12.若N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是(　 )

A．60gSiO₂中含Si-O键的个数为4N_A

B．在H₂O₂+Cl₂＝2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子

C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．在相同的温度下，1L0.5mol·L^-1NH₄Cl溶液与2L0.25mol·L^-1NH₄Cl溶液中所含NH₄⁺个数相同

11. ^{某溶液中存在XO3―，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是}(　 )

^{A．Na+．H+．SO42―．I―　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 B．Na+．Ca2+．CO32―．Al3+}

^{C．Na+．K+．Fe2+．H+　　　　　　 　　　　　　　　　　　 D．K+．SO42―．Cl―．CO32―}

10.某君在实验室中观察到：(1) 金属X不和1 mol / L Y²⁺溶液反应；(2)金属Y可溶解在1 mol/L Z²⁺溶液中，并析出金属Z；(3) 金属Z不和1 mol / L X²⁺溶液反应。据此判断三种金属还原性强弱的次序是 (　 　)

A. Y＞X＞Z　　　　 B. X＞Z＞Y　　　　 C. Y＞Z＞X　　　　 D. X＞Y＞Z

9.下列说法或表示方法中正确的是(　 )

A. 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 氢气的燃烧热为285.8kJ · mol^-1，则氢气燃烧的热化学方程式为 　 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝－285.8 kJ· mol^-1 C. Ba(OH)₂ · 8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)＝BaCl₂(s)+2NH₃(g)+10H₂O(l)；△H＜0 D.已知强酸强碱反应的中和热为57.3 kJ · mol^-1，若将含0.5mol H₂SO₄的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

7.下列各组物质仅用水就能鉴别的是(　　 )

　 ①NO₂和Br₂蒸气　 ②硝基苯和苯　 ③固体NaOH和KNO₃

　 A．①②　　　　 B．②③　　 　　C．①③　　　　　 D．①②③

^8.下列离子方程式正确的是( 　)

A．向Ba(OH)₂溶液与稀H₂SO₄溶液发生中和反应：

B．H₂S通入FeCl₃溶液中：

C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：

D．向漂白粉溶液中通入SO₂：

6.下列各组离子在强碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是(　　 )

A．Na⁺、K⁺、AlO₂^－、Cl^－　　　　　　　　 B．K⁺、Na ⁺、HCO₃^－、SO₄^2－

　 C．Na⁺、K⁺、S^2－、SO₃^2－ D．Ca²⁺、Na⁺、I^－、NO₃^－

5.某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃混合液，经测定

ClO﹣与ClO₃^﹣的浓度之比为1︰3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为(　 )

A.21 ︰5　　　　　 B.11 ︰3 　　　　　　　 C.3 ︰1　　　　　　 D.4 ︰1

4.下列各组溶液，不加任何试剂，也不做焰色反应实验，不能将其一一区别出来的是(　 )

A．(NH₄)₂SO₄、BaCl₂、NaOH、NaCl

B．NaCl、AgNO₃、Na₂CO₃、CaCl₂

C．CuSO₄、BaCl₂、NaOH、NaCl

D．Al₂(SO₄)₃、Na₂CO₃、Ba(NO₃)₂、H₂SO₄

3.制备氰氨基化钙的化学方程式为，在反应中(　　 )

　　 A. 氢元素被氧化，碳元素被还原

　　 B. HCN是氧化剂不是还原剂

　　 C. 是氧化产物，是还原产物

　　 D. CO为氧化产物，为还原产物

2. 下列试剂：①浓氨水、②氯水、③硝酸银、④浓硝酸、⑤浓盐酸、⑥溴化银，其中必须用棕色试剂瓶装的有(　　　 ) A．①②③④⑤⑥　 　　　　　　　　B．②③④⑥　 　 　

C．②③⑤⑥　 　　　　　　 　　　 　D．①②③④⑥