常温常压下，N_A个甲烷分子的体积大于22.4 L

C．0.1 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中含0.2 N_A个阳离子

D．32 g S₈单质中含有的S－S键个数为N_A

解析：B项：相对于标准状况，温度升高，气体体积增大。C项：未给出体积。D项：根据S₈的分子结构模型，1个S₈分子中含有8个S－S键，所以32 g S₈单质中含S－S键的个数为×8×N_A＝N_A。

答案：C

0.083 mol　 0.125 mol

设三种金属的物质的量之和为n，则0.083 mol<n<0.125 mol，故选项C正确。

答案：C

0．125 mol　 ＝0.125 mol

若全部为Al，2Al+6HCl===2AlCl₃+3H₂↑

　 2　 3

6．将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用，放出H₂的体积为2.8 L(标准状况下)，则这三种金属的物质的量之和可能为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．0.250 mol　 　　　　　　　　　 B．0.125 mol

C．0.100 mol　 　　　　　　　　　 D．0.080 mol

解析：若全部为Mg、Zn，Mg、Zn为+2价金属由

R+2HCl===RCl₂+H₂↑

1　 1

5．(2009·泰安)标准状况下有①0.112 L水；②3.01×10²³个氯化氢分子；③13.6 g H₂S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是　　　　　　　　　 (　)

A．体积：①④③②　 　　　　　　　 B．密度：④①③②

C．质量：①④③②　 　　　　　　　 D．氢原子数：②④③①

解析：先转化为物质的量，①n(H₂O)＝＝6.22 mol；②n(HCl)＝0.5 mol；③n(H₂S)＝＝0.4 mol，则A项中体积由小到大排列为①④③②，正确；B项中密度最大的是①，C项中质量最小的为④。

答案：AD

4．(2009·济宁质量检测)设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　　　　　　 (　)

A．1 mol Cl₂参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2 N_A

B．常温常压下的33.6 L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A

C．标准状况下，1 L乙醇完全燃烧产生CO₂分子的数目为×2

D．将10 mL质量分数为98%的浓H₂SO₄，用水稀释至100 mL，H₂SO₄的质量分数大于9.8%

解析：A.1 mol Cl₂和NaOH溶液反应时，Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O，转移的电子数为N_A。

B．1.5 mol Cl₂与27 g铝反应转移的电子数为3N_A，只有在标准状况下33.6 L Cl₂的物质的量才是1.5 mol。

C．标准状况下，乙醇为液体。

D．设98%的浓H₂SO₄密度为ρ₁ g/mL,9.8%的H₂SO₄浓度为ρ₂ g/mL。稀释到100 mL时质量分数为ω。根据稀释前后H₂SO₄质量守恒得：ρ₁×10×98%＝ρ₂×100×ω，∴ω＝9.8%·，由于ρ₁>ρ₂，ω>9.8%。

答案：D

[点评]　本题考查物质的组成特点，以及摩尔质量、阿伏加德罗定律的意义，要抓住概念的本身特征去理解。